鹽類水解第五課時專題一溶液中離子濃度大小的判斷-文庫吧
2025-04-20 21:29 本頁面
【正文】 H2CO3 +OH D 專題：溶液中離子濃度大小比較 一、電解質(zhì)溶液中的守恒規(guī)律（以 Na2CO3為例） 電荷守恒 電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液呈電中性。 例： ： 存在的離子有： Na+、 H+、 CO3 HCO OH n (Na+) + n (H+) ＝ c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－ ) ＋ c (HCO3－ )＋ 2 c (CO32－ ) 陽離子所帶總正電荷 ＝ 陰離子所帶總負(fù)電荷 n (OH－ ) ＋ n (HCO3－ )＋ 2 n (CO32－ ) 【 現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用 】 寫出 CH3COONa 、 Na2S、NaHCO3溶液中的電荷守恒式。 NaHCO3溶液中 : c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－ ) ＋ c (HCO3－ )＋ 2 c (CO32－ ) CH3COONa溶液中： c (Na+)+c (H+)= c (CH3COO－ ) + c (OH－ ) Na2S溶液中： c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－ ) ＋ c (HS－ )＋ 2 c (S2－ ) 2. 物料守恒（物質(zhì)的量守恒） 規(guī)律：電解質(zhì)溶液中 某一元素 對應(yīng)的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。 例： c(Na+)= 2[ c( CO32 )+ c( HCO3)+ c (H2CO3 ) ] c(CO32)原始 = c( CO32 )+ c( HCO3)+ c (H2CO3 ) 根據(jù) Na元素和 C元素守恒來列式 c（ Na+） = 2c(CO32)原始 【 現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用 】 寫出 CH3COONa 、 NaHCO3溶液中的物料守恒式。 (1L) c(Na+)= c (CH3COO－ ) + c (CH3COOH) = （ 1L） c（ Na+） = c（ HCO3－ ） + c（ CO32－ ） + c(H2CO3 ) = /L 質(zhì)子守恒（ 水電離守恒 ）： 提示：質(zhì)子守恒可由物料守恒和電荷守恒聯(lián)合求得 . 例 ： ： c (OH－ ) = 規(guī)律：依據(jù)水電離的反應(yīng) H2O H++OH知，水電離產(chǎn)生的 c(H+)水 =c(OH)水 原始濃度 總是相等的。 c (OH－ )水 = c (H+)水原始 c (H+)＋ c (HCO3－ ) ＋ 2 c (H2CO3) 寫出 CH3COONa 、 NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒式： 【 現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用 】
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