學海導(dǎo)航20xx版高考化學二輪總復(fù)習第11課時鹽類的水解和離子濃度大小的比較課件新人教版-文庫吧
2024-12-29 21:16 本頁面
【正文】 H—— 根據(jù)鹽類水解后溶液的酸堿性判斷水解程度大小 。 [如 ， 再加水稀釋到所需濃度以抑制其水解 。 NH4HSO NH4Cl、 NH4HCO3溶液 、 c(NH4+)依次減小 。 ] ④ 同種元素陽離子的化合價 —— 價高水解程度更大 ， 如Fe3+Fe2+。 7 (1) 判斷溶液的酸堿性。 (2) 利用鹽類互相促進水解 —— 泡沫滅火器。 (3) 分析鹽溶液中離子濃度大小。 (4) 配制鹽溶 液 (配制 FeCl3溶液要加入鹽酸，配制 Na2SiO3溶液加入 NaOH)。 (5) 判斷離子共存問題。 (6) 解釋一些化學現(xiàn)象 (FeCl3溶液制膠體，無水 AlCl3瓶蓋打開有白霧等 )。 (7) 鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷 (CuCl2溶液蒸干灼燒得到 CuO，而硫酸銅則依然為硫酸銅 )。 4．水解知識應(yīng)用： 8 二、溶液中粒子濃度的大小比較 基本原則： 1．抓住溶液中粒子濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系： ①電荷守恒： 任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和 =各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和。 ②物料守恒： 某原子的總量 (或總濃度 )=其以各種形式存在的所有粒子的量 (或濃度 )之和。 ③質(zhì)子守恒： ∑得質(zhì)子后形成的粒子濃度 得質(zhì)子數(shù) =∑失質(zhì)子后形成的粒子濃度 失質(zhì)子數(shù)。 9 注：酸式鹽溶液的酸堿性： ①只電離不水解：如 HSO4； ②電離程度 水解程度，顯酸性 (如： HSO H2PO4)； ③水解程度 電離程度，顯堿性 (如： HCO HS、HPO42)。 2．抓住鹽類水解的特點：程度小 含一種弱酸根離子的鹽溶液水解程度一般很小 ， 水解產(chǎn)生的離子濃度一般較小 ， 此原則適用于含一種弱酸根離子的鹽溶液中離子濃度大小比較的題型 。 10 一、判斷溶液的酸堿性 【 例 1】 (2022重慶 )對滴有酚酞試液的下列溶液 ， 操作后顏色變深的是 ( ) A． 明礬溶液加熱 B． CH3COONa溶液加熱 C． 氨水中加入少量 NH4C
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