學(xué)海導(dǎo)航20xx版高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)第11課時(shí)鹽類的水解和離子濃度大小的比較課件新人教版-全文預(yù)覽
【正文】 O3)]， 故 B錯(cuò)誤 ； 由電荷守恒得： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ 2c(SO32－ )＋c(HSO3－ )＋ c(OH－ )， 故 C錯(cuò)誤 ； 加入少量 NaOH固體，能抑制 SO32－ 的水解，故溶液中 c(SO32－ )和 c(Na＋ )均增大， D正確 。故選 A 。重慶 ) 向 1 0 m L 0 .1 m o l 答案： A 18 三、分析鹽溶液中離子濃度大小 【 例 3】 (2022L1的溶液中：Ca2+、 K+、 Cl、 HCO3 C． c(H+)/c(OH)=1012的溶液中： NH4+、 Al3+、NO Cl D． c(Fe3+)= molH 2O NH4＋ ＋OH－ ， 加入少量 NH4Cl固體 ， 會(huì)增大 NH4＋ 的濃度 ， 抑制氨水的電離 ， 從而降低堿性 ， 顏色會(huì)變淺 ， C不正確 ； NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì) ， 電離方程式為 NaHCO3＝ Na＋ ＋ HCO3－ ，HCO3－ 同時(shí)電離和水解 ， 方程式為 HCO3－ H＋ ＋ CO23－ ，HCO3－ ＋ H2O H2CO3＋ OH－ 。 10 一、判斷溶液的酸堿性 【 例 1】 (2022 ②物料守恒： 某原子的總量 (或總濃度 )=其以各種形式存在的所有粒子的量 (或濃度 )之和。 (5) 判斷離子共存問題。 7 (1) 判斷溶液的酸堿性。 ③ 溶液的 pH—— 根據(jù)鹽類水解后溶液的酸堿性判斷水解程度大小 。 ② 越弱越水解 ， 越高 (溫度高或價(jià)態(tài)高 )越水解 ， 越稀越水解 。 這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多 ， 靈活性 、 綜合性較強(qiáng) ，有較好的區(qū)分度 ， 它能有效地測試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì) 、電離平衡 、 水的電離 、 pH、 離子反應(yīng) 、 鹽類水解等基本概念的掌握及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力 。 電解質(zhì)溶液中離子 、 分子濃度關(guān)系 ， 是高考的 “ 熱點(diǎn) ”之一 。 (2)水解規(guī)律： ① 有弱才水解 ， 都弱雙水解 ， 誰強(qiáng)顯誰性 。 ② 溫度 —— 溫度越高 ， 水解程度越大 。 ] ④ 同種元素陽離子的化合價(jià) —— 價(jià)高水解程度更大 ， 如
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