學(xué)海導(dǎo)航20xx版高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)第11課時鹽類的水解和離子濃度大小的比較課件新人教版-預(yù)覽頁
【正文】 Fe3+Fe2+。 (4) 配制鹽溶 液 (配制 FeCl3溶液要加入鹽酸，配制 Na2SiO3溶液加入 NaOH)。 4．水解知識應(yīng)用： 8 二、溶液中粒子濃度的大小比較 基本原則： 1．抓住溶液中粒子濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系： ①電荷守恒： 任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和 =各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和。 2．抓住鹽類水解的特點：程度小 含一種弱酸根離子的鹽溶液水解程度一般很小 ， 水解產(chǎn)生的離子濃度一般較小 ， 此原則適用于含一種弱酸根離子的鹽溶液中離子濃度大小比較的題型 。 A不正確 11 答案： B 【 解析 】 CH3COONa水解顯堿性 ， 方程式為 CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH＋ OH－ ， 加熱時堿性會增強 ，所以溶液顏色會變深 ， B正確 ； 氨水顯堿性 ， 溶液中存在下列電離平衡 NH3 答案： B 14 二、判斷離子共存問題 【 例 2】 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A． pH=1的溶液中： Fe2+、 NO SO4 Na+ B．由水電離的 c(H+)=1 1014mol 答案： C 16 【 變式練習(xí) 2】 下列各種情況下，溶液中一定能大量存在的離子組是 ( ) A．能使 pH試紙變深藍色的溶液中： S SO3S2O3 Na+ B．含有大量 NO的溶液： H+、 Fe2+、 SO4 Cl C．由水電離出的 c(H+)=1 1012 mol/L 的溶液中：K+、 Na+、 Cl、 SO32 D．含有大量 AlO2的溶液： Na+、 NH4+、 SO4HCO32 17 【 解析 】 B中 H+、 Fe2+、 NO3不能共存， C溶液既可能呈酸性也可能呈堿性，酸性時 SO32與 H+不能共存， D中 OH與 NH4+、 HCO3不能共存。 答案：Ｄ 20 【變式訓(xùn)練 3 】 (2 0 1 2
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