高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)精品課件專題4離子反應(yīng)-文庫(kù)吧
2024-12-24 13:59 本頁(yè)面
【正文】 ,不可忽視Mg(OH)2比 MgCO3更難溶 ?更穩(wěn)定 ,所以生成的是 Mg(OH)2沉淀而不是 MgCO3沉淀 ? (2)NH4HCO3溶液與少量的 NaOH溶液反應(yīng) ,不可忽視的是OH先與 HCO3反應(yīng) ,再與 NH+4反應(yīng)生成堿 (NH3 H2O)? (3)少量 CO2與 AlO2?Ca(ClO)2?Na2SiO3反應(yīng)時(shí)生成 ,而與NaClO?苯酚鈉反應(yīng)只生成 HCO3? 考點(diǎn) 4 離子共存 離子間能發(fā)生反應(yīng)是離子不能大量共存的原因 (1)結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 ,如 Fe2+與 S2,Ca2+與 ,Ag+與 I等 ? (2)結(jié)合生成氣體物質(zhì)的離子不能大量共存 ,如 S2與 H+,H+與 ?NH+4與 OH等 ? (3)結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存 ,如 H+與 OH,H+與CH3COO,H+與 F等 ? 34PO?23CO?(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存 ,如 Fe3+與 S2,Fe3+與 I,NO3(H+)與 Fe2+等 ? (5)發(fā)生水解而相互促進(jìn)反應(yīng)的離子不能大量共存 ,如 Al3+?Fe3+分別與 ?HCO3?AlO2。Al3+與 S2等 ? (6)弱酸的酸式酸根離子不能與 H+?OH共存 ,如 HCO3與 H+,HCO3與 OH,H2PO4與 H+,H2PO4與 OH等 ? (7)在題目中提示酸性溶液 (pH7)或堿性溶液 (pH7),應(yīng)在各待選答案中均加入 H+或 OH考慮? (8)在題目中告知是無(wú)色溶液 ,應(yīng)在各待選答案中排除具有顏色的離子如 Fe3+?Cu2+?Fe2+?MnO4等 ? 23CO?題型一 電解質(zhì)的相關(guān)概念及判斷 【 例 1】 下列說(shuō)法正確的一組是 ( ) ① 不溶于水的鹽 (CaCO3?BaSO4等 )都是弱電解質(zhì) ②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) ③ mol L1所有一元酸溶液中氫離子濃度都是 mol L1 ④ 強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰 ?陽(yáng)離子 ⑥ 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ ⑤ ⑥ [解析 ] 判定強(qiáng) ?弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離 ,CaCO3?BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì) ?？扇苡谒柠}不一定全部電離 ,如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽 。對(duì)于一元弱酸 ,氫離子濃度小于酸的濃度 。對(duì)于很稀的強(qiáng)酸溶液 ,氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度 。熔融的共價(jià)化合物電解質(zhì)不電離不導(dǎo)電 ,如熔融 AlCl3? [答案 ] C 【 變式訓(xùn)練 1】 下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中 ,正確的是 ( ) ① 碳酸鈣在水中的溶解度很小 ,其溶液的導(dǎo)電性很弱 ,所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) ②碳酸鈣在水中的溶解度雖小 ,但溶解的碳酸鈣全部電離 ,所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì) ③氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好 ,所以它是強(qiáng)電解質(zhì) ④水難電離 ,純水幾乎不導(dǎo)電 ,但水是弱電解質(zhì) A.② B.① C.①③ D.②④ [解析 ] 電解質(zhì)的強(qiáng)弱和電離程度有關(guān) ,完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì) ,部分電離的是弱電解質(zhì) ,而與溶解度無(wú)關(guān) ,碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì) ?氨氣的水溶液雖然能導(dǎo)電 ,但不是氨氣本身直接電離出陰 ?陽(yáng)離子 ,而是和水反應(yīng)生成的一水合氨電離出陰 ?陽(yáng)離子 ,所以氨氣是非電解質(zhì) ?水能發(fā)生微弱的電離 ,是弱電解質(zhì) ? [答案 ] D 題型二 離子方程式的正誤判斷 【 例 2】 下列離子方程式正確的是 ( ) :H++OH＝ H2O (OH)3溶于氫碘酸 :Fe(OH)3+3H+＝ Fe3++3H2O :3Cu+8H++2NO3＝ 3Cu2++2NO↑+4H2O Na2S2O3溶液中通入足量氯氣 : 2223 2 24S O 2Cl 3H O 42SO 6HCl? ?? ????? ＝ [解析 ] 選項(xiàng) A中 NH3 H2O是弱電解質(zhì) ,應(yīng)保留化學(xué)式 ,A錯(cuò) ?B中忽略了一個(gè)氧化還原反應(yīng) (2Fe3++2I＝ 2Fe2++I2),B錯(cuò) ?選項(xiàng) C是實(shí)驗(yàn)室制備 NO的反應(yīng) ,同學(xué)們比較熟悉 ,是正確的 ?選項(xiàng) D中的離子方程式符合 “ 三大守恒 ” ,生成物也是合理的 ,故正確 ? [答案 ] CD [點(diǎn)撥 ] 離子方程式書寫的正誤判斷是高考的必考內(nèi)容 ,書寫離子方程式時(shí)常見的錯(cuò)誤類型有 :不符合客觀事實(shí) ?；瘜W(xué)式的拆分不正確 。反應(yīng)物間量的關(guān)系不正確 。不符合質(zhì)量守恒 。不符合電荷守恒 。不符合電子守恒等 ? 【 變式訓(xùn)練 2】 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( ) CO2:Ca2++2ClO+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO SO2:Ca2++2ClO+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO :Ca2++OH+HCO3＝CaCO3↓+H2O :3Fe2++4H++NO3＝3Fe3++2H2O+NO↑ [解析 ] 本題考查離子方程式的書寫 ,意在考查考生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì) ?反應(yīng)物的量等對(duì)反應(yīng)的影響的分析 ?處理能力 ?選項(xiàng) A通入過(guò)量 CO2,應(yīng)生成 Ca(HCO3)2。HClO具有強(qiáng)氧化性 ,應(yīng)將具有還原性的 CaSO3氧化成 CaSO4。選項(xiàng) C中還應(yīng)有Mg(OH)2沉淀產(chǎn)生 。稀硝酸可將 Fe2+氧化成 Fe3+,自身被還原為 NO? [答案 ] D 題型三 離子共存的判斷 【 例 3】 在下列各溶液中 ,離子一定能大量共存的是 ( ) 2431 3 23123323 24A . : K A l C l S OB . m ol L F e : K Mg I NOC . m ol L C a : Na K C OD . , pH 1 : Na F e NO S OCl? ? ?? ? ? ? ? ?? ? ? ?? ? ??????強(qiáng) 堿 性 溶 液 中 ? ? ?含 有 的 溶 液 中 ? ? ?含 有 的 溶 液 中 ? ? 、室 溫 下 的 溶 液 中 ? ? ? [解析 ] Al3+與 OH不能大量共存 ,A錯(cuò)誤 。Fe3+與 I不能大量共存 ,B錯(cuò)誤 。Ca2+與不能大量共存 ,C錯(cuò)誤 。D項(xiàng) ,pH=1的酸性溶液中 ,離子組共存 ? [答案 ] D [點(diǎn)撥 ] 其判斷總則是 :離子在所給條件下相互不反應(yīng) ?其判斷步驟是 :先看條件 ,后看反應(yīng) ? —— 題給條件 (1)當(dāng)溶液無(wú)色時(shí) ,有色的離子不會(huì)大量存在 ?如 MnO4(紫色 )?Cu2+(藍(lán)色 )?Fe3+(黃色 )?Fe2+(淺綠色 )?Fe(SCN)3(紅色 )等不會(huì)大量存在 ? (2)溶液的酸堿性 酸堿性 溶液呈酸性 溶液呈堿性 溶液既可能呈酸性 也可能呈堿性可能的 附加條件 溶液的 pH小于 7?加入甲基橙呈紅色 ?加入較活潑金屬 (如 Zn)有氫氣生成等 溶液的 pH大于 7?加入酚酞溶液呈紅色等 溶液中由水電離出c(H+)=1012mol L1 (3)關(guān)注試題是否強(qiáng)調(diào) “ 一定大量共存 ” ?“ 可能大量共存 ”?“ 不能大量共存 ” 等要求 ? —— 所給微粒之間能否發(fā)生如下反應(yīng) : (1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,離子不能大量共存 。(2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng) ,離子不能大量共存 。(3)由于形成絡(luò)合離子 ,離子不能大量共存 。(4)能互相促進(jìn)水解且能進(jìn)行到底的離子不能大量共存 ? 【 變式訓(xùn)練 3】 在下列給定條件的溶液中 ,一定能大量共存的離子組是 ( ) 2343224223 3A . : Ca H Cl H S OB . pH : N a N H I N OC . F e Cl :. 0. 1()K N a S Om ol / L : N a K S iOWA lOKD NOcH?????? ? ? ?? ? ? ??????無(wú) 色 溶 液 ? ? ?能 使 試 紙 呈 紅 色 的 溶 液 ? ? ?溶 、液 ? ?的 溶 液 ? ?[答案 ] D [解析 ] 本題主要考查在不同環(huán)境下的離子共存問(wèn)題 ,意在考查考生對(duì)有關(guān)水的電離的理解 ?分析推理能力和實(shí)際運(yùn)用知識(shí)的能力 ?A項(xiàng) ,H+與 HSO3不能大量共存 。B項(xiàng) ,能使 pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液 ,其中存在大量 H+,此時(shí) ,NO3會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 ,I將被 NO3氧化而不能
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