離子反應(yīng)與離子濃度專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)-文庫(kù)吧
2025-04-02 07:39 本頁(yè)面
【正文】 種化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象特征掌握的熟練程度。此題型既有選擇題，又有填空題，去年的題型和內(nèi)容與往年相比變化也不大。題8.（2004全國(guó)理綜新課程卷29題）配平下列離子方程式：□MnO4 + □H2O2 + □H+ == □Mn2+ + □O2↑ + □H2O答案：8。點(diǎn)評(píng)：離子之間的氧化還原反應(yīng)更多滲透在其他題型中，直接考查的較少題9.（2004江蘇化學(xué)卷25題）某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。，分別制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥。，MnO4恰好完全被還原為Mn2+。請(qǐng)回答以下問題：⑴該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ，陰離子是 。⑵試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。答案：⑴NH4+和Fe2+，SO42⑵（NH4）2Fe（SO4）26H2O或（NH4）2 SO4FeSO46H2O點(diǎn)評(píng)：這類有關(guān)離子反應(yīng)的綜合性計(jì)算、判斷題在往年高考中出現(xiàn)較少，但今后命題中出現(xiàn)的機(jī)會(huì)可能會(huì)有所增加，題型變化，但考查內(nèi)容思路無(wú)特別之處，用離子方程式來(lái)計(jì)算會(huì)簡(jiǎn)單化。⑶、近5年“離子濃度大小比較”試題歸類解析：①溶質(zhì)單一型題10. (2001年全國(guó)春招題)L1 Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是( )。A．c(Na+)＝2c(CO32B．c(OH)＝2c(H+)C．c(HCO3)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32)＋c(HCO3)[解析]由于CO32水解，故c(Na+)＞2c(CO32)；又CO32水解以第一步為主，故有c(HCO3)＞c(H2CO3)，依物料守恒，有c(Na+)＝2[c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)]，故c(Na+)＞c(CO32)＋c(HCO3)；因由水電離出H+和OH物質(zhì)的量相等，可得c(OH)= c(H+)+ c(HCO3)+ 2c(H2CO3)，故c(OH)≠2c(H+)。綜合上述，正確答案為C。題11. （2004年江蘇卷）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，下列關(guān)系正確的是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+ c(C2O42)B．c(HC2O4)+ c(C2O42)=C．c(C2O42)＞c(H2C2O4)D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)[解析]因?yàn)椴菟釟溻洺仕嵝?，所以HC2O4電離程度大于水解程度，故c(C2O42)＞c(H2C2O4)。又依據(jù)物料平衡，所以D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)正確，又根據(jù)電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42)，所以。綜合上述，C、D正確。②酸堿中和型Ⅰ、恰好中和型題12.(2003年上海高考題)在10ml L1NaOH溶液中加入同體積、同濃度Hac溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )。A．c(Na+)＞c(Ac)＞c(H+)＞c(OH)B．c(Na+)＞c(Ac)＞c(OH)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac)＋c(HAC)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac)＋c(OH)[解析]由于混合的NaOH與HAc物質(zhì)的量都為1103mol，兩者恰好反應(yīng)生成NaAc，等同于單一溶質(zhì)，故與題型①方法相同。由于少量Ac發(fā)生水解：Ac + H2OHAc+ OH故有c(Na+)＞c(Ac)＞c(OH)＞c(H+)，根據(jù)物料守恒C正確，根據(jù)電荷守恒D正確，A錯(cuò)誤。故該題選項(xiàng)為A。Ⅱ、pH等于7型題13.(2002年全國(guó)高考理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中( )。A．c(HCOO)＞c(Na+)B．c(HCOO)＜c(Na+)C．c(HCOO)＝c(Na+)D．無(wú)法確定c(HCOO)與c(Na+)的關(guān)系[解析]本題絕不能理解為恰好反應(yīng)，因完全反應(yīng)生成甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)在Ph=7，故酸略為過量。根據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO)＋c(OH)因pH=7，故c(H+)= c(OH)，所以有c(Na+)= c(HCOO)，答案為C。Ⅲ、反應(yīng)過量型題14. （2004年上海卷），下列說法正確的是（A）A．c(HCO3)略大于c(CO32)B．c(HCO3)等于c(CO32)C．c(Na+)等于c(CO32)與c(HCO3)之和D．c(HCO3)略小于c(CO32)[解析]因?yàn)椋? mol NaHCO3，而CO32水解性大于HCO3水解性，故A項(xiàng)正確。③鹽與堿(酸)反應(yīng)型題15. (2001年上海高考題)L1 L1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )。A．c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO)＞c(Cl)＋c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)[解析]兩溶液混合反應(yīng)后，溶液實(shí)質(zhì)上是生成等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性說明CH3COO的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH電離程度較小，c(CH3COOH)＞c(H+)，故選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤，B正確。依據(jù)電荷守恒原則，可知選項(xiàng)D也正確。綜合上述答案選B、D。④不同物質(zhì)同種離子濃度比較型：題16. (1996年上海高考題)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）。A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH3COONH4 D．NH4HCO3[解析] NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B中NH4HSO4電離出大量H+，使平衡向左移動(dòng)，故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+)，C項(xiàng)的CH3COO和D項(xiàng)的HCO3水解均呈堿性，使平衡向右移動(dòng)，故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+)，正
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