高一化學(xué)離子反應(yīng)2(10)-文庫(kù)吧
2025-10-09 01:50 本頁(yè)面
【正文】 夠自由移動(dòng)的離 子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠 自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)： 閱讀 P1415 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的 電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電 離成離子的電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 電離程度 溶液時(shí) 微粒 導(dǎo)電性 類(lèi)別 離子化合物， 某些共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物 完全 部分 水合離子 分子、水合離子 強(qiáng) 弱 大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿 弱酸、弱堿、水 三、離子反應(yīng)： CuSO4溶液與 BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的 實(shí)質(zhì) 是： SO42 + Ba2+ == BaSO4↓ 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子 反應(yīng)的式子叫 離子方程式 。 如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式？ 寫(xiě)出化學(xué)方程式： 例： 2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO 3)2 把 易溶于水、易電離 的物質(zhì)寫(xiě)成 離子 形式， 難溶或難電離 的物質(zhì)以及氣體等仍用 化學(xué) 式 表示。 2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu 2++2NO3 刪去 方程式兩邊形式 相同的離子 ： 2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu 2++2NO3 整理方程式并檢查兩邊各元素的 原子 個(gè)數(shù)和電荷總數(shù) 是否 相等 ： 2Ag+ + 2Cl == 2Ag
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