鹽類(lèi)水解(第一輪)復(fù)習(xí)-文庫(kù)吧
2025-04-20 21:28 本頁(yè)面
【正文】 + 3 H+ －熱 1 4 加水稀釋?zhuān)?促進(jìn) 水解 , [H+]減小 加 AlCl3固體， 抑制 水解 , [H+]增大 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 9 二、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用（定性） (一 )、某些鹽溶液的配制與保存 FeCl3 ：加少量稀鹽酸 FeCl2 ：加少量稀鹽酸和鐵屑 NH4F溶液 ：鉛容器或塑料瓶 (二 )、某些物質(zhì)的用途 ： （ 1）用鹽作凈水劑：明礬、 FeCl3 等 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體 ) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體 ) + 3H+ 膠體可以吸附不溶性雜質(zhì) +6的鐵具有強(qiáng)氧化性，其 還原產(chǎn)物 水解生成Fe(OH)3 膠體具有 吸附 性。 Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO （ 2）用鹽作殺菌劑： Na2FeO氯氣和綠礬混合 等 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 10 （ 3）用鹽作洗滌劑： Na2CO C17H35COONa 等 CO32 + H2O HCO3 + OH C17H35COO + H2O C17H35COOH + OH 加熱，平衡右移，堿性增強(qiáng)，去污效果好 （ 4）肥料的混用 Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3 (酸性 ) (酸性 ) (堿性 ) NH3↑ Ca3(PO4)2 ↓ （ 5） Na2SiO3和 NH4Cl混合：加速凝結(jié) SiO3 2 + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 ↓ + 2NH3 H2O 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 11 （ 6） Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液反應(yīng)： 用于泡沫滅火器 2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3 Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 玻璃筒 鐵筒 NaHCO3 Al2(SO4)3 (三 ) 判斷溶液的酸堿性（相同溫度、濃度下） NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 12 (四 )、判斷某鹽溶液蒸發(fā)并灼燒后的產(chǎn)物： AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼燒 Al2O3 MgCl26H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 晶體只有在干燥的 HCl氣流中加熱，才能得到無(wú)水MgCl2 FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 CuSO45H2O Na2CO310H2O Na2CO3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCO3 練習(xí)：判斷下列鹽溶液蒸發(fā)并灼燒后的產(chǎn)物： 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 13 (五 )、解釋某些現(xiàn)象或事實(shí) 某些氫前金屬、不溶性鹽溶于 鹽溶液 產(chǎn)生氣體 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg + FeCl3 Mg + 2H+ Mg2+ + H2 ↑ 或： 3Mg + 2Fe3+ + 6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 ↓ +3H2 ↑ CaCO3 + NH4Cl NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O 不能用濕法制取弱酸弱堿鹽 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑ + 6NaCl 2Al + 3S Al2S3 （六）、判斷離子能否大量共存： 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 14 （ 六 ） 、 判斷離子能否大量共存： 判斷離子共存的 基本原則 :離子間不發(fā)生反應(yīng) ， 則能共存 ?？梢詮囊韵聨追矫婵紤]： （ 1） 、 因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存 ： ① 生成難溶物或微溶物 。 ② 生成氣體或揮發(fā)性的物質(zhì)： 如 NH4+和 OH、 H+和 CO3。 ③ 生成難電離的物質(zhì)： 如 H+和 OH、 H+和 CH3COO。 （ 2） 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存： A. 氧化性離子與還原性離子不能大量共存。 如 Fe3+與 I－ 、 S2－ 等不能大量共存； ClO－ 、 MnO Cr2O72不能與 Fe2+、 I－ 、 S2－ 、 Br－ 等 大量共存。 B. 當(dāng)有 H+大量存在時(shí) ， NO3不能與 Fe2+、 I－ 、 S2－ 、 Br－ 等大量共存 。 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 15 （ 3） 因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存 ：
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1