鹽類水解(第一輪)復(fù)習(xí)(已修改)
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【正文】 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 1 本節(jié)主要內(nèi)容： 一、鹽類的水解 二、鹽類水解的應(yīng)用 三電解質(zhì)溶液中微粒濃度的大小比較 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 2 鹽類的水解是高考的熱點(diǎn)題型之一。 在近年來(lái)的高考題中，突出對(duì)學(xué)生思維能力的考查 ，注重科學(xué)方法的教育功能，使高考試題在命題方式上有著顯著的變化。從以前只是將若干個(gè)知識(shí)點(diǎn)加以綜合形成選擇題中的辨析項(xiàng)，轉(zhuǎn)變?yōu)榛驅(qū)δ骋粏?wèn)題的某一方面進(jìn)行專門研究，或討論某一具體事物在不同情形下的行為，解決剖析本身就含有對(duì)研究、學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，對(duì)比、類比、事物之間的相互聯(lián)系、對(duì)稱性思維、處理問(wèn)題的有序性、利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際生活中的問(wèn)題等，將在高考試題中進(jìn)一步體現(xiàn)。 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 3 一 、 鹽類水解 （一） .定義 鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的 H+或 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 ⑴ 含弱酸陰離子的鹽： CH3COO CO3 2 F S 2 PO4 3等 ⑵ 含弱堿陽(yáng)離子的鹽： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等 (二 ） .水解實(shí)質(zhì) ： 鹽電離出來(lái)的某一種或多種離子跟水電離出來(lái)的 H+或 OH生成 弱電解質(zhì) ， 從而 促進(jìn)水的電離 。 水解的結(jié)果 ： 促進(jìn)了水的電離 ， 使溶液呈酸堿性 （ 三 ） .水解規(guī)律 ： 有弱才水解 ， 無(wú)弱不水解 ， 越弱越水解 ， 都弱雙水解 ， 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 ， 都強(qiáng)顯中性 。 弱者水解 ， 強(qiáng)者定性 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 4 （四） .水解的特點(diǎn) ： 逆、吸、多、復(fù)、小 ⑴ 是中和反應(yīng)的 逆 反應(yīng)，存在水解平衡 ⑵ 吸 熱反應(yīng)， 溶質(zhì) 微粒數(shù)增 多 ⑶ 屬于 復(fù) 分解反應(yīng) ⑷ 水解程度很 小 ，故水解產(chǎn)物 極少 ，鹽溶液的酸堿性 極弱 鹽 + 水 酸 + 堿 水解 中和 CH3COO + H2O CH3COOH + OH －熱 1 2 （五） 水解條件 ： 鹽 可溶 ； 有弱 酸根或 弱 堿 陽(yáng)離子 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 5 （六 ）、 水解反應(yīng)的方程式書寫 一般用“ ” 一般不用“ ↑、 ↓ ” 多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步 多元弱堿陽(yáng)離子的水解一步到位 多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存 例、書寫下列物質(zhì)水解的化學(xué)方程式和離子方程式 CuCl NaF 、 NH4Cl、 Na2CO3 Mg3N Al2S3 雙水解進(jìn)行到底的，用“ ↑、 ↓ ”，均一步到位 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 6 （七）、 水解方程式和電離方程式的區(qū)別 ： 電離方程式如果是強(qiáng)電解質(zhì)就用等號(hào)，弱電解質(zhì)就用 ；而水解方程式一般用 。 注意多元弱酸分步電離，以第一步為主，各步電離不能合并如： H2CO H3PO4等； 多元弱酸根分步水解，以第一步為主，各步水解不能合并如 CO3 PO43等。 [練習(xí) 6]下列各離子方程式中，屬水解反應(yīng)的是 （ ） + H2O H3O+ + CO32 + H2O H2S↑ + OH + + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ + 2H2O H2CO3 + 2OH C 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 7 （八）、 水解平衡的影響因素 內(nèi)因 ：鹽的本性（越弱越水解） 對(duì)應(yīng)的酸或堿越 弱 酸或堿越 難 電離 水解后 OH或 H+濃度大 PH值大 酸根離子或弱堿陽(yáng)離子 與 H+ (或 OH) 的結(jié) 合 能 力 越 強(qiáng) 堿性或酸性越 強(qiáng) ① 、不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽 : NaClO NaHCO3 MgCl2 AlCl3 對(duì)應(yīng)酸的酸性 HClO H2CO3 溶液堿性 ② 、不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽 : 對(duì)應(yīng)堿的堿性 溶液酸性 Mg(OH)2 Al(OH)3 ③ 、同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽 : Na2CO3 NaHCO3 對(duì)應(yīng)酸的酸性 HCO3 H2CO3 溶液堿性 ∴ 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度 ④ 、弱酸弱堿鹽： 水解程度較大 （能生成沉淀或氣體的雙水解可以 進(jìn)行到底） 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 8 ⑤ 、多元弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽：一般 來(lái)說(shuō) :水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì) （例外情況 :NaH2PO4和 NaHSO3 ） Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 PH值 （二） 外因 ：壓強(qiáng)與催化劑對(duì)水解平衡無(wú)影響 ① 、溫度：升溫促進(jìn)水解，降溫抑制水解 CH3COONa的酚酞溶液 加熱后顏色 ： 加深 ② 、濃度： Al3+ + 3H2O Al(OH)3
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