鹽類水解(第一輪)復習(已修改)
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【正文】 2021/6/16 外 國 語 學 校 高 三 化 學 組 1 本節(jié)主要內(nèi)容： 一、鹽類的水解 二、鹽類水解的應用 三電解質(zhì)溶液中微粒濃度的大小比較 2021/6/16 外 國 語 學 校 高 三 化 學 組 2 鹽類的水解是高考的熱點題型之一。 在近年來的高考題中，突出對學生思維能力的考查 ，注重科學方法的教育功能，使高考試題在命題方式上有著顯著的變化。從以前只是將若干個知識點加以綜合形成選擇題中的辨析項，轉變?yōu)榛驅δ骋粏栴}的某一方面進行專門研究，或討論某一具體事物在不同情形下的行為，解決剖析本身就含有對研究、學習方法的指導，對比、類比、事物之間的相互聯(lián)系、對稱性思維、處理問題的有序性、利用化學知識解決實際生活中的問題等，將在高考試題中進一步體現(xiàn)。 2021/6/16 外 國 語 學 校 高 三 化 學 組 3 一 、 鹽類水解 （一） .定義 鹽電離出來的離子跟水電離出來的 H+或 OH結合生成弱電解質(zhì)的反應。 ⑴ 含弱酸陰離子的鹽： CH3COO CO3 2 F S 2 PO4 3等 ⑵ 含弱堿陽離子的鹽： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等 (二 ） .水解實質(zhì) ： 鹽電離出來的某一種或多種離子跟水電離出來的 H+或 OH生成 弱電解質(zhì) ， 從而 促進水的電離 。 水解的結果 ： 促進了水的電離 ， 使溶液呈酸堿性 （ 三 ） .水解規(guī)律 ： 有弱才水解 ， 無弱不水解 ， 越弱越水解 ， 都弱雙水解 ， 誰強顯誰性 ， 都強顯中性 。 弱者水解 ， 強者定性 2021/6/16 外 國 語 學 校 高 三 化 學 組 4 （四） .水解的特點 ： 逆、吸、多、復、小 ⑴ 是中和反應的 逆 反應，存在水解平衡 ⑵ 吸 熱反應， 溶質(zhì) 微粒數(shù)增 多 ⑶ 屬于 復 分解反應 ⑷ 水解程度很 小 ，故水解產(chǎn)物 極少 ，鹽溶液的酸堿性 極弱 鹽 + 水 酸 + 堿 水解 中和 CH3COO + H2O CH3COOH + OH －熱 1 2 （五） 水解條件 ： 鹽 可溶 ； 有弱 酸根或 弱 堿 陽離子 2021/6/16 外 國 語 學 校 高 三 化 學 組 5 （六 ）、 水解反應的方程式書寫 一般用“ ” 一般不用“ ↑、 ↓ ” 多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步 多元弱堿陽離子的水解一步到位 多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存 例、書寫下列物質(zhì)水解的化學方程式和離子方程式 CuCl NaF 、 NH4Cl、 Na2CO3 Mg3N Al2S3 雙水解進行到底的，用“ ↑、 ↓ ”，均一步到位 2021/6/16 外 國 語 學 校 高 三 化 學 組 6 （七）、 水解方程式和電離方程式的區(qū)別 ： 電離方程式如果是強電解質(zhì)就用等號，弱電解質(zhì)就用 ；而水解方程式一般用 。 注意多元弱酸分步電離，以第一步為主，各步電離不能合并如： H2CO H3PO4等； 多元弱酸根分步水解，以第一步為主，各步水解不能合并如 CO3 PO43等。 [練習 6]下列各離子方程式中，屬水解反應的是 （ ） + H2O H3O+ + CO32 + H2O H2S↑ + OH + + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ + 2H2O H2CO3 + 2OH C 2021/6/16 外 國 語 學 校 高 三 化 學 組 7 （八）、 水解平衡的影響因素 內(nèi)因 ：鹽的本性（越弱越水解） 對應的酸或堿越 弱 酸或堿越 難 電離 水解后 OH或 H+濃度大 PH值大 酸根離子或弱堿陽離子 與 H+ (或 OH) 的結 合 能 力 越 強 堿性或酸性越 強 ① 、不同弱酸對應的鹽 : NaClO NaHCO3 MgCl2 AlCl3 對應酸的酸性 HClO H2CO3 溶液堿性 ② 、不同弱堿對應的鹽 : 對應堿的堿性 溶液酸性 Mg(OH)2 Al(OH)3 ③ 、同一弱酸對應的鹽 : Na2CO3 NaHCO3 對應酸的酸性 HCO3 H2CO3 溶液堿性 ∴ 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度 ④ 、弱酸弱堿鹽： 水解程度較大 （能生成沉淀或氣體的雙水解可以 進行到底） 2021/6/16 外 國 語 學 校 高 三 化 學 組 8 ⑤ 、多元弱酸對應的酸式鹽：一般 來說 :水解趨勢大于電離趨勢 （例外情況 :NaH2PO4和 NaHSO3 ） Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 PH值 （二） 外因 ：壓強與催化劑對水解平衡無影響 ① 、溫度：升溫促進水解，降溫抑制水解 CH3COONa的酚酞溶液 加熱后顏色 ： 加深 ② 、濃度： Al3+ + 3H2O Al(OH)3
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