溶液中離子濃度大小比較歸類解析-資料下載頁
2025-06-07 20:45本頁面
【正文】 B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②①（2006重慶）11． 溫度相同、 mol/L的 ①(NH4)2SO ②NaNO ③NH4HSO ④NH4NO⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（A）A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③其他類型※※關(guān)注利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶液中溶質(zhì)的可能情況:有些題目給定了鹽溶液中的陰陽離子種類，可以假設(shè)該溶液是相應(yīng)酸與堿反應(yīng)后的產(chǎn)物，因此存在酸堿過量問題。【例1】已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO、H+和OH四種離子，試回答下列問題：⑴該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能 （填“是”或“否”），其原因是： 。 ⑵某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是： A. c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+) B. c(CH3COO－)=c(Na+)c(OH－)=c(H+)C. c(H+)c(OH－)c(Na+)c(CH3COO－) D. c(Na+)c(CH3COO－)c(H+)c(OH－)解析：由于溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO、H+和OH四種離子，所以可以認(rèn)為是醋酸和NaOH反應(yīng)后的溶液。因此該溶液中可能含有溶質(zhì)CH3COONa 。 CH3COONa、CH3COOH。 CH3COONa、NaOH等情況 所以該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系不能只有一種。第（2）問中C D選項(xiàng)不符和溶液中電荷守恒規(guī)律，選AB.、NH4+、H+、OH 四種離子經(jīng)過四位同學(xué)測定其濃度大小關(guān)系如下,其中不可能的是 ( )(Cl)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH) B. C(Cl)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH)(Cl)＞C(NH4+)＞C(OH)＞C(H+) D. C(OH)＞C(H+)＞C(Cl)＞C(NH4+)※※對所給的二元酸的電離，要關(guān)注電離的程度：是否完全電離?！纠?】某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A==H++HA；HA－H++A2－ 回答下列問題：⑴Na2A溶液顯 （填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是： （用離子方程式表示）⑵L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是： 。A. c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =L1 B. c(OH－)=c(H+) +c( HA－) C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D. c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)⑶L－1NaHA溶液的pH=2，L1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 molL－1（填“”，“”，或“=”），理由是： ⑷L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是： 解析：由于“H2A==H++HA；HA－H++A2－”，因此在NaHA溶液中僅存在:HA－H++A2－ 電離情況，沒有HA－的水解過程。在H2A溶液中H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA的電離。理解上述內(nèi)容，答案迎刃而解。練習(xí)：某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA；HAH++A2 已知一級電離遠(yuǎn)大于二級電離,設(shè)有下列四種溶液： （ C(OH)＞C(H+) ） 據(jù)此，填寫下列空白（填代號） （1） B溶液中可能存在的等式關(guān)系有 D溶液中可能存在的等式關(guān)系有 (2) C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。(3)C(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。(4)C(A2)最大的是______________________， 最小的是______________________?！P(guān)注隱含信息的發(fā)掘:【例3】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—。① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。② 第二份加足量NaOH后加熱，（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。③ 第三份加足量BaCl2后，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后。試回答有關(guān)問題：⑴判斷K+、Cl－是否存在？K+ ；Cl－ （填下列序號）。A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在⑵肯定存在的離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為： 。 解析：由①可知溶液中Cl－、CO32—、SO42—三種中至少含有其中一種；由②能確定含NH4+，且c(NH4+)=L－1，第③步可以確定c(SO 42－)=L－1；c(CO32－)=L－1，由于含有CO32—、SO42—，所以溶液中肯定不含Mg2+、Fe3+；因?yàn)槿芤褐嘘庩栯x子所帶電荷相等（即溶液是電中性的，這也是該題目隱含的信息），由上述所求的已知陰陽離子的濃度看出，是不守恒的，因此溶液中一定存在K+，且c(K+)≥L－1，Cl－不確定14
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