20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題13離子濃度大小比較word版含解析-資料下載頁
2025-11-06 16:21本頁面
【導(dǎo)讀】專題13離子濃度大小比較。題組1單一溶質(zhì)溶液離子濃度比較。1．醋酸鋇2Ba·H2O]是一種媒染劑，下列是有關(guān)mol·L－1醋酸鋇溶。液中粒子濃度的比較，其中錯誤的是(). A．Ba2＋]＞CH3COO－]＞OH－]＞H＋]. B．H＋]＋2Ba2＋]＝CH3COO－]＋OH－]. C．H＋]＝OH－]－CH3COOH]. 2．在mol·L－1的氯化鐵溶液中，離子濃度的正確順序為(). A．Fe3＋]＞Cl－]＞OH－]＞H＋]. B．Fe3＋]＞1/3Cl－]＞H＋]＞OH－]. C．1/3Cl－]＞Fe3＋]＞H＋]＞OH－]. D．Na＋]＞OH－]＞HCO－3]＞H＋]. 7．常溫下，amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判。A．若a＝b，則NH＋4]＝Cl－]. 10．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下LCO2緩慢通入1Lmol·L－1的NaOH溶液中，氣體。被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是(). A．Na＋]＋H＋]＝OH－]＋HCO－3]＋2CO2－3]. 14．物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對指定的離子的濃度作大小。15．草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。16．用mol·L－1的鹽酸溶液滴定mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出
【正文】 OH－ ]，所以 B 錯誤； C 中，生成 CH3COONa， CH3COO－ 水解呈堿性，故 C 正確；相同 pH，相同體積的 HCl 和 CH3COOH，因為 CH3COOH 為弱酸，所以CH3COOH 的物質(zhì)的量濃度大， CH3COOH 所消耗的 NaOH 的物質(zhì)的量多， D錯。 ] 13． C A項，由于常溫下濾液的 pH7，故 OH－ ]＝ Kw/H＋ ] 10－ 7 molL－ 1，正確； B 項，等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NH4HCO3與 NaCl 溶液混合析出部分NaHCO3晶體后，溶液中的溶質(zhì)為 NaHCO3和 NH4Cl，且n(NH4Cl)n(NaHCO3)， HCO－3發(fā)生電離生成 CO2－3 ，發(fā)生水解生成 H2CO3，根據(jù)NaHCO3的物料守恒可知： Na＋ ]＝ HCO－3 ]＋ CO2－3 ]＋ H2CO3]，正確； C 項，根據(jù)電荷守恒有： H＋ ]＋ Na＋ ]＋ NH＋4 ]＝ OH－ ]＋ HCO－3 ]＋ 2CO2－3 ]＋ Cl－ ]，錯誤； D項，由于 NH4Cl]NaHCO3]， NH＋4發(fā)生水解， HCO－3發(fā)生微弱的電離，故離子濃度關(guān)系為 Cl－ ]NH＋4 ]HCO－3 ]CO2－3 ]，正確。 ] 14． B A、 C、 D 都符合題設(shè)所給的條件， B 中 CO2－3 ]： (NH4)2CO3＞ Na2CO3明顯錯誤，因為 NH＋4和 CO2－3 互相促進(jìn)水解。 ] 15． D 本題以中和滴定為載體考查了學(xué)生 對溶液中各離子濃度的大小關(guān)系的比較方法的掌握程度。由于草酸是二元中弱酸，故 HC2O－4不能完全電離產(chǎn)生 H＋ ，所以 V(NaOH)＝ 0時， H＋ ]＜ 1 10－ 2 molL－ 1， A項錯；根據(jù)電荷守恒關(guān)系有Na＋ ]＋ H＋ ]＝ HC2O－4 ]＋ 2C2O2－4 ]＋ OH－ ]，當(dāng) V(NaOH)＝ 10 mL時， NaHC2O4與 NaOH 恰好完全反應(yīng)，因 C2O2－4 水解而呈堿性， C 錯；當(dāng) V(NaOH)＜ 10 mL時 H＋ ]＝ OH－ ]時，由上述關(guān)系知 B 項不正確；由于 C2O2－4 水解是微弱的，故當(dāng)V(NaOH)＞ 10 mL時， Na＋ ]＞ C2O2－4 ]＞ HC2O－4 ]的關(guān)系正確。 ] 16． C 氨水和鹽酸混合后，溶液中僅有四種離子： Cl－ 、 NH＋ OH－ 、 H＋ 。氨水大量過量呈堿性時 A 成立，溶液中 NH＋4 ]＞ Cl－ ]＞ OH－ ]＞ H＋ ]；溶液呈中性時根據(jù)電荷守恒 B 成立；溶液恰好完全反應(yīng)時溶液為 NH4Cl 溶液， NH＋4水解使溶液呈酸性，溶液中 Cl－ ]＞ NH＋4 ]＞ H＋ ]＞ OH－ ]，若鹽酸過量時溶液為鹽酸和氯化銨的混合溶液，溶液也呈酸性， D 成立； C 中陰離子濃度均大于陽離子濃度，不符合電荷守恒。 ] 17． D A 項，當(dāng) pH 相同時，其物質(zhì)的量濃度應(yīng)是 ① ＞ ② ＞ ③ ，所以 Na＋ ]也應(yīng)是 ① ＞ ② ＞ ③ ； B 項，根據(jù)物料守恒， Na＋ ]＝ A2－ ]＋ HA－ ]＋ H2A]； C 項，當(dāng) pH＝ 7時， Na＋ ]＝ CH3COO－ ]＞ OH－ ]＝ H＋ ]； D項， a點為 NaOH、 CH3COONa的等量混合，根據(jù)物料 守恒和電荷守恒可以判斷該式正確。 ]
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