20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題13離子濃度大小比較word版含解析(參考版)
2024-11-19 16:21本頁面
【正文】 ] 。氨水大量過量呈堿性時 A 成立，溶液中 NH＋4 ]＞ Cl－ ]＞ OH－ ]＞ H＋ ]；溶液呈中性時根據(jù)電荷守恒 B 成立；溶液恰好完全反應(yīng)時溶液為 NH4Cl 溶液， NH＋4水解使溶液呈酸性，溶液中 Cl－ ]＞ NH＋4 ]＞ H＋ ]＞ OH－ ]，若鹽酸過量時溶液為鹽酸和氯化銨的混合溶液，溶液也呈酸性， D 成立； C 中陰離子濃度均大于陽離子濃度，不符合電荷守恒。L－ 1， A項(xiàng)錯；根據(jù)電荷守恒關(guān)系有Na＋ ]＋ H＋ ]＝ HC2O－4 ]＋ 2C2O2－4 ]＋ OH－ ]，當(dāng) V(NaOH)＝ 10 mL時， NaHC2O4與 NaOH 恰好完全反應(yīng)，因 C2O2－4 水解而呈堿性， C 錯；當(dāng) V(NaOH)＜ 10 mL時 H＋ ]＝ OH－ ]時，由上述關(guān)系知 B 項(xiàng)不正確；由于 C2O2－4 水解是微弱的，故當(dāng)V(NaOH)＞ 10 mL時， Na＋ ]＞ C2O2－4 ]＞ HC2O－4 ]的關(guān)系正確。 ] 15． D 本題以中和滴定為載體考查了學(xué)生 對溶液中各離子濃度的大小關(guān)系的比較方法的掌握程度。L－ 1，正確； B 項(xiàng)，等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NH4HCO3與 NaCl 溶液混合析出部分NaHCO3晶體后，溶液中的溶質(zhì)為 NaHCO3和 NH4Cl，且n(NH4Cl)n(NaHCO3)， HCO－3發(fā)生電離生成 CO2－3 ，發(fā)生水解生成 H2CO3，根據(jù)NaHCO3的物料守恒可知： Na＋ ]＝ HCO－3 ]＋ CO2－3 ]＋ H2CO3]，正確； C 項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有： H＋ ]＋ Na＋ ]＋ NH＋4 ]＝ OH－ ]＋ HCO－3 ]＋ 2CO2－3 ]＋ Cl－ ]，錯誤； D項(xiàng)，由于 NH4Cl]NaHCO3]， NH＋4發(fā)生水解， HCO－3發(fā)生微弱的電離，故離子濃度關(guān)系為 Cl－ ]NH＋4 ]HCO－3 ]CO2－3 ]，正確。 ] 12． C A中，生成 Na2CO3溶液， CO2－3 會發(fā)生水解，生成 HCO－3，所以 A錯；在 NaHCO3溶液中，電荷守恒： H＋ ]＋ Na＋ ]＝ HCO－3 ]＋ 2CO2－3 ]＋ OH－ ]，物料守恒： Na＋ ]＝ HCO－3 ]＋ CO2－3 ]＋ H2CO3]，兩式相減得： H＋ ]＋ H2CO3]＝ CO2－3 ]＋ OH－ ]，所以 B 錯誤； C 中，生成 CH3COONa， CH3COO－ 水解呈堿性，故 C 正確；相同 pH，相同體積的 HCl 和 CH3COOH，因?yàn)?CH3COOH 為弱酸，所以CH3COOH 的物質(zhì)的量濃度大， CH3COOH 所消耗的 NaOH 的物質(zhì)的量多， D錯。L－ 1的 NaHCO3溶液： Na＋ ]＝ H2CO3]＋ HCO－3 ]＋ CO2－3 ]，所以 2Na＋ ]＝ 3{H2CO3]＋HCO－3 ]＋ CO2－3 ]}， B項(xiàng)正確； C項(xiàng)，由于以 CO2－3 ＋ H2O HCO－3＋ OH－ 為主，所以 Na＋ ]HCO－3 ]CO2－3 ]OH－ ]H＋ ]，錯誤； D 項(xiàng)，結(jié)合 A、 B 兩選項(xiàng)，推斷該關(guān)系式正確。 A 項(xiàng)符合電荷守恒； B 項(xiàng)，對于 mol ] 9． C CH3COONa＋ HCl===NaCl＋ CH3COOH，鹽酸過量，混合后得鹽酸、醋
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