20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題6化學(xué)平衡移動(dòng)原理word版含解析(參考版)
2024-12-02 05:31本頁面
【正文】 (2)由圖像知曲線乙中 H2的反應(yīng)速率快，結(jié)合反應(yīng)方程式可知，增大壓強(qiáng)或增大 CO2濃度均可以加快 H2的消耗速率，且達(dá)平衡時(shí) H2的物質(zhì)的量小于甲的；使用催化劑盡管可以加快反應(yīng)速率，但平衡狀態(tài)應(yīng)與甲相同；升高溫度可加快反應(yīng)速率，但平衡時(shí) H2的量應(yīng)多于甲，故 b、 d 項(xiàng)符合題意。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度升高，平衡 逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以溫度低，平衡常數(shù)大。L－ 1，則 CO的轉(zhuǎn)化率為 75%。 (2)溫度升高， K值減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 15． (1)③ ΔH1＋ ΔH2＝ ΔH3 (2)＜ 75% (3)＜ 正 ＞ 解析 (1)化學(xué)平衡常數(shù)是生成物的平衡濃度的冪之乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度的冪之乘積，所以 H CO 是生成物。L－ 1 x x x x c(平 )/ molL－ 1，有 CO(g) ＋ H2O(g),CO2(g) ＋ H2 c(始 )/ mol (3)由起始濃度可計(jì)算出 Q＝ c?CO2?c?H2?c?CO?c?H2O?1，平衡向正反應(yīng)方向建立。L－ 1， CO2]＝ H2]＝ mol平衡濃度分別為 CO]＝ molL－ 1 解析 (1)增加 H2O(g)的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， CO 的轉(zhuǎn)化率增大；平衡的移動(dòng)只是 “ 減弱 ” 的過程而不是 “ 消除 ” ，所以 H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大。 14． (1)增大 增大 (2)放熱 (3)正反應(yīng) (4) molL 2。L－ 1 ? molL－ 1 molL－ 1， H2]＝ mol (2)① 由方程式可計(jì)算出平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度為 CH3OH]＝ H2O]＝ mol ] 13． (1)低溫、高壓 (2)① 4/3 mol－ 2x，因 A 的轉(zhuǎn)化率不變，且溫度不變，則有(2－ ax10 )a ] 12． B 有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算的一般思路和方法是建立平衡模式，確定關(guān)系，依據(jù)題意，列出方程： aA(g) ＋ B(g) , C(g) ＋ D(g)， 起始 Ⅰ 2 3 0 0 轉(zhuǎn)化 ax x x x 平衡 2－ ax 3－ x x x aA(g) ＋ B(g) , C(g) ＋ D(g)， 起始 Ⅱ 2－ ax 3－ x x x 轉(zhuǎn)化 0 0 0 0 平衡 2－ ax 3－ x x x 關(guān)系式為 (2－ ax)aL－1 ] 11． D 生成 Q 的物質(zhì)量為 mol， a＝ 2， A 正確； X(g) ＋ 3Y(g),2Z(g) ＋ aQ(g) n(始 ) 2 2 0 0 n(變 ) n(2 min) X 的平衡濃度為 mol ] 10． A 根據(jù)反應(yīng)放出的熱量可以計(jì)算出參加反應(yīng)的 SO2的物質(zhì)的量為 354 kJ/197 kJ ] 9． D 設(shè) CO2濃度的變化量為 x，則 NH3濃度的變化量為 2x，若 CO2的轉(zhuǎn)化率大于 NH3，則 NH3的起始濃度大于 mol加入了 NO2，增加了 NO2的量，平衡就向減少 他的方向移動(dòng)，所以平衡逆向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)只是一個(gè)減弱的過程，而不能消除，所以新平衡后 NO2的濃度大于原平衡中 NO2的濃度，所以顏色變深。 ] 6． C A 項(xiàng)，由于條件是恒容絕熱，容器 Ⅰ 、
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