20xx寒假作業(yè)高二化學魯科版專題6化學平衡移動原理word版含解析-資料下載頁
2024-11-28 05:31本頁面
【導讀】2．某一處于平衡狀態(tài)的反應：X＋3Y2ZΔH<0。5．已知：C＋CO2,2COH＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于。molI2，在Ⅱ中充入2molHI，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2，700℃。達到平衡時，下列說法正確的是(). H2O，其中CO2的起始濃度為mol·L－1。10．已知：2SO2＋O2,2SO3ΔH＝－197kJ·mol－1。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不。Cu2Ac＋CO＋NH3,Cu3]Ac·COΔH＜0。強的角度看，Cu2Ac溶液吸收CO的適宜條件應是________________。生煤炭制氫氣的一個反應。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：。保持其他條件不變，向平衡體系中再通入molH2O，與原平衡相比，molH2，該反應向________方向建立平衡。環(huán)境、節(jié)約資源。試運用所學知識，解決下列問題：
【正文】 1， CO2]＝ molL－ 1， H2]＝ molL－ 1， K＝ [CH3OH][H2O][CO2][H2]3 ＝ molL－ 1 molL－ 1 molL－ 1 ? molL－ 1?3＝43 mol－ 2L 2。 ② 降低溫度，平衡正向移動， CO 轉化率增大， a正確；增加 CO，本身轉化率降低， b錯誤；充入 He 各物質的濃度不變，平衡不移動， CO 的轉化率不變， c 錯誤；再充入 1 mol CO 和 2 mol H2，相當于 1 mol CO 和 2 mol H2在另外一個容器中反應達到平衡后，再加壓壓縮到1 個容器中，此時平衡向正反應方向移動， CO 轉化率增大， d 正確。 14． (1)增大 增大 (2)放熱 (3)正反應 (4) molL－ 1 解析 (1)增大 增大 (2)放熱 (3)正反應 (4) molL－ 1 解析 (1)增加 H2O(g)的濃度，平衡向正反應方向移動， CO 的轉化率增大；平衡的移動只是 “ 減弱 ” 的過程而不是 “ 消除 ” ，所以 H2O(g)的體積分數(shù)比原平衡大。 (2)該反應為 CO(g)＋ H2O(g),CO2(g)＋ H2(g)，由表格可知 n(H2O)變化 mol，而 t1時 n(CO)＝ mol，說明 t1就已經(jīng)平衡。平衡濃度分別為 CO]＝ molL－ 1， H2O]＝ molL－ 1， CO2]＝ H2]＝ molL－ 1， K＝ [CO2][H2][CO][H2O]＝ 1，溫度升高， K減小，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應吸熱，正反應放熱。 (3)由起始濃度可計算出 Q＝ c?CO2?c?H2?c?CO?c?H2O?1，平衡向正反應方向建立。 (4) 設 CO轉化濃度為 x molL－ 1，有 CO(g) ＋ H2O(g),CO2(g) ＋ H2 c(始 )/ molL－ 1 0 0 c(變 )/ molL－ 1 x x x x c(平 )/ molL－ 1 (－ x) (－ x) x x K＝ [CO2][H2][CO][H2O]，解得 x＝ 。 15． (1)③ ΔH1＋ ΔH2＝ ΔH3 (2)＜ 75% (3)＜ 正 ＞ 解析 (1)化學平衡常數(shù)是生成物的平衡濃度的冪之乘積除以反應物的平衡濃度的冪之乘積，所以 H CO 是生成物。反應 ③ 是由反應 ① ＋反應 ② 得到的，所以 ΔH3＝ ΔH1＋ ΔH2。 (2)溫度升高， K值減小，說明平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應。由反應 CO(g)＋ H2O(g),H2(g)＋ CO2(g)，可知 CO的起始濃度為 molL－ 1，則 CO的轉化率為 75%。 (3)壓強相同時，比較溫度變化對平衡的影響，取 A、 C 兩點，溫度降低平衡正向移動， N2O4的體積分數(shù)增大，則 A點溫度低，溫度相同時比較壓強影響，取 A、 B 點，壓強增大， N2O4體積分數(shù)增大，平衡正向移動。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度升高，平衡 逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以溫度低，平衡常數(shù)大。 16． (1) (2)bd 解析 (1)a 點時， H2量減少，反應向正反應方向進行， v 正 v 逆 。 (2)由圖像知曲線乙中 H2的反應速率快，結合反應方程式可知，增大壓強或增大 CO2濃度均可以加快 H2的消耗速率，且達平衡時 H2的物質的量小于甲的；使用催化劑盡管可以加快反應速率，但平衡狀態(tài)應與甲相同；升高溫度可加快反應速率，但平衡時 H2的量應多于甲，故 b、 d 項符合題意。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1