20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題15化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用word版含解析(參考版)
2024-12-02 19:02本頁面
【正文】 。 (3)欲提高 CO2的吸收量，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，可降低溫度或增加 CO2的濃度等。 ② 在 T1～ T2區(qū) 間，此時(shí)可逆反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)， CO2的捕獲量隨溫度的升高而提高 。 (1)根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng) Ⅱ 2減反應(yīng) Ⅰ 可得： (NH4)2CO3(aq)＋ H2O(l)＋ CO2(g)2NH4HCO3(aq)，則有 ΔH3＝ 2ΔH2－ ΔH1。 12． (1)2ΔH2－ ΔH1 (2)① ＜ ② T1～ T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以 CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。 (4)由圖示可知原電池反應(yīng)為 2NO＋ O2===2NO2， NO 為還原劑， O2為氧化劑，O2在 Pt 電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)： O2＋ 4e－ ===2O2－ 。 (3)① NO 和 CO 發(fā)生反應(yīng)生成 N2和 CO2，其化學(xué)方程式為 2CO＋ 2NON2＋2CO2。mol－ 1。mol－ 1－ 2 630 kJ N2(g)＋ O2(g)===2NO(g)，其 ΔH計(jì)算方法如下： ΔH＝ 945 kJ同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大 (4)① 還原 ② NO＋ O2－ － 2e－ ===NO2 解析 (1)NO2轉(zhuǎn)化為 HNO3的化學(xué)方程式為 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO。 ] 11． (1)3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO (2)① N2(g)＋ O2(g)===2NO(g) ΔH＝ 183 kJ ] 10． B 由實(shí)驗(yàn) ① 可知 HA是一元弱酸，二者恰好完全反應(yīng)，因 A－ 水解使 KA溶液呈堿性，故 A 項(xiàng)正確；由電荷守恒可知， OH－ ]＋ A－ ]＝ H＋ ]＋ K＋ ]，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn) ② 分析，因反應(yīng)后溶液呈中性，則酸應(yīng)過量， x＞ ，由原子守恒可知 A－ ]＋ HA]＞ molL－ 1，則 OH－ ]10－ 2 molL－ 1； B 項(xiàng)，飽和小蘇打溶液中由于 HCO－3水解， Na＋ ]HCO－3 ]；C 項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，飽和食鹽水中有 Na＋ ]＋ H＋ ]＝ Cl－ ]＋ OH－ ]； D 項(xiàng)，由于50℃ 時(shí)水的 電離程度增大，水的離子積大于 10－ 14 mol2 ] 9． C 根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)，運(yùn)用電離及水解知識(shí)分析。 ] 7． B v 正 ＝ v 逆 ，到達(dá)平衡，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)， v 正 v 逆 ， A 正確；溫度升高平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減少，但總質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量增大， B錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)， CO2轉(zhuǎn)化率升高， C正確； D項(xiàng)溫度升高，平衡正向移動(dòng)，乙烯含量增大，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，乙烯含量也增大，正確。原電池中， Pb 為負(fù)極： Pb－ 2e－ ＋ SO2－4 ===PbSO4， PbO2為正極： PbO2＋ 2e－ ＋ SO2－4 ＋ 4H＋ ===PbSO4＋2H2O，所以 H＋ 向 PbO2極移動(dòng)。 ] 5． A 由題意可知，微生物電池的原理是在微生物的作用下， O2與 C6H12O6發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能， B 項(xiàng)正確；氧氣在正極反應(yīng)，由于質(zhì)子交換膜只允許 H＋ 離子通過，則正極反應(yīng)為 O2＋ 4e－ ＋ 4H＋ ===2H2O，沒有 CO2生成， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生反應(yīng)： C6H12O6－
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