20xx寒假作業(yè)高二化學魯科版專題6化學平衡移動原理word版含解析-展示頁
2024-12-10 05:31本頁面
【正文】 12． 在某溫度下 ， 將 2 mol A 和 3 mol B 充入一密閉容器中 ， 發(fā)生反應 ： aA(g)＋ B(g),C(g)＋ D(g)， 5 min后達到平衡 ， 各物質(zhì)的平衡濃度的關系為 A]aB]＝C]D]。L－ 1 C． Y 的轉(zhuǎn)化率為 60% D． 反應速率 v(Y)＝ mol 2 min達到平衡生成 mol Z， 測得 Q 的濃度為 molmol－ 1。L－ 1 D． molL－ 1 B． molL－ 1。 該反應達到平衡后 ， 下列條件有利于反應向正方向進行的是 ( ) A． 升高溫度和減小壓強 B． 降低溫度和減小壓強 C． 降低溫度和增大壓強 D． 升高溫度和增大壓強 6． 一定條件下存在反應 ： H2(g)＋ I2(g) 2HI(g) ΔH0， 現(xiàn)有三個相同的 1 L恒容絕熱 (與外界沒有熱量交換 )密 閉容器 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ ， 在 Ⅰ 中充入 1 mol H2和 1 mol I2(g)， 在 Ⅱ 中充入 2 mol HI(g) ， 在 Ⅲ 中充入 2 mol H2和 2 mol I2(g)， 700 ℃條件下開始反應 。 專題 6 化學平衡移動原理 題組 1 平衡移動方向與速率的關系 1． 對處于化學平衡的體系 ， 由化學平衡與化學反應速率的關系可知 ( ) A． 正反應進行的程度大 ， 正反應速率一定大 B． 化學平衡發(fā)生移動時 ， 化學反應速率一定變化 C． 化學反應速率變化時 ， 化學平衡一定發(fā)生移動 D． 只有催化劑存在下 ， 才會發(fā)生化學反應速率變化 ， 而化學平衡不移動的情況 2． 某一處于平衡狀態(tài)的反應 ： X(g)＋ 3Y(g) 2Z(g) ΔH0。 為了使平衡向生成 Z的方向移動 ， 下列可以采用的措施是 ( ) ① 升高溫度 ② 降低溫度 ③ 增大壓強 ④ 減小 壓強 ⑤ 加入催化劑 ⑥ 移去Z A． ①④⑥ B． ②④⑤ C． ①③⑤ D． ②③⑥ 3． 已知反應 A2(g)＋ 2B2(g),2AB2(g) ΔH0， 下列說法正確的是 ( ) A． 升高溫度 ， 正向反應速率增加 ， 逆向反應速率減小 B． 升高溫度有利于反應速率增加 ， 從而縮短達到平衡的時間 C． 達到平衡后 ， 升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 D． 達到平衡后 ， 降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 4． 右圖是關于反應 A2(g)＋ 3B2(g) 2C(g) ΔH＜ 0 的平衡移動圖像 ， 影響平衡移動的原因是 ( ) A． 升高溫度 ， 同時加壓 B． 降低溫度 ， 同時減壓 C． 增大反應物濃度 ， 同時使用催化劑 D． 增大反應物濃度 ， 同時減小生成物濃度 題組 2 化學平衡移動方向的判斷 5． 已知 ： C(s)＋ CO2(g),2CO(g) H＞ 0。 達到平衡時 ， 下列說法正確的是 ( ) A． 容器 Ⅰ 、 Ⅱ 中正反應速率相同 B． 容器 Ⅰ 、 Ⅲ 中反應的平衡常數(shù)相同 C． 容器 Ⅰ 中的氣體顏色比容器 Ⅱ 中的氣體顏色深 D． 容器 Ⅰ 中 H2的轉(zhuǎn)化率與容器 Ⅱ 中 HI 的轉(zhuǎn)化率之和等于 1 7． 反應 N2O4(g),2NO2(g)在恒容恒溫密閉容器中達到平衡 ， 然后在容器中注入適量 NO2， 氣體顏色將 ( ) A． 變淺 B． 變深 C． 不變 D． 先變淺再變深 8． 某溫度下 ， 反應 2A(g),B(g) ΔH0， 在密閉容器中達到平衡 ， 平衡后 A]/B]＝ a， 若改變某一條件 ， 足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài) ， 此時 A]/B]＝ b， 下列敘述不正確的是 ( ) A． 在該溫度下 ， 保持容積固定不變 ， 向容器內(nèi)補充了 B 氣體 ， 則 ab
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