20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題6化學(xué)平衡移動(dòng)原理word版含解析-在線瀏覽
2025-01-31 05:31本頁面
【正文】 B． 保持溫度 、 壓強(qiáng)不變 ， 充入惰性氣體 ， 則有 a＜ b C． 若其他條件不變 ， 升高溫度 ， 則有 a＜ b D． 若 a＝ b， 容器中可能使用了催化劑 題組 3 平衡轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算 9． 在一定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) ： 2NH3(g)＋ CO2(g),CO(NH2)2(l)＋H2O(g)， 其中 CO2 的起始濃度為 mol 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) ， 測(cè)得 CO2的轉(zhuǎn)化率大于 NH3的轉(zhuǎn)化率 ， 則 NH3的起始濃度可能是 ( ) A． molL－ 1 C． molL－ 1 10． 已知 ： 2SO2(g)＋ O2(g),2SO3(g) ΔH＝－ 197 kJ 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 4 mol SO2參加上述反應(yīng)放出 354 kJ 熱量 ， 則 SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于 ( ) A． 90% B． 80% C． 50% D． 40% 11． 將 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng) ： X(g)＋ 3Y(g),2Z(g)＋aQ(g)。L－ 1， 下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A． a的值為 2 B． 平衡時(shí) X 的濃度為 molL－ 1 若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的 10 倍 ， A 的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化 ， 則 B 的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A． 60% B． 40% C． 24% D． 4% 題組 4 平衡移動(dòng)原理的綜合應(yīng)用 13． (1)工業(yè)上常用 Cu(NH3)2Ac 溶液來吸收合成氣中的 CO， 反應(yīng)為Cu(NH3)2Ac(aq)＋ CO(g)＋ NH3(g),Cu(NH3)3]Ac 則從溫度 、 壓強(qiáng)的角度看 ， Cu(NH3)2Ac 溶液吸收 CO 的適宜條件應(yīng)是 ________________。L－ 1， 則反應(yīng)的平衡常數(shù)__________________。 a． 降低溫度 b． 增加 CO(g)的量 c． 充人 He， 使體系總壓強(qiáng)增大 d． 再充入 1 mol CO(g)和 2 mol H2(g) 14． 某溫度 (T1)下 ， 向容積為 2 L的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O(g)， 發(fā)生煤炭制氫氣的一個(gè)反應(yīng) 。 (2)保持其他條件不變 ， 溫度由 T1升至 T2， 上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 ， 則正反應(yīng)為 ____________(填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” )反應(yīng) 。 (4)起始時(shí)向容器中充入 mol CO和 mol H2O(g)， 到達(dá)平衡時(shí) ， CO2的平衡濃度為 ________。 試運(yùn)用所學(xué)知識(shí) ， 解決下列問題 ： (1)生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng) ： ① C(s)＋ CO2(g),2CO(g) ΔH1； ② CO(g)＋ H2O(g),H2(g)＋ CO2(g) ΔH2； ③ C(s)＋ H2O(g),CO(g)＋ H2(g) ΔH3； 若平衡表達(dá)式為 K＝ [H2][CO][H2O]， 則他所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ________(填序號(hào) )； 上述反應(yīng) ΔH ΔH ΔH3之間的關(guān)系為 ________。 則 ΔH2________0(填 “ ＜ ” 或“ ＞ ” )； 在 500 ℃ 時(shí) ， 把等物質(zhì)的量濃度的 CO 和 H2O(g)充入反應(yīng)容器 ， 達(dá)到 平衡時(shí) CO]＝ molL－ 1， 則 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為________。 則 T1________T2(填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” )； 增大壓強(qiáng) ， 平衡向 ________反應(yīng)方向移動(dòng) ； B、 C 兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(B)________K(C)(填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” )。mol－ 1。 請(qǐng)完成下列問題 ： (1)a 點(diǎn)正反應(yīng)速率 ________逆反應(yīng)速率 (填 “ ” 、 “ ” 或 “ ＝ ” )。 a． 加
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