高二化學微粒濃度大小比較-資料下載頁
2024-11-10 06:45本頁面
【導(dǎo)讀】選修4第三章水溶液中的離子平衡。溶液中微粒濃度大小比較。Na2S溶液中存在哪些離子？電荷守恒是指溶液必須保持電中性，等于所有陰離子的電荷總濃度。c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS-)＋2c(S2-)＋。物料守恒也就是元素守恒，變化前。后某種元素的原子個數(shù)守恒。請列出質(zhì)子守恒等式。c＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH－). 2．明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確。D．c＋c(OH－)＝mol/L. ＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下。8．下列濃度關(guān)系正確的是。c＝2[c＋c(Cl－)＋c]. C.c＋c(Ｘ－)＝2c(Na＋). mol·L－1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，D.[Na＋]+[H＋]＞[CH3COO－]+[Cl－]+[OH－]. 電離小于水解的酸式酸根
【正文】 c(Na＋ )＞ c(HX)＞ c (X－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) D molL－ 1的醋酸鈉溶液 20 mL與 molL－ 1鹽酸 10 mL混合后 ， 溶液顯酸性 ， A.[CH3COO － ] ＞ [Cl － ] ＞ [H ＋ ] ＞[CH3COOH] B.[CH3COO－ ]＞ [Cl－ ]＞ [CH3COOH]＞ [H＋ ] C.[CH3COO－ ]=[Cl－ ]＞ [H＋ ]＞ [CH3COOH] D.[Na＋ ]+[H＋ ]＞ [CH3COO－ ]+[Cl－ ]+[OH－ ] B 1. 在 NaHCO3溶液中各離子的濃度大小順序是 c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H+) 2. 在 NaHSO3溶液中各離子的濃度大小順序是 c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH) 規(guī)律總結(jié) 電離大于水解的酸式酸根（即呈酸性） HSO H2PO4 、 HC2O4 電離小于水解的酸式酸根（即呈堿性） HCO HS 、 HPO42
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