【總結(jié)】溶液中微粒濃度的比較考查內(nèi)容:兩原理,兩守恒.既電離原理和水解原理;電荷守恒和物料守恒.考查題型:單一溶液;混合溶液.一,溶液中的等量的關(guān)系1,電荷平衡等式:溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)總電荷數(shù)值相等,即電解質(zhì)溶液呈中性2,物料守衡:指電解質(zhì)溶液中
2024-11-10 00:07
【總結(jié)】溶液中離子濃度的“等”與“不等”高三復(fù)習(xí)水是一種極弱的電解質(zhì),它能微弱的電離,生成H+和OH-,H2OH++OH-。在25℃(常溫)時,純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L?!舅伎肌浚?)在純水中加入酸或堿,對水的電離起到
2025-05-13 02:04
【總結(jié)】 電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.知識與技能目標(biāo):能熟練判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系并會簡單應(yīng)用。 2.過程與方法目標(biāo):學(xué)會正確解答問題的思路和方法,培養(yǎng)良好的思...
2025-04-05 06:17
【總結(jié)】第三節(jié)鹽類的水解——溶液中的離子濃度關(guān)系(1)電荷守恒(2)物料守恒(原子守恒)(3)變形式(質(zhì)子守恒)(4)離子濃度大小順序溶液中各種粒子的關(guān)系溶液中的一個不等式、三個等式溶液中離子濃度大小比較?單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較?兩種溶液混合后不同離子濃度的比較
2024-11-10 06:44
【總結(jié)】3.日常生活中鹽類水解問題問題:明礬(KAl(SO4)2·12H2O)能夠用來凈水的原理。Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+Al(OH)3膠體表面積大,吸附能力強(qiáng),能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O
2025-05-10 21:29
【總結(jié)】 電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.知識與技能目標(biāo):能熟練判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系并會簡單應(yīng)用。 2.過程與方法目標(biāo):學(xué)會正確解答問題的思路和方法,培養(yǎng)良好的思維品質(zhì),提...
2025-04-05 05:37
【總結(jié)】.......粒子半徑大小的比較規(guī)律:同種元素原子形成的粒子,核外電子數(shù)越多,粒子半徑越大。陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑。如r(Na+)r(Cl);同
2025-06-17 21:18
【總結(jié)】選修4第三章水溶液中的離子平衡授課者:秦飛溶液中微粒濃度大小比較關(guān)于微粒濃度大小的考查點1.比較某溶液中各離子濃度大小2.電荷守恒3.物料守恒4.質(zhì)子守恒以Na2S溶液為例(1)Na2S溶液中存在哪些離子?主要離子是哪些?(2)溶液中各離子的濃度從大到小的順序是怎樣的?
2024-11-10 06:45
【總結(jié)】??键c高考題——離子濃度的比較1.下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是A.150mL1mol/L氯化鈉溶液B.75mL2mol/L氯化銨溶液C.150mL3mol/L氯化鉀溶液D.75mL1mol/L氯化鋁溶液2.在mol/LNa2
2025-06-07 18:19
【總結(jié)】1常考點高考題——離子濃度的比較1.下列溶液中的c?Cl??與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c?Cl??相等的是A?150mL1mol/L氯化鈉溶液B?75mL2mol/L氯化銨溶液C?150mL3mol/L氯化鉀溶液D?75mL1mol/L氯化鋁溶液
2025-07-22 19:46
【總結(jié)】專題講座十一離子濃度的大小比較一、熟悉兩大理論,構(gòu)建思維基點1.電離理論(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的,電離產(chǎn)生的微粒都非常少,同時還要考慮水的電離,如氨水溶液中:NH3·H2O、NH+4、OH-濃度的大小關(guān)系是c(NH3·H2O)c(OH-)&g
2025-01-13 10:42
【總結(jié)】水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高☆規(guī)律的理解和運(yùn)用:一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì):水溶液中完全電離,絕大多數(shù)為離子化合物和強(qiáng)極性共價化合物,如,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽;如果不在熔融狀態(tài)下,在水溶液中導(dǎo)電性不一定強(qiáng),因為可能是稀溶液或難溶強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì):水溶液中不完全電離,絕大多數(shù)為含極性鍵的共價化合物,如,弱酸、弱堿、水。不要把溶解平衡當(dāng)成電離平衡;弱電解質(zhì)
2025-06-26 00:21
【總結(jié)】溶液中的離子專題復(fù)習(xí)思考1:恒溫下,不加入其他物質(zhì),哪些過程能使溶質(zhì)產(chǎn)生的離子減少?思考2:溫度恒定的情況下,哪些過程能使水的電離過程發(fā)生移動?Q1:寫出以下溶液中微粒的種類:Na2S溶液Q2:比較上述溶液中離子濃度的大小關(guān)系。Na2S溶液Na+,S2-,HS-,H+,OH-,H2S,H2O
2025-10-08 14:17
【總結(jié)】化學(xué)(新課標(biāo))目錄第八章水溶液中的離子平衡第1講弱電解質(zhì)的電離與水的電離第2講溶液的酸堿性酸堿中和滴定第3講鹽類的水解第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡第八章第1講弱電解質(zhì)的電離與水的電離目錄必備知
2025-04-28 20:12
【總結(jié)】......第三章水溶液中的離子平衡一、弱電解質(zhì)的電離1、定義:電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
2025-06-24 21:51