【正文】 但不同的固體物質(zhì)對(duì)不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。 例 5將活性炭粉末投入到 NO2和 O2的混合氣體中，活性炭會(huì)優(yōu)先吸附 NO2，而留下 O2，因?yàn)榛钚蕴繉?duì)有色氣體和有色物質(zhì)吸附能力很強(qiáng)。 用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時(shí)，優(yōu)先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。 例 Cl2 時(shí)， Cl2 中?；煊猩倭?HCl，為除去 HCl，常把 Cl2 和 HCl的混合氣體 通入飽和食鹽水，因?yàn)?HCI在水中溶解度大，所以優(yōu)先被吸收， Cl2 只有少量損耗。 又如實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙醋蒸氣中常混有少量乙酸和乙醇，將混合氣體通入到飽和 Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇優(yōu)先被吸收。 在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。 例 820號(hào)元素鈣的電子排布 : 當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí) :低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物 )。 例 9將 100克 36%的鹽酸蒸發(fā)掉 10克水后關(guān)于鹽酸濃度的敘述正確的是 （ )。 A增大 B變?yōu)?40% C變小 D. 不變 大多數(shù)有機(jī)反應(yīng) (亦有少數(shù)無機(jī)反應(yīng) )，反應(yīng)物相同，在同一條件下可發(fā)生多個(gè)平行反應(yīng)。但寫方程式時(shí)，要寫主要產(chǎn)物。 當(dāng)將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉一定量溶劑或改變?nèi)芤簻囟?(一般為降溫 )時(shí)，溶解度小或溶解度變化大的物質(zhì)優(yōu)先析出。 例 12取 100克水，配成 100C時(shí) KCl飽和溶液，又取 50克水加入 NaNO3配成溶液。將這兩種溶液混合后，在 l00C時(shí)有晶體析出，試計(jì)算析出的是什么晶體 ?(已知 100C時(shí)各物質(zhì)的溶解度為 :KCI 31g、 NaNO3 80g、 KNO3 、 NaCl ） (１ )裝置安裝 :從下到上，從左到右。 (2)加物質(zhì)，先固后液。 (3)制氣體 :先驗(yàn)氣密性，再裝藥品 (一般 )。 (4)氣體凈化 :先洗氣凈化，再干燥。 (5)制氣結(jié)束 :先撤導(dǎo)氣管，再撤燈。 (6)可燃性氣體 :先驗(yàn)純度，再點(diǎn)燃。 (7)H2還原 CuO的實(shí)驗(yàn) : 實(shí)驗(yàn)開始先通氫，排凈空氣再點(diǎn)燈， 實(shí)驗(yàn)結(jié)束先熄燈，試管冷卻再停氫。 鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法 (看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性 )。再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試紙。 例 13不用任何試劑，也不用焰色反應(yīng)，如何鑒別 NaNOBaCl MgSO NaOH、 FeCl3溶液。 ①極性分子與極性分子間作用力 極性分子和非極性分子間作用力 非極性分子和非極性分子間作用力 ②化學(xué)鍵 氫鍵 分子間作用力 ③組成和結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)型分子，分子量愈大，分子間作用力愈大。 中學(xué)化學(xué)中的許多問題是對(duì)立統(tǒng)一的，存在著矛盾的主要方面和次要方面。所以我們考慮問題時(shí)，不但要全面分析，而且要優(yōu)先考慮主要方面。 例 14比較物質(zhì)熔沸點(diǎn)時(shí) ,先考慮晶體類型，再考慮晶體內(nèi)部微粒間的作用力，一般：原子晶體 離子晶體 分子晶體。 例 15比較微粒半徑時(shí)，先考慮電子層，再考慮核電荷數(shù)。如 O2 、 Cl、 S Br、 I的 半徑從小到大的順序應(yīng)為： O2 、Cl、 S Br、 I 寫 好 化 學(xué) 方 程 式 置換反應(yīng)歸類 （ 1）同主族置換 （ 2）不同主族置換 （ 3）金屬置換金屬 （ 4）非金屬置換非金屬 （ 5）金屬置換非金屬 （ 6）非金屬置金屬 常見的歸中反應(yīng) （ 1）氫元素歸中反應(yīng) （ 2）碳元素歸中反應(yīng) （ 3）氮元素歸中反應(yīng) （ 4）氧元素歸中反應(yīng) （ 5）硫元素歸中反應(yīng) （ 6）鹵素（氯、溴、碘）歸中反應(yīng) （ 7）鐵元素歸中反應(yīng) 常見的歧化反應(yīng) （ 1） Cl2與 H2O反應(yīng) （ 2） Cl2與 NaOH反應(yīng) （ 3） Cl2與 Ca（ OH） 2反應(yīng) （ 4） Na2O2與 H2O反應(yīng) （ 5） Na2O2與 CO2反應(yīng) （ 6） H2O2分解 （ 7） NO2與 H2O反應(yīng) （ 8） Na2S2O3與 H2SO4反應(yīng) 常見的能生成氧氣的反應(yīng) （ 1）分解生成 O2（ KMnO KClO H2O HNO HgO） （ 2）置換生成 O2 （ 3）歧化生成 O2 （ 4）電解生成 O2 常見的氣體單質(zhì)之間的反應(yīng) （ 1） H2與 N2反應(yīng) （ 2） H2與 O2反應(yīng) （ 3） H2與 F2反應(yīng) （ 4） H2與 Cl2反應(yīng) （ 5） N2與 O2反應(yīng) 重要的工業(yè)反應(yīng) （ 1）接觸法制硫酸 （ 2）工業(yè)制鹽酸 （ 3）氨氧化法制硝酸 （ 4）電解飽和食鹽水 （ 5）侯氏制法 （ 6）生石灰的制備 （ 7）制漂白粉 （ 8）制碳銨 （ 9）普通玻璃的制備 （ 10）合成氨 （ 11）水煤氣的制備 （ 12）明礬凈水 （ 13）硅的制備 （ 14）常見金屬的冶煉 常見的催化反應(yīng) （ 1）氯酸鉀制氧氣 （ 2）過氧化氫分解 （ 3）二氧化硫的氧化 （ 4）合成氨 （ 5）氨氣催化氧化 （ 6）一氧化碳與水的反應(yīng) 與量有關(guān)的離子方程式的書寫 （ 1）多元弱酸與堿反應(yīng) （ 2）多元弱酸正鹽與酸反應(yīng) （ 3）酸式鹽與堿反應(yīng) （ 4）有關(guān)兩性物質(zhì)的反應(yīng)（鋁鹽與堿、偏鋁酸與酸、硝酸銀與氨水） （ 5）溴化亞鐵與氯氣反應(yīng) （ 6）碘化亞鐵與氯氣、溴反應(yīng) 常見的環(huán)境污染 （ 1）臭氧層破壞問題 （ 2）溫室效應(yīng) （ 3）水的富營(yíng)養(yǎng)化 （ 4）酸雨 （ 5）常見的大氣污染物 （ 6）汽車的尾氣污染 （ 7）光化學(xué)污染 （ 8）白色污染 （ 9）廢舊電池污染 （ 10）二氧化硅粉塵的污染 常見的光照下的反應(yīng) 1氯水專題：成分（新、久）、構(gòu)成微粒、存在的平衡、化學(xué)性質(zhì)、保存、用途等 1常見物質(zhì)的顏色歸類 1常見物質(zhì)的俗名 1能使溴水褪色的物質(zhì)（還原性物質(zhì)、堿、有機(jī)物、萃取劑） 1常見物質(zhì)的俗名 1易被氧氣氧化的物質(zhì) 1常見的高溫下發(fā)生的反應(yīng) 1既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)（兩性物質(zhì)、弱酸弱堿鹽、弱酸酸式鹽、特殊物質(zhì)的特殊反應(yīng)） 無機(jī)推斷“題眼” ——特征反應(yīng) 二輪專題 無機(jī)推斷題中的幾類常見“題眼” 從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、數(shù)據(jù)突破 從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（特征顏色）突破 從物質(zhì)的特征反應(yīng)突破 : A B C D A B C D 單質(zhì) A 化合物 B 單質(zhì) F 化合物 E A B C D 特征反應(yīng) 1： 請(qǐng)盡可能多的回憶出符合下列特征的常見反應(yīng) (最好分類書寫 ) 小結(jié) ：一變?nèi)?的分解反應(yīng)常出現(xiàn)在 :銨鹽 、 碳酸氫鹽 、亞硫酸氫鹽、 KMnO HNO3等物質(zhì) 若 B、 C常溫下是氣體，且B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則 A可能是 _______ 若 B、 C常溫下是氣體，且B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)， C能使品紅溶液褪色，則 A可能是 _______ 特征反應(yīng)作為題眼的 一般特點(diǎn) : 特征反應(yīng) +附加信息 特征反應(yīng) 2： X、 Y是中學(xué)化學(xué)中二種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,請(qǐng) 分別 寫出符合下列條件的化學(xué)反應(yīng)方程式各 2個(gè) (1)若 X、 Y為非金屬 (2)若 X 、 Y為金屬 (3)若 X 為金屬， Y為非金屬 (4)若 X 為非金屬， Y為金屬 非金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 非 金屬置換 非 金屬的 一般原則 : 強(qiáng)置弱 。上置下 ,后置前 周期表 特征反應(yīng) 2： X、 Y是中學(xué)化學(xué)中二種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,請(qǐng) 分別 寫出符合下列條件的化學(xué)反應(yīng)方程式各 2個(gè) 金屬單質(zhì) 金屬單質(zhì) 金屬置換金屬的 一般原則 : 強(qiáng)置弱 。 前置后 (1)若 X、 Y為非金屬 (2)若 X 、 Y為金屬 (3)若 X 為金屬， Y為非金屬 (4)若 X 為非金屬， Y為金屬 特征反應(yīng) 2： X、 Y是中學(xué)化學(xué)中二種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,請(qǐng) 分別 寫出 2個(gè)符合下列條件的化學(xué)反應(yīng)方程式 周期表 非金屬單質(zhì) 金屬單質(zhì) 金屬置換 非 金屬的 一般原則 :被置換出的非金 屬單質(zhì)氧化性較弱（常見是 C和 H2）。如： 金屬活動(dòng)順序表中 H前的金屬與酸 (或水 )的反應(yīng) , 點(diǎn)燃 2Mg+CO2==2MgO+C (1)若 X、 Y為非金屬 (2)若 X 、 Y為金屬 (3)若 X 為金屬， Y為非金屬 (4)若 X 為非金屬， Y為金屬 特征反應(yīng) 2： X、 Y是中學(xué)化學(xué)中二種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,請(qǐng) 分別 寫出 2個(gè)符合下列條件的化學(xué)反應(yīng)方程式 周期表 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 非金屬置換金屬的 一般原則 :被置換出的金屬其還原性較弱。 集中在 H2與 C和過渡金屬氧化物間的置換 (1)若 X、 Y為非金屬 (2)若 X 、 Y為金屬 (3)若 X 為金屬， Y為非金屬 (4)若 X 為非金屬， Y為金屬 變式訓(xùn)練 1： X、 Y是中學(xué)化學(xué)中二種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 請(qǐng)寫出 2個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)方程式。 若 X 和 Y均為金屬，且反應(yīng)在 高溫 下進(jìn)行 金屬單質(zhì) 金屬單質(zhì) 高溫條件 方法點(diǎn)評(píng) 1:元素的性質(zhì)和置換反應(yīng)的條件相結(jié)合有時(shí)是題眼 中學(xué)中常出現(xiàn)在 : 2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 高溫 變式訓(xùn)練 2： X、 Y是中學(xué)化學(xué)中二種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 請(qǐng)寫出 2個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)方程式。 若 X 為非金屬， Y為非金屬， X與 Y為同一族。 非金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 技巧點(diǎn)撥 ：涉及位置時(shí)，可按 Ⅰ A到 Ⅶ A有序搜索，快而準(zhǔn)的從儲(chǔ)備知識(shí)中調(diào)度出來。 方法點(diǎn)評(píng) 2:元素的性質(zhì)和其在元素周期表中的位置相結(jié)合可能也是題眼 周期表 變式訓(xùn)練 3： X、 Y是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 請(qǐng)寫出 1個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)方程式。 若 X、 Y 為非金屬， X與 Y為同一族。 非金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 高溫條件 方法點(diǎn)評(píng) 3:元素的性質(zhì)、所處的位置、反應(yīng)條件三者相結(jié)后往往是題眼 SiO2+2C==Si+2CO 高溫 置換反應(yīng) +附加信息 置換反應(yīng) +元素的 性質(zhì) +反應(yīng) 條件 置換反應(yīng) +元素的 性質(zhì) +元素的 位置 置換反應(yīng) +反應(yīng) 條件 +元素的 位置 置換反應(yīng) +元素的 性質(zhì) +元素的 位置 +反應(yīng) 條件 置換反應(yīng) +其他 課堂小結(jié) “ 置換反應(yīng)”作為 “題眼”的一般特點(diǎn)： 鞏固練習(xí) :A、 B、 C、 D、 E、 F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未表出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。 (1) 若 A、 D、 F都是非金屬單質(zhì)，且 A、 D所含元素同主族， A、 F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 ___________ +F A B C E +F D +F ① ③ ② ④ (2) 若 A是常見的金屬單質(zhì)， D、 F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子化學(xué)方程式是 ______ (3) 若 A、 D為短周期元素單質(zhì)，且 A的原子序數(shù)是 D的 2倍 ,D的原子核外的最外層電子數(shù)是 A的 2倍③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)①、④的化學(xué)方程