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鹽類水解第五課時專題一溶液中離子濃度大小的判斷-wenkub

2023-05-21 21:29:59 本頁面
 

【正文】 的三個等式嗎? 分子有 ____________ 離子有 __________________ H2O H2S S2 Na+ HS OH H+ ① 電荷守恒 ② S元素守恒 ③ Na、 S元素守恒 ④ 質子守恒 ⑤大小關系 c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH) c(S2)+c(HS)+c(H2S)=c(Na+)=2[ c(S2)+c(HS)+c(H2S) ] c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S) c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H+) molH 2O)> c(OH)> c(NH4+)> c(H+) c(H+)c(HSO3—)c(SO32—)c(OH—)(隱性離子 ) ( 1)酸溶液或堿溶液 二、溶液中離子濃度大小的判斷 弱酸: 弱酸分子 H+酸式酸根離子 酸根離子 OH(隱 ) 弱堿:弱堿分子 OH陽離子 H+(隱性離子 ) 單一溶質溶液中離子濃度大小關系: ( 2)可水解的鹽溶液: 如: Na2CO3 溶液 Na2 CO3 = 2Na+ + CO32 HCO3 + H2O H2CO3 + OH c(Na+) c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+) CO32 + H2O HCO3 + OH 各離子濃度大小關系為: ____________________ 混合溶液 (正好反應 /中性 /有余 )看混合液組成。 , c(S2)的大小關系依次為 —————————————— ① Na2S ② NaHS ③ (NH4)2S ④ H2S 同種離子在不同溶液中離子濃度大小的比較 ① ③ ② ④ , c(CO32)的大小關系依次為 —————————————— ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ H2CO3 ④ (NH4)2CO3 ⑤ NH4HCO3 ① ④ ② ⑤ ③ 練: 25℃ 時 , 在濃度均為 1mo/L的 (NH4)2SO(NH4)2CO (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中 , 若測得其中 c(NH4+)分別為 a、 b、 c( 單位為 mo/L) ,則下列判斷正確的是 ( ) =b=c ab ac cb B (1)為了使 Na2S溶液中 C(Na+) /C(S2)接近于 2:1,
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