鹽類的水解自三ppt課件-資料下載頁
2025-05-01 18:56本頁面
【正文】 、離子濃度的大小 例 2： Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小順序是 ( ) A. c(Na＋ )＞ c(HS－ )＞ c(S2－ )＞ c(OH－ ) B. c(OH－ )＞ c(Na＋ )＞ c(HS－ )＞ c(S2－ ) C. c(Na＋ )＞ c(S2－ )＞ c(OH－ )＞ c(HS－ ) D. c(Na＋ )＞ c(OH－ )＞ c(HS－ )＞ c(S2－ ) C 例 1:比較離子種數(shù) :NaHCO3溶液 Na3PO4溶液 ＜ 規(guī)律：弱離子的水解程度較小，弱離子的濃度還是較大。 某些試劑的保存 思考 : 實驗室有下列 8種試劑：① NaOH溶液 ② 水玻璃 ③ NaF溶液 ④ Na2CO3溶液⑤ NH4Cl溶液 ⑥ 澄清石灰水 ⑦濃硫酸 ⑧ KMnO4溶液，其中必須用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶保存的是 ( ) A. ①⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④⑥ D. ①②③④ B 例 將 等體積混合 ,已知該混合溶液 c(Na+)＞ c(CN), 試用“＞、＜或＝”填空 (1)同溫同濃度下， HCN的電離程度 CN的水解程度； (2)c(OH) c(H+) (3)c(HCN) c(CN) (4)c(HCN)+c(CN) (5)c(Na+)+c(H+) c(CN－ )+c(OH－ ) ＜ ＞ ＞ = = 制備某些無水鹽 AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，其理由是 (用化學方程式表示，并配以必要的文字說明 ) 。 Al2O3 因為 Al3+水解吸熱，加熱時使 AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 的平衡向右移動，且生成的 HCl不斷揮發(fā)，這時得到Al(OH)3，灼燒使 Al(OH)3分解得 Al2O3 ① 有些完全水解的鹽 (如 Al2S3)，無法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反應制取 (干法制備 )。 ② 有些鹽 (如 FeCl3 ) 加熱蒸干時 , 由于不斷水解最后得不到純凈的無水鹽 , 要得到無水鹽必須在一定條件下抑制鹽水解 思考： 普通泡沫滅火器中應用的試劑是 ，滅火時發(fā)生的化學反應方程式是： ，其離子方程式為 。 Al2(SO4)3 與 NaHCO3 Al3+ + 3HCO3＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 泡沫滅火器的原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+ 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑ 明礬的凈水 ( 明礬 : KAl(SO4)2 ) Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體 ) + 3H+ Al(OH)3膠體是一種白色膠狀物 ,能凝聚水中的懸浮物 ,又能吸附色素。 思考 :為了同時對農(nóng)作物施用分別含有 N、 P、 K三種元素的化肥 , 對于給定的化肥：① K2CO3 ② KCl ③ Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤ 氨水 ,最適合的組合是 ( ) A. ①③④ B.②③④ C. ①③⑤ D.②③⑤ B 化肥的合理使用 在 10 mL mol/L氨水中逐滴加入 mol/L鹽酸。當?shù)沃粱旌先芤呵『贸手行詴r，消耗鹽酸的體積 ( ) A． 10 mL B．＞ 10 mL C．＜ 10 mL D．＝ 5 mL C 在 pH＝ 9的 NaOH和 CH3COONa兩種溶液中，設水電離產(chǎn)生的 OH－ 離子濃度分別為 M mo/L和 N mo/L，則 M與 N的關系為 ( ) A． M＞ N B． M ＝ 10－ 4 N C． N ＝ 10－ 4 M D． M ＝ N B 已知 mo/L乙二酸溶液 (H2C2O4為二元酸 )的 pH值大于 1，乙二酸的酸式鹽 (NaHC2O4)的電離程度大于水解程度 。 取等體積的乙二酸與 NaOH溶液混合，測得溶液的 pH＝ 7，則乙二酸與 NaOH的濃度的比值為 ( ) A．小于 1∶ 2 B．等于 1∶ 2 C．大于 1/2小于 1 D．大于 1 小于 2 C 酸與堿完全中和時，正確的說法是 ( ) A. 酸與堿的物質(zhì)的量相等 B. 酸提供的 H+與堿提供的 OH－ 的物質(zhì)的量相等 C. 酸溶液中的 c (H+)與堿溶液中的 c (OH－ )相等 D. 溶液一定呈中性 B
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