時鹽類的水解及其影響因素-資料下載頁
2025-05-14 22:03本頁面
【正文】 。 cNa+ cAc cCl cHAc cH+ cOH 例 5:，同濃度的NaAlO2的 pH值為 11，將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是 ；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。 產(chǎn)生白色沉淀 HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3+CO32 例 6：將 10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度大小關(guān)系為 。 cNa+ cAc cCl cHAc cH+ cOH 例 3．（ 08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ ，下列敘述不正確的是（ ） B A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足： c（ H＋ ）＝ c（ OH－ ）＋ c（ CH3COO－ ） B． ，溶液中 c（ OH－ ）減小 C． CH3COOH溶液中加少量的 CH3COONa固體，平衡逆向移動 D．常溫下 pH＝ 2的 CH3COOH溶液與 pH＝ 12的 NaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH＜ 7 【 答案 】 B 【 高考考點 】 溶液中離子濃度比較、弱電解質(zhì)電離平衡及其移動 4 ． （ 08 江蘇卷） 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） AC A ． p H = 2 的 HA 溶液與 p H = 12 的 M O H 溶液任意比混合： c (H+) + c (M+) = = c ( O H) + c (A) B ． pH 相等的 CH 3 C O O N a 、 N aO H 和 Na 2 CO 3 三種溶液： c ( N aO H ) ＜ c ( C H 3 C O O N a) ＜ c ( N a 2 CO 3 ) C ．物質(zhì)的量濃度相等 CH 3 C O O H 和 CH 3 C O O N a 溶液等體積混合： c ( C H 3 C O O) + 2 c ( O H) = = 2 c (H+) + c ( C H 3 C O O H ) D ． 0. 1 m ol L 1的 N aH A 溶液 ， 其 p H = 4 ： c ( H A) ＞ c (H+) ＞ c (H 2 A) ＞ c (A2 ) 【 答案 】 AC 【 高考考點 】 溶液中離子濃度比較、酸式鹽的電離平衡和水解平衡 5 ． （ 08 廣東卷） 鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是 （ ） C A ．在 N aH C O 3 溶液中加入與其等物質(zhì)的量的 N aO H ，溶液中的陰離子只有 CO?23和OH B ． N aH C O 3 溶液中： c( H+) +c( H 2 CO 3 ) =c( O H) C ． 10 m L m ol L 1CH 3 C O O H 溶液加入等物質(zhì)的量的 N aO H 后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是： c ( N a+) ＞ c( C H 3 C O O) ＞ c （ OH）＞ c( H+) D ．中和體積與 pH 都相同的 H C l 溶液和 CH 3 C O O H 溶液所消耗的 N aO H 物質(zhì)的量相同 【 答案 】 C 【 高考考點 】 溶液中離子濃度比較、弱酸的電離平衡和鹽的水解平衡
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