高三化學(xué)鹽類(lèi)水解、中和-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】鹽類(lèi)水解、中和滴定難點(diǎn)和高考真題解析一、溶液中粒子濃度的比較2、掌握解此類(lèi)題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒。3、分清他們的主要地位和次要地位。4、三個(gè)關(guān)系式：電荷守恒式、物料守恒式、質(zhì)子守恒式1、必須有正確的思路：5、合理的解題程序。［例1］在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A．C(Cl-)＞C(NH4+

2024-11-12 01:29

高一化學(xué)鹽類(lèi)水解-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第12講鹽類(lèi)水解知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升知識(shí)梳理：鹽電離出來(lái)的某一種或多種離子跟水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。：無(wú)弱不水解，有弱才水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;越弱越水解.例1：在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）-+

2024-11-11 02:37

高二化學(xué)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】?第2課時(shí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用?當(dāng)火災(zāi)發(fā)生時(shí)，常用的一種滅火器叫泡沫滅火器。泡沫滅火器中分開(kāi)裝著Al2(SO4)3溶液和碳酸氫鈉溶液，當(dāng)使用時(shí)，將泡沫滅火器拔開(kāi)活塞、倒置，上述兩溶液混合便可產(chǎn)生可用于滅火的泡沫，為什么？?、生活中的應(yīng)用。?應(yīng)用。?。?1．用純堿溶液清洗油污時(shí)，可增強(qiáng)去

2024-11-12 17:06

高三化學(xué)鹽類(lèi)的水解復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)鹽類(lèi)的水解復(fù)習(xí)目標(biāo)展示，會(huì)分析強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽的水解情況，能夠?qū)ζ渌釅A性進(jìn)行判斷。2．掌握溶液中離子濃度大小的比較規(guī)律。3．能根據(jù)電荷守恒和物料守恒規(guī)律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4．掌握鹽類(lèi)水解的有關(guān)應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)1鹽類(lèi)的水解問(wèn)題1：鹽類(lèi)的水解實(shí)質(zhì)及其條件？1．實(shí)質(zhì)：鹽中

2024-11-10 00:33

時(shí)鹽類(lèi)的水解及其影響因素-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第3課時(shí)鹽類(lèi)的水解及其影響因素高三總復(fù)習(xí)鹽類(lèi)水解概念：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解?？紤]：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是什么？考慮：鹽類(lèi)水解與酸堿的中和反應(yīng)有什么關(guān)系？反應(yīng)的程度如何？考慮：鹽類(lèi)水解的條件是什么？2、可溶性鹽；

2025-05-14 22:03

第三節(jié)鹽類(lèi)的水解-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)鹽類(lèi)的水解混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類(lèi)水解的應(yīng)用五、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：1、弱酸酸式鹽溶液的酸堿性判斷：五、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：：一般來(lái)說(shuō)，水解程度大于電離程度，溶液

2025-07-20 17:38

鹽類(lèi)水解應(yīng)用及離子濃度大小比較-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】鹽類(lèi)水解應(yīng)用及離子濃度大小比較化學(xué)（新課標(biāo)）二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題：2021新考試大綱要求：了解鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用?？键c(diǎn)知識(shí)梳理及典例精講鹽類(lèi)水解的應(yīng)用考點(diǎn)【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl

2025-05-10 21:28

高二化學(xué)影響鹽類(lèi)水解的因素-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】影響鹽類(lèi)水解的因素｛強(qiáng)酸弱酸｝強(qiáng)堿弱堿｛1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.強(qiáng)酸弱堿鹽4.弱酸弱堿鹽3.強(qiáng)堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH＝NaCl

2024-11-12 17:08

鹽類(lèi)水解(第一輪)復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】2021/6/16外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)組1本節(jié)主要內(nèi)容：一、鹽類(lèi)的水解二、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用三電解質(zhì)溶液中微粒濃度的大小比較2021/6/16外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)組2鹽類(lèi)的水解是高考的熱點(diǎn)題型之一。在近年來(lái)的高考題中，突出對(duì)學(xué)生思維能力的考查，注

2025-05-10 21:28

專(zhuān)題鹽類(lèi)水解-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】精品資源專(zhuān)題六鹽類(lèi)水解【考綱要求】【教學(xué)重點(diǎn)】水解原理及應(yīng)用〖教學(xué)過(guò)程〗【初步嘗試】試試看掌握怎么樣(目的:水解實(shí)質(zhì)和規(guī)律)(1)S2-、Fe3+在水中(2)NH4+、HCO3-在D2O中:(1)(NH4)2SO4、NH4Cl、NaHCO3(2)等濃度等體積的氨水與氯化銨、醋酸與

2025-03-24 05:54

高二化學(xué)影響鹽類(lèi)水解的因素-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】選修4第三章水溶液中的離子平衡授課者：秦飛?L-1鹽溶液酚酞顯色實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaClOCH3COONa紅粉紅對(duì)應(yīng)酸的Ka×10-11×10-5堿性減弱酸根對(duì)鹽類(lèi)水解的影響活動(dòng)探究1、內(nèi)因：有弱才水解，越弱越水解。

2024-11-10 00:04

第1課時(shí)鹽類(lèi)的水解-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第1課時(shí)鹽類(lèi)的水解。。。7的溶液呈堿性，pH=7的溶液呈中性，pH7的溶液呈酸性。以上說(shuō)法正確嗎？，為什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸鈉）可以用于調(diào)味，而Na2CO3和NaHCO3卻被視為“堿”用于清洗油污和制作面食呢？3.“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈

2024-11-24 15:26

蘇教版化學(xué)選修4影響鹽類(lèi)水解的因素-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】影響鹽類(lèi)水解的因素第三單元第二課時(shí)｛強(qiáng)酸弱酸｝強(qiáng)堿弱堿｛1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.強(qiáng)酸弱堿鹽4.弱酸弱堿鹽3.強(qiáng)堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH

2024-11-18 09:06

鹽類(lèi)水解考點(diǎn)練習(xí)△-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】鹽類(lèi)水解考點(diǎn)練習(xí)考點(diǎn)一：確定鹽溶液的離子種類(lèi)和數(shù)目；1．下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2的是()A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S2.物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類(lèi)最多的是()

2025-03-25 06:28

鹽類(lèi)水解教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】1第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類(lèi)的水解（教學(xué)設(shè)計(jì)）第一課時(shí)一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路教材分析：普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)·化學(xué)――選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》（人教版）第三章水溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類(lèi)的水解。本單元主要包括三部分內(nèi)容，它們分別是第一部分：鹽類(lèi)的水解規(guī)律；第二部分

2024-11-24 13:01

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