鹽類水解劉學(xué)聰ppt課件-資料下載頁
2025-05-01 18:39本頁面
【正文】 s ) 。 ( 2) 酸根離子易水解的強(qiáng)堿鹽蒸干后可得到原物質(zhì)，如Na2CO3溶液等。 ( 3) 考慮鹽受熱時是否分解。 NaHCO NH4Cl 固體受熱易分解，因此蒸干、灼燒的產(chǎn)物分別為： NaHCO3― → Na2CO3 NH4Cl ― → NH3↑ ＋ H Cl ↑ ( 4) 還原性鹽在蒸干時會被 O2氧化 例如， Na2SO3( a q ) ―― →蒸干Na2SO4( s ) F e S O4( aq ) ―― →蒸干Fe2( S O4)3( s ) Al2(SO4)3溶液 、 NaHCO3溶液 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3＋ H2O H2CO3 +OH， 總式： Al3++3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑； 判斷鹽溶液中有關(guān)離子能否大量共存 泡沫滅火器的原理 ① 能完全雙水解的離子對 Al3+與 CO3 HCO S HS、 AlO ClO、 SiO32等； Fe3+與 CO3 HCO AlO ClO、 SiO32等； NH4+與 AlO SiO32等； AlO2— 與 Al3+、 Fe3+、 NH4+等 ② 促進(jìn)但不徹底 ； 如 NH4+ 與 HCO3 、 CH3OO相互促進(jìn)但不會徹底，兩離子可以大量共存 混合施肥 施用化肥時 需要考慮到水解。如草木灰（含 K2CO3）不能與銨態(tài)氮肥相混用。因為 隨 NH3揮發(fā)，氮肥肥效降低；過磷酸鈣不宜與草木灰混 合施用，同樣是因草木灰中的 K2CO3水解顯堿性， 使可 溶的磷酸二氫鈣 [Ca(H2PO4)2]轉(zhuǎn)化為難溶的 Ca3（ 2PO4） 2 ，不易被植物吸收。 CO32＋ H2O HCO3 +OH， HCO3＋ H2O H2CO3 +OH， NH4+＋ H2O NH3H 2O+ H+， 用鹽作凈化劑：明礬、 FeCl3 等 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體 ) + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體 ) + 3H+ 凈水原理 溶液除雜 例： Mg2+中有 Fe3+除掉 Fe3+應(yīng)加入鎂、氧化鎂，或氫氧化鎂等 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg + 2H+ Mg2+ + H2 ↑ 或： 3Mg + 2Fe3+ + 6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 ↓ +3H2 ↑
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