鹽類水解教學設計-資料下載頁
2024-11-24 13:01本頁面
【導讀】鹽類水解的因素；第三部分：鹽類水解的應用。鹽類的水解實質(zhì)比較抽象，須要引導學生先由實驗來學習，再由實驗數(shù)據(jù)歸納出鹽的組。成與鹽溶液酸堿性的關系，最后從理論上探究鹽類水解的規(guī)律。形成一種思維的升華。建構主義教學觀認為：教學的核心任務不是如何把現(xiàn)成的知識傳授?！尔}類水解》一課的教學采用的教學方式是科學探究方式，通過從已有知識中尋。找新知識的生長點，激發(fā)學生探究欲望，并通過層層遞進的問題，不斷激發(fā)學生猜想與假設，并通過實驗與小組討論，探究鹽類水解的本質(zhì)。本設計力求通過鹽類水。解中對“猜想與假設”的處理，讓學生感悟如何利用已有化學知識和經(jīng)驗來進行“猜想和假設”，能力，發(fā)展學生對科學探究活動的預見能力。進行理論分析，由表及里，找出現(xiàn)象的真正原因。結規(guī)律的一系列活動中，獲得極大的學習樂趣，由此喜愛化學。學生匯報測定的鹽溶液的pH合作與交流。
【正文】 從現(xiàn)象到 本質(zhì)到歸納總結的能力。 學習方法 閱讀法、復習法、實驗探究法、比較歸納法、 小組合作學習。 【 名師導學 】 探究問題 1 測定不同鹽溶液的 pH 鹽溶液 PH 酸堿性 CH3COONa 溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 AlCl3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液 探究問題 2 試用分類法找出鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系。并歸納鹽溶液的酸堿性與鹽的類型的關系。 練習 ：判斷下列鹽溶液 的酸堿性。 鹽的類型 溶液的酸堿性 強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽 6 （ 1） KF（ 2） FeCl3（ 3） K2SO4 探究問題 3 不同類型鹽溶液的酸堿性為什么不同呢？ 歸納總結 鹽類的水解 定義： 本質(zhì) 感 悟 用我學會了 ………… 我體會了 ………… 講一段話為這節(jié)課所學所感做總結。 【隨堂檢測】 完成下表： 鹽的類型 引起水解的離子 對水的電離平衡的影響 溶液的酸堿性 實例 強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽 強酸強堿鹽 水解的實質(zhì) 與中和反應 的關系 【 梯度導練 】 _____________________________叫做鹽類的水解 。 NH4Cl等強酸弱堿鹽，其中發(fā)生水解的離子為 ________，溶液顯 _____性； CH3COONa 等強堿弱酸鹽中，發(fā)生水解的離子 _________，溶液顯 _____性。 鹽類水解的實質(zhì)為鹽中的 __________與水中的 _______發(fā)生了 _______反應 . 判斷下列鹽溶液的酸堿性 （ 1） NaF（ 2） FeCl3（ 3） Na2SO4 碳酸鈉溶液中滴入酚酞呈紅色，原因是（用離子方程式表示） 。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1