鹽類水解教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁
2024-11-24 13:01本頁面
【導(dǎo)讀】鹽類水解的因素；第三部分：鹽類水解的應(yīng)用。鹽類的水解實(shí)質(zhì)比較抽象，須要引導(dǎo)學(xué)生先由實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，再由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納出鹽的組。成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系，最后從理論上探究鹽類水解的規(guī)律。形成一種思維的升華。建構(gòu)主義教學(xué)觀認(rèn)為：教學(xué)的核心任務(wù)不是如何把現(xiàn)成的知識(shí)傳授。《鹽類水解》一課的教學(xué)采用的教學(xué)方式是科學(xué)探究方式，通過從已有知識(shí)中尋。找新知識(shí)的生長點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生探究欲望，并通過層層遞進(jìn)的問題，不斷激發(fā)學(xué)生猜想與假設(shè)，并通過實(shí)驗(yàn)與小組討論，探究鹽類水解的本質(zhì)。本設(shè)計(jì)力求通過鹽類水。解中對(duì)“猜想與假設(shè)”的處理，讓學(xué)生感悟如何利用已有化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)來進(jìn)行“猜想和假設(shè)”，能力，發(fā)展學(xué)生對(duì)科學(xué)探究活動(dòng)的預(yù)見能力。進(jìn)行理論分析，由表及里，找出現(xiàn)象的真正原因。結(jié)規(guī)律的一系列活動(dòng)中，獲得極大的學(xué)習(xí)樂趣，由此喜愛化學(xué)。學(xué)生匯報(bào)測定的鹽溶液的pH合作與交流。
【正文】 從現(xiàn)象到 本質(zhì)到歸納總結(jié)的能力。 學(xué)習(xí)方法 閱讀法、復(fù)習(xí)法、實(shí)驗(yàn)探究法、比較歸納法、 小組合作學(xué)習(xí)。 【 名師導(dǎo)學(xué) 】 探究問題 1 測定不同鹽溶液的 pH 鹽溶液 PH 酸堿性 CH3COONa 溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 AlCl3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液 探究問題 2 試用分類法找出鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。并歸納鹽溶液的酸堿性與鹽的類型的關(guān)系。 練習(xí) ：判斷下列鹽溶液 的酸堿性。 鹽的類型 溶液的酸堿性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 6 （ 1） KF（ 2） FeCl3（ 3） K2SO4 探究問題 3 不同類型鹽溶液的酸堿性為什么不同呢？ 歸納總結(jié) 鹽類的水解 定義： 本質(zhì) 感 悟 用我學(xué)會(huì)了 ………… 我體會(huì)了 ………… 講一段話為這節(jié)課所學(xué)所感做總結(jié)。 【隨堂檢測】 完成下表： 鹽的類型 引起水解的離子 對(duì)水的電離平衡的影響 溶液的酸堿性 實(shí)例 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 水解的實(shí)質(zhì) 與中和反應(yīng) 的關(guān)系 【 梯度導(dǎo)練 】 _____________________________叫做鹽類的水解 。 NH4Cl等強(qiáng)酸弱堿鹽，其中發(fā)生水解的離子為 ________，溶液顯 _____性； CH3COONa 等強(qiáng)堿弱酸鹽中，發(fā)生水解的離子 _________，溶液顯 _____性。 鹽類水解的實(shí)質(zhì)為鹽中的 __________與水中的 _______發(fā)生了 _______反應(yīng) . 判斷下列鹽溶液的酸堿性 （ 1） NaF（ 2） FeCl3（ 3） Na2SO4 碳酸鈉溶液中滴入酚酞呈紅色，原因是（用離子方程式表示） 。
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