鹽類的水解公開(kāi)課-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)鹽類的水解公開(kāi)課教案孫汝香教學(xué)目的1、使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)鹽類水解議程式的書寫和分析實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、Na

2025-06-28 06:50

鹽類的水解習(xí)題及答案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】鹽類的水解練習(xí)題1、在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是　A．C1＜C2＜C3　　　　　　　　B．C1＝C2＞C3　C．C1＞C2＞C3　　　　　　　　D．無(wú)法判斷2.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是?　A．NH4+＋2H2O?

2025-06-28 08:20

鹽類的水解練習(xí)及答案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】鹽類水解習(xí)題及答案，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④2．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是(

2025-06-28 05:12

鹽類水解習(xí)題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】（）A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HCO3-+H2OH2CO3+OH-C.NH4++H2ONH3·H2O+H+D.HS-+H2OS2-+H3O+：①Na2CO3②NaHCO3NaAlO2④

2024-11-24 17:38

化學(xué)--鹽類的水解講義-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】鹽類的水解考綱要求?理解鹽類水解的原理。?了解鹽溶液的酸堿性生活中常見(jiàn)的鹽生活中常用的鹽除NaCl外，還有谷氨酸一鈉:味精（C5H8NO4Na）、純堿、蘇打：Na2CO3、小蘇打：NaHCO3、高級(jí)脂肪酸鈉等，明礬、硫酸鋇、石膏等科學(xué)探究：常見(jiàn)鹽的酸堿性?請(qǐng)你思考下列鹽溶液的酸堿性：NaCl、

2024-12-29 08:17

芳磺酸及其鹽類的水解-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】1芳磺酸及其鹽類的水解?芳磺酸的酸性水解?芳磺酸鹽的堿性水解——堿熔2芳磺酸的酸性水解ArSO3H+H2OArH+H2SO43芳磺酸鹽的堿性水解——堿熔ArSO3Na+2NaOHArONa+Na2

2025-05-14 02:53

鹽類水解考點(diǎn)例析-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】鹽類水解考點(diǎn)例析考點(diǎn)1：根據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì)，判斷鹽溶液的酸堿性1.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱的順序是（）A.HX＞HZ＞HYB.HZ＞HY＞HXC.HX＞HY＞HZD.HY＞HZ＞HX

2025-04-17 07:29

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)[人版]-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】......§【鹽類的水解（第一課時(shí)）】教學(xué)設(shè)計(jì)課題

2025-07-04 21:24

終極打印版鹽類的水解學(xué)案6課時(shí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《鹽類的水解》導(dǎo)學(xué)案乾縣二中李強(qiáng)《鹽類的水解》導(dǎo)學(xué)案鹽類水解的原理【課時(shí)目標(biāo)】2.能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。【重點(diǎn)難點(diǎn)】1、鹽類水解的實(shí)質(zhì)2、判斷鹽溶液的酸堿性【知識(shí)梳理】一、鹽溶液的酸堿性[實(shí)驗(yàn)探究]閱讀并完成課本54頁(yè)的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表：鹽溶液NaClNa2CO3

2025-06-07 22:00

鹽類水解ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】鹽類的水解鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3酸堿性鹽類型中性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液的酸堿性鹽溶液NH4ClNa2SO4酸堿性鹽類型鹽溶液CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型酸性中性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿

2025-01-15 05:37

鹽類水解的復(fù)習(xí)和深化-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】鹽類水解的復(fù)習(xí)和深化1、實(shí)質(zhì)：一鹽類水解的概念2、表達(dá)形式：3、規(guī)律：破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡鹽＋水酸＋堿水解中和吸熱①無(wú)弱不水解，有弱才水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解。②強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。③弱酸弱堿鹽，

2024-11-10 22:12

鹽類水解的應(yīng)用第二課時(shí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】鹽類水解第三節(jié)（第二課時(shí):水解的應(yīng)用）一、復(fù)習(xí)1、寫出下列物質(zhì)的水解的方程式，并說(shuō)明水解程度的相對(duì)大小和溶液的酸堿性。NH4Cl、NaAc、Fe（NO3）3、K2S、NaHCO3、NaHSO3、(NH4)2SO3(NH4)2HPO4。2、總結(jié)水解的規(guī)律，說(shuō)明水解反應(yīng)的影響因素。

2024-11-09 01:22

高中化學(xué)鹽類的水解-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】鹽類的水解.溶液的酸堿性與PH酸性：C（H+）C（OH-）中性：C（H+）=C（OH-）堿性：C（H+）10-7mol/LPH7中性：C（

2025-01-06 16:11

公開(kāi)課鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】集體備課教案高2020級(jí)化學(xué)組章節(jié)名稱第三章第三節(jié)鹽類的水解學(xué)科化學(xué)授課年級(jí)高二學(xué)期上時(shí)間2018-5-24本節(jié)為第　1課時(shí)授課教師孫鵬選用教材：人教版普通高級(jí)中學(xué)標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書（必修加選修）化學(xué)第二冊(cè)參考資料：1、高考領(lǐng)航高二化學(xué)·上2、教材全解高二化學(xué)·上教學(xué)內(nèi)容分析1．

2025-04-16 23:24

鹽類的水解自三ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】（第一課時(shí)）第三節(jié)鹽類的水解同樣為鹽溶液，CH3COONa、NH4Cl、NaCl三種溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？【思考】【實(shí)驗(yàn)】用合適的方法分別測(cè)定NaCl、Na2CO3、NaHCO3、

2025-05-01 18:56

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