終極打印版鹽類的水解學案6課時-資料下載頁
2025-06-07 22:00本頁面
【正文】 __________________________（電荷守恒） __________________________________________（物料守恒）⑵一般弱酸的電離趨勢大于鹽的水解趨勢，呈酸性，C(H+)C(OH)，等量關系：_________________________________________（電荷守恒） __________________________________________（物料守恒）⑶（PH＝1）（PH=13）等體積混合等量關系：_________________________________________（電荷守恒）（4）PH＝1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等體積混合等量關系：_________________________________________（電荷守恒）（5）、：等量關系：_________________________________________（電荷守恒）_________________________________________（物料守恒）【基礎演練】L1 Na2CO3溶液中，下列關系正確的是A．c(Na+)＝2c（CO32） B．c（OH）＝2c（H+）C．c（HCO3）c(H2CO3) D．c(Na+){c(CO32)+c(HCO3)}關于小蘇打水溶液的表述正確的是A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)C、HCO3 的電離程度大于HCO3的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3 = Na++HCO3，HCO3H+ + CO32，H2O H++OH草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。L1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是 A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42) B．c(HC2O4)+c(C2O42)= molL1 C．c(C2O42—)c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42—)下列關系式正確的是 A．c(Na+)＞c( HCOO) ＞c( OH) ＞c( H+) B．c( HCOO) ＞c( Na+) ＞c( OH) ＞c( H+) C．c( Na+) =c( HCOO) =c( OH) =c( H+) D．c( Na+) =c( HCOO) ＞c( OH) ＞c( H+) L－NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是 （Na＋）＞c（Ac－）＞c（H＋）＞c（OH－） （Na＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H＋） （Na＋）＝c（Ac－）＋ c（HAc） （Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（OH－）常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＝7，則此溶液中 （ HCOO－) ＞c（ Na＋) （ HCOO－) ＜c（ Na＋) （ HCOO－) ＝c（ Na＋) （ HCOO－) 與c（ Na＋) 的關系25 ℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH = 7時，下列關系正確的是A．c(NH4+) = c(SO42—) B．c(NH4+) ＞ c(SO42—)C．c(NH4+) ＜ c(SO42—) D．c(OH—)+ c(SO42—) = c(H+)+c(NH4+)L－L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是 (HCN)＜c(CN－) (Na＋)＞c(CN－) (HCN)－c(CN－)＝c(OH－) (HCN)＋c(CN－)＝L－1在25 ℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是 (Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) (H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－) (Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) (CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是 (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)參考答案第1課時 鹽類水解的原理【知識梳理】離子，H+，OH，弱電解質(zhì) 陰，陽，H+，OH，促進，提高 CH3COO，H+，弱電解質(zhì)CH3COOH，H+，電離，[OH]，[H+]，堿。NH4+，弱電解質(zhì)NH3H2O，OH，電離，[H+]，[OH]，酸。①溶于水②弱酸陰，弱堿陽①可逆②吸熱③微弱 ⑴CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH⑵NH4+ + H2O NH3H2O + H+⑶①可逆反應②↓，↑③分步④一【基礎演練】B B AD 第2課時 鹽類水解方程式的書寫 B C C C DAn+ + nH2O A(OH)n + nH+，Bm + H2O HB (m1)+ OH⑴Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ⑵F－＋H2O HF＋OH－ ⑶Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ ⑷CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ ，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－⑹Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ⑺ClO－＋H2O HClO＋OH－ ⑻NH4+ + H2O NH3H2O + H+ ⑼HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ ⑽S2－＋H2O HS－＋OH－ ，HS－＋H2O H2S＋OH－⑴⑶⑹⑻為強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性；⑵⑷⑺⑼⑽為強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性；⑸為強堿強酸鹽，其水溶液顯中性。（即誰強顯誰性，均強顯中性）第2課時 鹽類水解的規(guī)律【基礎演練】C C CD D C B 堿，NH4+，HCO3，CO32第3課時 影響鹽類水解的因素【基礎演練】A CD B B B A ⑴DF ⑵CE ⑶A ⑷B第4課時 鹽類水解的應用【基礎演練】C B B A BD D C I 第5課時 微粒濃度的比較和等量關系【基礎演練】C AD CD A A C B BD D BD 1B 1C 1B17
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