【正文】 引導(dǎo)學(xué)生沿著自己設(shè)定的方向推導(dǎo)出正確的結(jié)論，到既培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，又能落實(shí)知識點(diǎn)運(yùn)用多媒體技術(shù)，列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律，多角度，多側(cè)面的對學(xué)生的探究學(xué)習(xí)能力進(jìn)行評價(jià)，尊重學(xué)生多樣化發(fā)展的需求。通過以上的方法：提出問題、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、討論總結(jié)、課堂練習(xí)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、教師引導(dǎo)等多個(gè)環(huán)節(jié)的精心設(shè)置，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)激情，以達(dá)到師生雙向活動，起到共鳴作用，學(xué)生取得較好的學(xué)習(xí)效果。利于三維目標(biāo)中“過程與方法”的實(shí)施，能夠幫助學(xué)生把握解決相關(guān)問題的方法，從而達(dá)到遷移應(yīng)用的目的。實(shí)驗(yàn)的設(shè)置能夠使抽象問題具體化，便于“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。《鹽類水解》教學(xué)反思與評價(jià) 鹽類的水解教案教學(xué)反思篇十一教學(xué)目標(biāo):：理解鹽類水解的規(guī)律，知道鹽類水解的實(shí)質(zhì)。 ：小組研究探索式，輔以多媒體動畫演示：通過提前做導(dǎo)學(xué)案，小組探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實(shí)、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)本節(jié)課在教材中的地位和作用（1）鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。（2）鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。1．教法（1）感知情境，導(dǎo)入主題，研究探索，指導(dǎo)學(xué)法。（2）教師導(dǎo)學(xué)，學(xué)生合作討論，探討實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及評價(jià)，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)、探索、發(fā)現(xiàn)。（3）引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、對比、歸納及類推、練習(xí)訓(xùn)練來培養(yǎng)學(xué)生思維能力。（4）多媒體輔助教學(xué)。2．學(xué)法（1）學(xué)生分組討論，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)精神和合作意識，學(xué)會合作。（2）提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展的方法展開探索，對比歸納及類推總結(jié)，練習(xí)訓(xùn)練，獲得對比、歸納和類推的學(xué)習(xí)思維能力。（3）積極思考，善于應(yīng)用對比、歸納總結(jié)及類推思維方法，提升分析問題及解決問題的能力。（4）討論交流，提高人際交流能力。以學(xué)生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手[幻燈展示]圖片設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生熟悉的生活常識，使學(xué)生的學(xué)習(xí)從低起點(diǎn)、易接受的環(huán)境開始提出問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。過渡到a級問題的六個(gè)問題，讓學(xué)生分組回答a級問題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動方向是向移動，理由是。a級問題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因?yàn)椋仕嵝允?，呈堿性是。a級問題三：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式①鹽酸與naoh溶液：，②鹽酸與氨水：，a級問題四：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式③醋酸與naoh溶液：，④醋酸與氨水：。a級問題五：上述反應(yīng)物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。a級問題六：若按酸、堿強(qiáng)弱不同，上述反應(yīng)生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為nacl，nh4cl，ch3coona ch3coonh4 。設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生分析鹽類水解的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生思考，鍛煉學(xué)生邏輯思維能力。a級問題完成之后進(jìn)入b級問題，讓學(xué)生分組討論，然后根據(jù)學(xué)生的答題情況將不同的題分給不同的小組。讓六個(gè)小組的學(xué)生同時(shí)上黑板演示。 b級問題一：鹽ch3coona溶液酸堿性鹽類型na2co3 nh4cl al2(so4)3 nacl kno3設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生上黑板畫圖，指出優(yōu)點(diǎn)和不足，教師能夠知道學(xué)生差在哪。b級問題二：ch3coona溶液為什么呈堿性？電離方程式設(shè)計(jì)意圖：突破教學(xué)難點(diǎn)，讓學(xué)生知道知識的內(nèi)在聯(lián)系，鍛煉學(xué)生的思維能力。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。b級問題三：nh4cl溶液為什么呈酸性？c(h+)和c(oh–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式電離方程式c(h+)和c(oh–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式b級問題四：nacl溶液為什么呈中性？b級問題五：：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應(yīng)。：鹽電離出的與水電離出的結(jié)合成，水的電離。鹽類水解的條件：①鹽必須溶于中。②鹽中必須含有離子或離子b級問題六：鹽類水解規(guī)律⑴有就水解；無不水解；⑵越越水解；都雙水解；⑶誰顯誰性；同顯中性。例：酸性：乙酸碳酸次氯酸水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: ch3coona na2co3 naclo設(shè)計(jì)意圖：通過思考分析，總結(jié)類推，讓學(xué)生強(qiáng)化基礎(chǔ)知識，關(guān)注知識的內(nèi)在聯(lián)系，加深學(xué)生對不同水解類型的理解和記憶。 課堂練習(xí)課后作業(yè)見課件設(shè)計(jì)意圖：提供反饋教學(xué)的信息，培養(yǎng)強(qiáng)化學(xué)生的對比歸納類推分析問題的思維能力。教學(xué)反思反思一：課堂還可以更高效提前給學(xué)生發(fā)了導(dǎo)學(xué)案，然后收上來批閱，也就是在講課之前，對學(xué)生已非常了解，能夠有針對性的上課。在學(xué)生分組答題的過程中，一個(gè)小組答一道，存在忽略其他同學(xué)的情況，同時(shí)也存在一個(gè)小組同學(xué)只關(guān)注自己的問題，而不去探討其他問題。此外，視學(xué)生的掌握情況，可以適當(dāng)?shù)逆溄痈呖碱}，這是我在本節(jié)課做的不足的地方，也是今后教學(xué)中應(yīng)該注意的地方。反思二：加強(qiáng)課后練習(xí)，能夠讓學(xué)生掌握的更好課后練習(xí)，能夠加深學(xué)生對知識的理解，應(yīng)該讓學(xué)生多說，然后讓學(xué)生總結(jié)，隔段時(shí)間復(fù)習(xí)。