鹽類水解教案設(shè)計第一課時-資料下載頁
2024-11-24 13:01本頁面
【導(dǎo)讀】⑶初步了解鹽類水解方程式和離子方程式的寫法。溶液呈堿性的原因，感悟科學(xué)探究的過程與方法；學(xué)生不斷更新知識的興趣；⑵體驗科學(xué)探究方法，感受自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的樂趣；用品：濃度均為·L－1Na2CO3、CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al3、NaCl、KNO3七種溶液、取，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色是否變化？——酸堿指示劑、pH試紙、pH計。Na2CO3七種溶液的pH測定，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照并做好記錄。⑵某些鹽溶液的酸堿性發(fā)變化，表明c(H＋)≠c(OH－)，無論鹽的電離還是水的電離都不會導(dǎo)致這一結(jié)果?？梢园聪铝许樞蛩伎迹骸＂艭H3COONa未溶于水之前的水中c(H＋)與c(OH－)的相對大小是什么關(guān)系？以NH4Cl、CH3COONa為例進(jìn)行分析，必要時可進(jìn)行討論，把分析過程和結(jié)果寫下來。平衡，使溶液中H+和OH－濃度發(fā)生改變。弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。
【正文】 B、 CO32－ C、 Fe3＋ D、 SO42－ 【練習(xí) 2】 下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性 ①③④ ；哪些呈堿性 ②⑤ ① FeCl3 ；② NaClO；③ (NH4)2SO4；④ AgNO3；⑤ Na2S；⑥ K2SO4 步驟 6：遷移應(yīng)用，拓展知識 【投影展示】用鹽類水解原理解釋 Na2CO3溶液呈堿性的原因。 【課后研究性學(xué)習(xí)】 活動一： 課后思考：若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？（結(jié)合 CH3COONH4為例思考） 活動二： 閱讀下列網(wǎng)址上的相關(guān)資料，了解鹽類水解知識在日常生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 【教學(xué)反思】 在“鹽類的水解”教學(xué)設(shè)計中，我遵循由宏觀到微觀、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，首先 創(chuàng)設(shè)一個激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的情境，設(shè)計一組實驗 （將教材實驗中的幾種鹽改為 K2CO Al(SO4)3等六種，全面覆蓋了幾種不同類型的離子）， 讓學(xué)生測定鹽溶液的酸堿性，以形成對鹽溶液酸堿性的 新的 感性認(rèn)識。 ，在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生將鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽三種類型進(jìn)行分類，為從微觀角度研究鹽溶液呈現(xiàn)一定酸堿性的原因打下基礎(chǔ)。 本節(jié)課的設(shè)計上我緊緊抓住某些鹽的離子會促進(jìn)水的電離這一核心，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中 H＋ 、 OH－ 濃度的關(guān)系，綜合運用所學(xué)的弱電解質(zhì)的電離平衡知識，探究鹽類水解的原理，由學(xué)生自己構(gòu)建出鹽類水解知識的框架，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的新課程理念。同時 我 采用 實驗探究， 互助合作討論 的教學(xué)模式，充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、互助學(xué)習(xí)的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去動手演示、觀察實驗、歸納推理、發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、口頭表述、上黑板演示， 達(dá)成了教學(xué)目的，也 充分培養(yǎng) 了 學(xué)生的能力。 當(dāng)然，我在教學(xué)過程中還存在著一些不足，教學(xué)設(shè)計太過面面俱到，不利于教學(xué)中動態(tài)生成的捕捉。在以后的教學(xué)過程中，我要進(jìn)行靈活的預(yù)設(shè)，即讓課程方案具有一定的可變動性。一方面，不能把教學(xué)設(shè)計編制得過于僵硬，毫無變通之處；另一方面，發(fā)揮主觀能動性，依靠自己靈活的教學(xué)預(yù)設(shè)，主動地去開發(fā)一些生成性的資源。
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