鹽類水解中三大守恒解析-資料下載頁
2025-06-29 03:40本頁面
【正文】 弱電解質(zhì)分子應(yīng)考慮物料守恒，在NaHCO3溶液中存在下列關(guān)系：NaHCO3==Na＋+HCO3― ；HCO3―H＋+CO32― ；HCO3―+H2O H2CO3+OH― 則C(Na＋)==C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3)符合題意。故選CD兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：［點(diǎn)擊試題］ mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( ) (H+)＞C(OH) (CH3COOH)＋C(CH3COO)＝ mol/L (CH3COOH)＞C(CH3COO) (CH3COO)＋C(OH)＝ mol/L［板書］兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)［點(diǎn)擊試題］在10ml L1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )。A．c(Na+)＞c(Ac)＞c(H+)＞c(OH)B．c(Na+)＞c(Ac)＞c(OH)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac)＋c(HAC)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac)＋c(OH)兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：(1)酸與堿反應(yīng)型 關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是pH。 在審題時(shí)，要關(guān)注所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度”還是“pH”，否則會(huì)很容易判斷錯(cuò)誤。（解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對(duì)大小。）［點(diǎn)擊試題］ molL1 molL1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( ) A、c(Ac)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac) C、2c(H+)＝c(Ac)c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac)＝ molL1（2）鹽與堿(酸)反應(yīng)型［講］解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對(duì)大小。L1 L1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )。A．c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO)＞c(Cl)＋c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)不同物質(zhì)同種離子濃度比較型：［點(diǎn)擊試題］物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）。A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH3COONH4 D．NH4HCO3解析：NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B中NH4HSO4電離出大量H+，使平衡向左移動(dòng)，故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+)，C項(xiàng)的CH3COO和D項(xiàng)的HCO3水解均呈堿性，使平衡向右移動(dòng)，故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+)，正確答案為B。［小結(jié)］電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。 多年以來全國高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力?！ ∈紫缺仨氂姓_的思路：其次要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。
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