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第三節(jié)鹽類水解1-資料下載頁

2025-06-24 08:14本頁面
  

【正文】 H+反應(yīng)放出H2。制膠體及用鹽作凈水劑例:明礬和FeCl3可用作凈水劑,為什么?解:因明礬中的Al3+、FeCl3中的Fe3+均能水解而分別生成Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體。Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體均能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉淀,起到凈水的作用。比較鹽溶液或酸堿混合液中各離子濃度的大小。例: molL- molL-1的NaAlO2溶液等體積混合,其離子濃度由小到大的順序是:c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(Na+)<c(Cl-) 比較物質(zhì)的量濃度相同的酸堿鹽溶液的pH大小例:相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液pH依次減小的是( D ) Na2CO3 NaHSO4 NaCl CH3COOH NH4Cl NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl CH3COOH NaHSO4 H2SO4判斷溶液中離子能否大量共存:(Al3+和HCO相互促進(jìn)水解,不能大量共存)3
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