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選修3第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)1-資料下載頁(yè)

2024-12-05 08:06本頁(yè)面

【導(dǎo)讀】非極性共價(jià)鍵指,又簡(jiǎn)稱非極性鍵。由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對(duì)在兩原子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同?通過觀察、思考、討論。一般說來,同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對(duì)不發(fā)生偏移,由非極性鍵形成的分子中,正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布?量合成方法,討論、研究判斷分子極性的方法。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于零時(shí),是極性分子。完成“思考與交流”。表明分子間存在著,且這種分子間作用力稱為。為了解釋水的這些奇特性質(zhì),人們提出了氫鍵的概念。氫鍵不僅存在于分子之間,還存在于分子之內(nèi)。4.DNA分子的兩條鏈之間通過氫鍵結(jié)合。DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開,則DNA分子。醇的沸點(diǎn)為℃,而甲醚的沸點(diǎn)為-23℃。

  

【正文】 3~ 54,了解什么叫手性異構(gòu)體,什么叫手性分子,以及“手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用”。 [設(shè)問 ] 如何判斷一個(gè)分子是手性分子呢? [補(bǔ)充 ] 手性碳原 子 [過渡 ] 通過前面的學(xué)習(xí),硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸,硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸,這是為什么呢? [講述 ] 從表面上來看,對(duì)于同一種元素的含氧酸來說,該元素的化合價(jià)越高,其含氧酸的酸性越強(qiáng),這與他們的結(jié)構(gòu)有關(guān) 含氧酸的通式( HO) mROn,如果成酸元素 R 相同,則 n 越大, R 的正電性越高,導(dǎo)致 ROH中的 O原子向 R偏移,因而在水分子的作用下,也就容易電離出氫離子,即酸性越強(qiáng)。 如硫酸中 n為 2,亞硫酸中 n為 1,所以硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸。 【案例練習(xí)】 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小,但在 CCl4中溶解度很大,這是因?yàn)? ( ) A. CCl4與 I2分子量相差較小,而 H2O與 I2分子量相差較大 B. CCl4與 I2都是直線型分子,而 H2O不是直線型分子 C. CCl4和 I2都不含氫元素,而 H2O中含有氫元素 D. CCl4和 I2都是非極性分子,而 H2O是極性分子 下列兩分子的關(guān)系是 ( ) A. 互為同分異構(gòu)體 B. 是同一物質(zhì) C. 是手性分子 D. 互為同系物 3. 無機(jī)含氧酸酸性 的化學(xué)式可以用 XOn(OH)m來表示無機(jī)含氧酸( X代表成酸元素, n代表 XO 基中的氧原子數(shù), m 代表 OH數(shù)),則 n值越大, m值越小,該酸的酸性就越強(qiáng) ,硫酸、磷 酸的結(jié)構(gòu)為 、 ,則它們的酸性 ( ) A.硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸 B.硫酸是強(qiáng)酸,但是酸性比磷酸弱 C.硫酸是強(qiáng)酸,且酸性比磷酸強(qiáng) D.磷酸和硫酸都是弱酸 【 課后作業(yè) 】 1.下列物質(zhì)中,難溶于 CCl4的是 ( ) A. 碘單質(zhì) B. 水 C. 苯 D. 甲烷 2. 在有機(jī)物分子中,當(dāng)一個(gè)碳原子連有 4個(gè) 不同的原子或原子團(tuán)時(shí),這種碳原子被稱為“手性碳原子”,凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性,常在某些物理性質(zhì)、化學(xué)變化或生化反應(yīng)中表現(xiàn)出奇特的現(xiàn)象。例如右下圖:其中帶 * 號(hào)的碳原子即是手性碳原子,現(xiàn)欲使該物質(zhì)因不含手性碳原子而失去光學(xué)活性,下列反應(yīng)中不可能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A. 加成反應(yīng) B. 消去反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 氧化反應(yīng) 無機(jī)含氧酸的強(qiáng)弱的規(guī)律表示 成酸元素 的化合價(jià)越高,酸性越強(qiáng)( ) A.根據(jù)這一規(guī)律高氯酸是很強(qiáng)的酸 B. H3PO4的酸性比鹽酸強(qiáng) C.碳酸和亞硫酸的酸性不好比較 D.硝酸與磷酸的強(qiáng)度一樣
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