選修3第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)1-資料下載頁
2024-12-05 08:06本頁面
【導(dǎo)讀】非極性共價鍵指，又簡稱非極性鍵。由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機會是否相同？通過觀察、思考、討論。一般說來，同種原子形成的共價鍵中的電子對不發(fā)生偏移，由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。當(dāng)分子中各個鍵的極性向量和不等于零時，是極性分子。完成“思考與交流”。表明分子間存在著，且這種分子間作用力稱為。為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。4．DNA分子的兩條鏈之間通過氫鍵結(jié)合。DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開，則DNA分子。醇的沸點為℃，而甲醚的沸點為－23℃。
【正文】 3～ 54，了解什么叫手性異構(gòu)體，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用”。 [設(shè)問 ] 如何判斷一個分子是手性分子呢？ [補充 ] 手性碳原 子 [過渡 ] 通過前面的學(xué)習(xí)，硫酸的酸性強于亞硫酸，硝酸的酸性強于亞硝酸，這是為什么呢？ [講述 ] 從表面上來看，對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，這與他們的結(jié)構(gòu)有關(guān) 含氧酸的通式（ HO） mROn，如果成酸元素 R 相同，則 n 越大， R 的正電性越高，導(dǎo)致 ROH中的 O原子向 R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強。 如硫酸中 n為 2，亞硫酸中 n為 1，所以硫酸的酸性強于亞硫酸。 【案例練習(xí)】 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，這是因為 （ ） A． CCl4與 I2分子量相差較小，而 H2O與 I2分子量相差較大 B． CCl4與 I2都是直線型分子，而 H2O不是直線型分子 C． CCl4和 I2都不含氫元素，而 H2O中含有氫元素 D． CCl4和 I2都是非極性分子，而 H2O是極性分子 下列兩分子的關(guān)系是 （ ） A． 互為同分異構(gòu)體 B． 是同一物質(zhì) C． 是手性分子 D． 互為同系物 3． 無機含氧酸酸性 的化學(xué)式可以用 XOn(OH)m來表示無機含氧酸（ X代表成酸元素， n代表 XO 基中的氧原子數(shù)， m 代表 OH數(shù)），則 n值越大， m值越小，該酸的酸性就越強 ，硫酸、磷 酸的結(jié)構(gòu)為 、 ，則它們的酸性 （ ） A．硫酸和磷酸都是強酸 B．硫酸是強酸，但是酸性比磷酸弱 C．硫酸是強酸，且酸性比磷酸強 D．磷酸和硫酸都是弱酸 【 課后作業(yè) 】 1．下列物質(zhì)中，難溶于 CCl4的是 （ ） A． 碘單質(zhì) B． 水 C． 苯 D． 甲烷 2． 在有機物分子中，當(dāng)一個碳原子連有 4個 不同的原子或原子團時，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性，常在某些物理性質(zhì)、化學(xué)變化或生化反應(yīng)中表現(xiàn)出奇特的現(xiàn)象。例如右下圖：其中帶 * 號的碳原子即是手性碳原子，現(xiàn)欲使該物質(zhì)因不含手性碳原子而失去光學(xué)活性，下列反應(yīng)中不可能實現(xiàn)的是 （ ） A． 加成反應(yīng) B． 消去反應(yīng) C． 水解反應(yīng) D． 氧化反應(yīng) 無機含氧酸的強弱的規(guī)律表示 成酸元素 的化合價越高，酸性越強（ ） A．根據(jù)這一規(guī)律高氯酸是很強的酸 B． H3PO4的酸性比鹽酸強 C．碳酸和亞硫酸的酸性不好比較 D．硝酸與磷酸的強度一樣
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