鹽類的水解和應(yīng)用-資料下載頁(yè)
2025-06-28 05:14本頁(yè)面
【正文】 在標(biāo)準(zhǔn)狀況產(chǎn)生的氣體體積為 mL。11. 為測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2＋被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH＝1(忽略Fe2＋、Fe3＋的水解)的FeSO4溶液200mL，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過(guò)量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體， (1)通過(guò)計(jì)算．填寫下表：C(H＋)C(SO42－)C(Fe2＋、Fe3＋)注：c(Fe2＋、Fe3＋)表示Fe2＋和Fe3＋的總的物質(zhì)的量的濃度(2)計(jì)算原溶液中Fe2＋被氧化的百分率。 (3)對(duì)于配好的硫酸酸化的FeSO4溶液，置于空氣中一段時(shí)間，在c(Fe2＋、Fe3＋)、c(H＋)、c(SO42－)中， 離子濃度發(fā)生變化(忽略Fe2＋、Fe3＋的水解)，寫出該離子濃度隨亞鐵離子的氧化率（用x表示）變化的函數(shù)關(guān)系 ，x越大，該離子濃度越 ，解釋其原因的離子反應(yīng)方程式是 12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將cmolCl2通入含amolFeBrbmolFeI2的溶液中，當(dāng)c取不同值時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中有不同溶質(zhì)(不考慮生成物與水的反應(yīng)) (1)將下表中空格填滿：c的取值（用含a、b的代數(shù)式表示）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（只要求寫鹽類化合物）FeBrFeIFeCl2b≤c＜1/2（a+3b）FeBrFeCl3FeCl3(2)若a=b=1 、c=2時(shí)，反應(yīng)后溶液中屬于鹽類的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式），這些溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 ； (3)若a=b=1 、c=，寫出Cl2通入溶液中總的離子方程式（限寫一個(gè)，但需包括所有的離子反應(yīng)）_________________________________________________________.13. 向100mLBaClAlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如右圖所示 (1)當(dāng)加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是__________________（填化學(xué)式）。(2)溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比____________；從90 mL至100 mL之間加入10 mL B溶液時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是__________。 (3)將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：溶質(zhì)Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3濃度第 4 頁(yè) 共 4 頁(yè)
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