鹽類水解教案設計第一課時(參考版)
2024-11-28 13:01本頁面
【正文】 一方面，不能把教學設計編制得過于僵硬，毫無變通之處；另一方面，發(fā)揮主觀能動性，依靠自己靈活的教學預設，主動地去開發(fā)一些生成性的資源。 當然，我在教學過程中還存在著一些不足，教學設計太過面面俱到，不利于教學中動態(tài)生成的捕捉。 本節(jié)課的設計上我緊緊抓住某些鹽的離子會促進水的電離這一核心，引導學生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中 H＋ 、 OH－ 濃度的關系，綜合運用所學的弱電解質(zhì)的電離平衡知識，探究鹽類水解的原理，由學生自己構(gòu)建出鹽類水解知識的框架，體現(xiàn)了以學生為主體的新課程理念。 【課后研究性學習】 活動一： 課后思考：若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應？該鹽可能是什么鹽？為什么？（結(jié)合 CH3COONH4為例思考） 活動二： 閱讀下列網(wǎng)址上的相關資料，了解鹽類水解知識在日常生產(chǎn)生活中的應用 【教學反思】 在“鹽類的水解”教學設計中，我遵循由宏觀到微觀、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認知發(fā)展規(guī)律，首先 創(chuàng)設一個激發(fā)學生學習興趣的情境，設計一組實驗 （將教材實驗中的幾種鹽改為 K2CO Al(SO4)3等六種，全面覆蓋了幾種不同類型的離子）， 讓學生測定鹽溶液的酸堿性，以形成對鹽溶液酸堿性的 新的 感性認識。 【問題探究】 回顧表二： 試根據(jù)水解原理 ， 找出鹽的類型與鹽溶液的酸堿性的關系。 【概括】 鹽類水解的定義（學生根據(jù)上述分析回答） 【板書】 1． 鹽類水解的定義（用電腦投影） 在溶 液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 H+或 OH－ 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。 H2O + HCl 離子方程式： NH4+ + H2O NH3 ⑴ CH3COONa 溶液顯堿性說明溶液中 c(H＋ ) 與 c(OH－ )的相對大小是什么關系？ ⑵ CH3COONa 未溶于水之前的水中 c(H＋ ) 與 c(OH－ )的相對大小是什么關系？ ⑶ 是哪些離子引起了 c(H＋ ) 與 c(OH－ )的相對大小關系的變化，為什么會引起這種變化？ ⑷ 這種變化 對水的 電離平衡有何影響 ? 【分析探究】 以 NH4Cl、 CH3COONa 為例進行分析，必要時可進行討論，把分析過程和結(jié)果寫下來。 【思維點撥】 鹽溶液的酸堿性
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