[理化生]第三單元鹽類的水解第二課時(shí)(參考版)
2025-02-21 17:08本頁面
【正文】 L1的五種電解質(zhì)溶液 ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH， 已知： CO2＋ 3H2O＋ 2AlO2－ =2Al(OH)3↓＋ CO32 （ 1）這五種溶液的 pH由小到大的順序是 ___ （填編號(hào)）； （ 2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其 pH變化最大的是 （填編號(hào)）； （ 3）在上述五種溶液中分別加入 AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是 ___ （填編號(hào)）； （ 4）將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ____________。L－ 1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 ___________。L－ 1（填“＜”，“＞”，或“ =”）。L－ 1NaHA溶液的 pH=2，則 A、 c(A2－ ) +c( HA－ )+c( H2A) =L1 C． c(C2O42)c(H2C2O4) D． c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42) CD 已知 K2HPO4溶液中， HPO42― 水解程度大于電離程度，平衡 HPO42+H2O OH－+H2PO4－ ，欲使溶液中 c(HPO42－ )、 c(H＋ )、c(PO43－ )三種離子溶度均減小，可采用的方法是 （ ） A. 加水 B. 加熱 C. 加消石灰 D. 加硝酸銀 C 某二元酸（化學(xué)式用 H2A表示）在水中的電離方程式是： H2A =H++HA－ ， HA－ H++A2－ 回答下列問題： （ 1） Na2A溶液顯 ____（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。在 L1NaOH溶液混合 ， 在所得溶液中 （ ） A、 c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(OH)＞ c(H+) B、 c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(H+)＞ c(OH) C、 c(Na+) ＞ c(CH3COO)＞ c(H+) ＝ c(OH) D、 c(Na+) ＝ c(CH3COO) ＞ c(OH) ＞ c(H+) 在甲酸溶液中加入一定量 NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是 ( ) A、 c(HCOO)＜ c(Na+) B、 c(HCOO) ＞ c(Na+) C、 c(OH) ＞ c(HCOO) D、 c(OH) ＜ c(HCOO) A AD 用物質(zhì)的量都是 mol的 CH3COOH和CH3COONa配制成 1L混合溶液，已知其中C(CH3COO)＞ C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是 ( ) (H+)＞ c(OH) (CH3COOH)＋ c(CH3COO)＝ mol/L (CH3COOH)＞ c(CH3COO) (CH3COO)＋ c(OH)＝ mol/L AB 在 mol 如 NaHCO3溶液中n(Na+)： n(HCO3)＝ 1： 1，推出： c(Na+)＝ c(HCO3)＋c(CO32)＋ c(H2CO3) （ 1）電荷守恒 （ 2）物料守恒（原子守恒） （ 3）質(zhì)子守恒 : c(H+)水 = c(OH)水 （ 4）離子濃度大小順序 鹽溶液中各種粒子的關(guān)系
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