化學(xué)平衡經(jīng)典課件影響化學(xué)平衡的因素-閱讀頁(yè)
2025-01-28 10:55本頁(yè)面
【正文】 恒溫恒容過(guò)程 ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 （ 2） 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng) 特點(diǎn)： 兩次平衡時(shí)各組分百分量相同， n、 c同比例變化 判斷方法： 只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比與原平衡相同，則二平衡等效。 （ 1） 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng) 特點(diǎn)： 兩次平衡時(shí)各組分百分量、 n、 c均相同 ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 A、 B、 D 例 在一個(gè) 1 L的密閉容器中 ， 加入 2 mol A和 1 mol B ，發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí) ， C的濃度為 mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為 a% 。 [小結(jié) ] ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 2SO2+O2 2 SO3 A 、 B 兩容器中 SO2 （ O2 、 SO3 ） 百分比組成是相等的 。 ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 總結(jié)歸納 等效是指 ：達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)具有相 同的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或比例。 恒溫恒壓時(shí)，起始加入的各物質(zhì)的量的比例與原平衡 相當(dāng) (或稱為等價(jià) )。 若 A容器保持體積不變 ， B容器保持壓強(qiáng)不變 ?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令 a、 b、 c分別代表初始加入的 SO O和 SO3的物質(zhì)的量 (mol)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)若 a=0、 b=0，則 c= ， (2)若 a=，則 b= ， c= ， (3)a、 b、 c 取值必須滿足一般的條件是 (用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含 a和 c，另一個(gè)只含 b和 c) ， 。一定溫度下，在 A中加入 2 mol N2和 3 mol H2，當(dāng) N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成的 NH3的物質(zhì)的量為 m。 (2)若開(kāi)始時(shí)放入 3 mo lA和 3 mol B，到達(dá)平衡后，生成 C的物質(zhì)的量為 mol (3)若開(kāi)始時(shí)放入 x mol A、 2 mol B和 1 mol C，到達(dá)平衡后， C的物質(zhì)的量是 3a mol， x= mol. (4)若在 (3)的平衡混合物中再加入 3 mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是 mol. 1a 3a 2 6a ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 ，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng) :H2(g) + Br2(g) 2HBr (g)已知加入 1 mol H2和 2 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成 a mol HBr， (見(jiàn)下表“已知”項(xiàng) )。若維持容器體積和溫度不變，按 mol A、 mol B和 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)仍為 W%，則 x值為（ ） 。此種情況是等效平衡而不等同。此種情況是等同平衡，也一定等效。 恒溫恒容過(guò)程
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1