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高一化學(xué)化學(xué)平衡課件-閱讀頁

2024-11-30 01:22本頁面
  

【正文】 ( C) B的物質(zhì)的量濃度 ( D) 氣體的總的物質(zhì)的量 思考: 若上述可逆反應(yīng)中, A的聚集狀態(tài)是氣態(tài),則能說明 該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是( )? BCACD 等效平衡問題: 外界條件相同時,可逆反應(yīng)不論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,還是正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時開始,途徑雖然不同, 只要起始濃度相當(dāng) ,所建立的平衡是等效平衡,可以達到相同的平衡狀態(tài)。不論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,可以達到相同的平衡狀態(tài)。L1 時間 /s 濃度 /mol 規(guī)律: ( 1) 恒溫恒容 條件下的等效平衡 Ⅰ 、對于一般的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng),只改變起始加入情況,只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成 同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量 與原平衡 相同 ,則二平衡等效。 ( 2) 恒溫恒壓 條件下的等效平衡 對于同一可逆反應(yīng),只是起始加入情況不同,但只要通過換算, 同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同 ,則二平衡等效。 解題關(guān)鍵: 首先 看清條件 ( T、 V一定,還是 T、 P一定),其次注意可逆反應(yīng)的 氣體分子數(shù) 反應(yīng)前后是否變化,最后 聯(lián)想等效平衡的規(guī)律 進行解題。 方法: 恒容,量相同 練: 在一定溫度下把 2mol SO2和 1mol O2通入一個 定容 的密閉容器里發(fā)生反應(yīng) 2SO2 + O2 2SO3, 當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度時 , 反應(yīng)混和物就處于平衡狀態(tài) 。 ( 2) 若 a = , 則 b = 和 c = 。( 請用兩個方程式表示 , 其中一個只含 a、 c, 另一個方程中含 b、 c。 可見: 在 相同 T,P條件下,若要取得相同的平衡狀態(tài),只要將反應(yīng)轉(zhuǎn)化成初始狀態(tài)相應(yīng)物的 物質(zhì)的量成比例 即可。 1) N2的轉(zhuǎn)化率是? 2)反應(yīng)前后的壓強之比為? 一定 T下,向盛有催化劑的一定體積的密閉容器中,通入一定量的 SO3氣體,發(fā)生分解并達到平衡,測得 SO3的分解率為 50%,下列說法錯誤的是: A. 平衡混合氣體的平均分子量為 64 B. 平衡后壓強為起始壓強的 C. 混合氣體的 密度 自始至終不變 D. 混合氣體的 平均分子量 自始至終不變 建立平衡的條件 —— 等效平衡 特殊情況 恒 T、 V或 T、 P,對于 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變 的可逆反應(yīng),有 “ 相當(dāng) ” 的物質(zhì)的量平衡關(guān)系 例: 在一個固定容積的密閉容器里,保持一定溫度, 在一定條件下進行如下反應(yīng): A(g)+2B(g) 3C (g),已知起始時加入 1molA和 3molB,達到平衡后, C的體積分數(shù)為 W%?,F(xiàn)分別從兩個途徑建立平衡: I、 A和 B的起始濃度均為 2mol/L; Ⅱ 、 C和 D的起始濃度分別為 2mol/L和 6mol/L。 B、 兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù) 不同 。
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