化學(xué)平衡-答案(更新版)
【正文】 A. K?與T無關(guān) B. T升高K?變小 C. T升高K?變大 D. 無法判斷1相同溫度下，反應(yīng) CO(g) + H2O(g) = H2(s) + CO2(g) 的Kc和Kp關(guān)系是( )A. Kc Kp B. Kc=Kp C. KcKp D. 無一定關(guān)系可逆反應(yīng)AX(g) = A(g) + X(g)為吸熱反應(yīng)。mol–1，?rSm?(MgCO3) = JK–1mol–1，Sm?(NH3)= Jmol–1：A － B. C. －105 D. 下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移動的是：A. 增大壓力 B. 增大PNO C. 減小PNO D. 減小壓力1下列反應(yīng)中△rSm?值最大的是（ ）A. PCl5(g) → PCl3(g) ＋ Cl2(g) B. 2SO2(g) ＋ O2(g) → 2SO3(g)C. 3H2(g) ＋ N2(g) →2NH3(g) D. C2H6(g)＋(g)→ 2CO2(g)＋3H2O(l)1 反應(yīng)CaCO3(s) →CaO(s)＋CO2(g)在高溫下正反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，而在298K時是不自發(fā)的，則逆反應(yīng)的ΔrHm?和ΔrSm?是 （ ）A. ΔrHm?0和ΔrSm?0 B. ΔrHm?＜0和ΔrSm?0C. ΔrHm?0和ΔrSm?＜0 D. ΔrHm?＜0和ΔrSm?＜01如果某反應(yīng)的K?≥1，則它的（ ）A. △rGm?≥0 ， B. △rGm?≤0 ， C. △rGm≥0 ， D. △rGm≤014 下列說法正確的是（ ）A. 達(dá)到平衡時各反應(yīng)物和生成物的濃度相等。2383K時反應(yīng)2NO2 (g) = N2O4 (g)的K?=102，此溫度下逆反應(yīng)的K?為（ ）A. 25 B. 102 C. 102 D. 1032在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g) = CO(g)+H2O(g)的K? =。在一定溫度和壓力下， L的容器中，平衡時有50％分解為氣態(tài)PCl3和Cl2。反應(yīng)2MnO4(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq) = 2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(1)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?的表達(dá)式為（[c(Mn2+)/cθ]2[p(O2)/pθ]5/[c(MnO4)/cθ]2[c(H+/cθ]6 ）。K1。 （）對于可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率越快。 （）一個化學(xué)反應(yīng)的△rGm? 的值越負(fù)，其自發(fā)進(jìn)行的傾向越大。（√） 體系與環(huán)境無熱量交換的變化為絕熱過程。 mol－1, Sm?(H2)= 即△rSΘ m(298K) =2 SΘm（NH3） SΘm（N2）3 SΘm（H2）=2mol－1 根據(jù)吉布斯－亥姆霍茲公式△rGΘm（T）=△rHΘm (T)T△rSΘm (T)△rGΘm（298K）=△rHΘm (298K)T△rSΘm (298K)mol1） （103kJ = kJmol1 K1 T ＞ kJ C(s) 查德里原理，溫度升高，Ky增大。mol1K1 光氣（又稱碳酰氯）的合成反應(yīng)為：CO(g)+Cl2（g）D COCl2（g）,100℃下該反應(yīng)的K?=108。= 108 x=106平衡時： p(CO)= ，p(Cl2)=106 kPa , p(COCl2)= =%
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