化學(xué)平衡和電離平衡復(fù)習(xí)-新人教(存儲(chǔ)版)
【正文】 ?電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì) 在水溶液里 或 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的 化合物 。 ② P： P增大，平衡向氣體總物質(zhì)的量減少的方向移動(dòng)。L1 T升高， ν (正 )增大， ν (逆 )增大。l1s1 OR mol 當(dāng)降低溫度呢？ ③ P：（只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)而言） P增大， ν 增大， ν (正 )、 ν (逆 )都增大。min1 例 1：某化學(xué)反應(yīng) 2A B+D在 2L的密閉容器中進(jìn)行四種不同條件的反應(yīng)， B、 D起始濃度為 0。 當(dāng) P減小呢？對(duì)于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)呢？ ③ T： T升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)。 非電解質(zhì) 在水溶液里 和 熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的 化合物 。 ? 影響電離平衡的因素：內(nèi)因 (電解質(zhì)本身的強(qiáng)弱 )和外因 (c、 T) 影響規(guī)律同化學(xué)平衡。 [例 2]下列鹽類水解的方程式中正確的是 ( ) A、 Br + H2O HBr +OH B、 CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH C、 Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ D、 NH4++2H2O NH3 (FeC13+3H2O Fe(OH)3+3HC1 or Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+) 若是要得到澄清的 Cu(NO3)2 SnC12等溶液，在配制時(shí)分別應(yīng)加入什么試劑？ 濃鹽酸 [例 7]當(dāng) BaC12溶液中含有少量的 Fe3+時(shí)，可以通過加熱的方法除去Fe3+ ，其原因何在？ Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 當(dāng)加熱時(shí)，促進(jìn) Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀，過濾即可除去。 [例 15]在合成洗滌劑大量使用之前，純堿是人們常用的洗滌劑。 (3)誤差分析 (以用 ②滴定 在錐形瓶下墊一張白紙作背襯 → 左手無名指和小指彎向手 心，其余三指控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液 顏色的變化 → 當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液突然由淡紅色無色即 達(dá)滴定終點(diǎn) → 記下讀數(shù) → 重復(fù)操作 2至 3次。 答： NH4C1溶液中，由于 NH4+離子水解使溶液顯酸性 (NH4+ + H2O NH3H2O ＞A1(OH)3，則同溫同濃度的 NH4C1溶液的 pH比 A1C13的 (填 “ 大 ”或 “ 小 ” )。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故其逆反應(yīng) 鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 。 增大 增大 增大 減小 中性 [例 3]能影響水的電離平衡 ， 并使溶液中 c(H+)﹥ c(OH)的操作是： A． 向水中投入一小塊金屬鈉 B． 將水加熱煮沸 C． 向水中通入 CO2氣體 D． 向水中加入食鹽晶體 C [例 4]常溫下， molH2O ⑩ C 11. P 12. C12 ④⑤ 15 ①②③⑥⑧⑨ 13 14 ①②③ ⑥⑧⑨ 13 14 [例 2]下列電離方程式中正確的是 ( ) A、 H2O=2H++O2 B、 HCO3+H2O H2CO3+OH – C、 NH3 A的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間（ min）的變化情況如下 在實(shí)驗(yàn) 1中，如果增大壓強(qiáng)，平衡時(shí) A為 ，請(qǐng)猜測 A、 B、 D各為什么態(tài)？ （氣態(tài)、非氣態(tài)） 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 時(shí) n 間 溫度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 2 800℃ 3 800℃ n3 4 820℃ A一定為氣態(tài)， B、 D中可能有一種是氣態(tài)，可能都不是氣態(tài)。 外因： c、 P、 T ① c： c(反 )增大或 c(生 )減小， → ， c(反 )減小或 c(生 )增大， ← 。min1 ,B在 10～ 20min內(nèi)平均速率是 _______ mol 當(dāng)減小濃度呢？減小反應(yīng)物的濃度呢？減小生成物的濃度呢？ ② T：升高溫度， ν 增大?！?t) 單位： moll1（因?yàn)?P增大，容器的體積縮小，各物質(zhì) 的濃度都有增大，所以 ν (正 )、 ν (逆 )都增大。 A的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間（ min）的變化情況如下 在實(shí)驗(yàn) 3中，為什么在第 40分鐘以后 A的物質(zhì)的量保持不變了？ 反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài) 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 時(shí) n 間 溫度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 2 800℃ 3 800℃ n3 4 820℃ 化學(xué)平衡狀態(tài) 在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆 反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度 保持不變的狀態(tài)。 T降低呢？ 例 1：某化學(xué)反應(yīng) 2A B+D在 2L的密閉容器中進(jìn)行四種不同條件的反應(yīng)， B、 D起始濃度為 0。 ?強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 在 水 溶液里 完全 電離成離子的電解質(zhì)。電離過程都是吸熱的。L－ 1 1 1013 molH2O+H3O+ D ? 鹽類水解的影響因素 鹽類的水解平衡象化學(xué)平衡一樣，也受 濃度和溫度 的影響。 [例 8]下列鹽的溶液中因水解而使溶液呈酸性的是（ ） A、 CH3COONa B、 NH4C1 C、 NaHSO4 D、 KNO3 B [例 9]保存堿性溶液的試劑瓶的瓶塞應(yīng)用 ＿ ＿ ，而不能用 ＿ ，保存 Na2S溶液的試劑瓶應(yīng)選用 ＿
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