20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)原電池-化學(xué)電源作業(yè)-wenkub.com
2025-04-05 05:22 本頁面
【正文】 (1)石墨Ⅰ的電極反應(yīng)式為 。下列敘述錯誤的是( )A．丙區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為H4[SiW12O40]＋2e－＋2H＋===H6[SiW12O40]B．丁區(qū)H6[SiW12O40]在催化劑表面發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)生成H4[SiW12O40]和H2C．理論上甲區(qū)每生成1 mol S時通過質(zhì)子交換膜的H＋為2 molD．該裝置實(shí)現(xiàn)了利用太陽能間接將H2S分解為S和H2B [丁區(qū)H6[SiW12O40]在催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)不是電化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤。百校聯(lián)盟聯(lián)考)我國科學(xué)家提出了一種微生物—光電化學(xué)復(fù)合系統(tǒng)，可以采用“一步法”高效還原CO2而不產(chǎn)生任何副產(chǎn)物，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )PTO結(jié)構(gòu)式 PTO173。一種鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4－xe－===xFePO4＋(1－x)LiFePO4＋xLi＋，放電時的工作原理如圖。(3)通空氣時，銅被腐蝕的離子方程式為 。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列說法錯誤的是( )A．制O2時， 電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極bB．制H2時， 陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2OC．催化電極b上，OH－發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2D．該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣A [催化電極b中，水電離產(chǎn)生的OH－失電子生成O2，作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極，A錯誤；制H2時，催化電極a為陰極，陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O，B正確；催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH－失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，C正確；該裝置中，電解質(zhì)只有水，所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確。下列說法正確的是( )A．電極A的電勢比電極B的低B．電極A的電極反應(yīng)式為N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2OC．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)D． L的O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAA [電極A為負(fù)極，故A的電勢比電極B的低，故A正確；由圖示可知
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