【正文】 αp0+2αp0=p,則p0=p1+α,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為 p(乙烯)p(氫氣)p(乙烷)=αp1+ααp1+α(1α)p1+α=α2p1α2。mol1。達(dá)到平衡后,欲同時(shí)增大反應(yīng)速率和α,可采取的措施有　　　　(填字母)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:Ⅰ.乙烷蒸氣裂解技術(shù)是工業(yè)上應(yīng)用成熟的乙烯制備方法:C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)　ΔH。(5)玻璃的成分中含有Na2SiO3,鈉元素發(fā)生焰色反應(yīng)使CO燃燒的火焰呈黃色,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到從玻璃管尖嘴處點(diǎn)燃的CO的火焰顏色呈黃色。①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　。17.(12分)工業(yè)上常利用CO還原CuO的方法制備單質(zhì)銅,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬CO還原CuO的反應(yīng)。根據(jù)不同金屬陽(yáng)離子在D2EHPA中的溶解性知,Mg2+難溶于D2EHPA,“殘液”中含量最多的金屬元素為鎂。16.(12分)氧化鈹(BeO)常溫下為不溶于水、易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的固體,除用作耐火材料外,還可以用于制霓虹燈和鈹合金。L1 5 L=104 mol,所以存在:c(MOH)+c(M+)4c(SO42),正確。mol1,故D錯(cuò)誤。C項(xiàng),根據(jù)上述分析知, g g56 g/mol= mol、 g64 g/mol= mol、 mol,M的化學(xué)式為CuFeS2,正確。硝酸是氧化劑,NO是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　):NaKRbCs,鈉原子的配位數(shù)為鈉、鉀三種元素焰色反應(yīng)的顏色分別為綠色、黃色、紫色答案　D　A項(xiàng),同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小,第一電離能NaKRbCs,正確。Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y是O。C項(xiàng),金屬M(fèi)g失電子生成鎂離子,氧氣在正極得電子生成氫氧根離子,電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O 2Mg(OH)2,正確。D項(xiàng),常溫下,銅與濃硫酸不反應(yīng),錯(cuò)誤。C項(xiàng),的名稱是2,5二甲基苯甲醛,錯(cuò)誤。L1的溶液中:Na+、Mg2+、HSONO3:Na+、NH4+、Cl答案　B　A項(xiàng),含有CrO42的溶液呈黃色,錯(cuò)誤?！彼灸现械摹拌肌焙現(xiàn)e2O3B.《本草求真》云:“酒性種類甚多,然總由水谷之精,熟谷之液,醞釀而成”,釀酒過(guò)程中經(jīng)歷了復(fù)雜的化學(xué)變化C.《本草圖經(jīng)》中有關(guān)綠礬的分解描述如下:“綠礬形似樸硝而綠色,取此物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。綜合練習(xí)題,更能體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的重要性。是應(yīng)篇》中記載:“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南。L1的溶液中:Na+、K+、CO3SO42(H+)=1013 molB項(xiàng),的名稱是2丁醇,錯(cuò)誤。C項(xiàng),酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),46 g乙醇與60 g乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子的數(shù)目小于NA,錯(cuò)誤。B項(xiàng),電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液,錯(cuò)誤。下列敘述正確的是 (　　):YZW答案　D　X的單質(zhì)是密度最小的金屬,X是Li。氧化性:Fe3+HNO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng),溴水和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,反應(yīng)的離子方程式為Br2+2H2O+SO2 2Br+4H++SO42,錯(cuò)誤。正反應(yīng)放熱,熱化學(xué)方程式為H2(g)+2ICl(g) 2HCl(g)+I2(g)　ΔH=218 kJL1 L=2103 mol, molD項(xiàng),氧化石墨烯中含有的親水基團(tuán)多于還原石墨烯,在水中的溶解度:還原石墨烯氧化石墨烯,正確。(3)“凈化”時(shí)需將反萃取液加熱到70 ℃,加熱到70 ℃的目的為　　　　　　 　　。答案　(1)SiO2　鎂　(2)Be(HX2)2+2(NH4)2CO3 (NH4)2Be(CO3)2+2NH4HX2　(3)使反萃取液中的少量Fe3+和Al3+水解為對(duì)應(yīng)的氫氧化物而被除去　(4)高溫煅燒　(5) 　BeO熔點(diǎn)高,熔融時(shí)能耗高,增加生產(chǎn)成本解析　(1)BeO、SiOMgO、Al2O3和Fe2O3中,只有SiO2與硫酸不反應(yīng),所以“濾渣1”的主要成分為SiO2。BeCl2和NaCl等比例混合的固體混合物在350 ℃即可熔化,BeO的熔點(diǎn)為2 350 ℃,若電解熔融BeO制備Be,能耗高,增加生產(chǎn)成本,所以工業(yè)上常采用電解熔融BeCl2與NaCl等比例混合物的方法制備金屬Be。(4)待裝置D中倒置于水中的漏斗穩(wěn)定后,點(diǎn)燃裝置B中的酒精燈,加熱,當(dāng)觀察到裝置C中　　　　　　　(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),可證明裝置B中有CO2生成。I2+2S2O32 S4O62+2I。(4)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,當(dāng)觀察到裝置C中澄清石灰水變渾濁,可證明裝置B中有CO2生成。18.(12分)乙烷是一種重要的化工原料,可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。已知1 000 ℃時(shí)該反應(yīng)的Kp=4104 Pa,若p=105,則α=　　　　。②n(C2H6)n(O2)較低時(shí),生成乙烯的選擇性較低的原因可能為　　　　　　　　。②H2(g)+12O2(g) H2O(l)　ΔH2= kJmol1。②n(C2H6)n(O2)較低時(shí),生成乙烯的選擇性較低,原因可能為乙烷發(fā)生深度氧化(或副反應(yīng)增多)。(2)鉻元素的原子序數(shù)為24,價(jià)電子排布式為3d54s1,錳元素的原子序數(shù)為25,價(jià)電子排布式為3d54s2,Mn原子的4s能級(jí)是全充滿結(jié)構(gòu),更穩(wěn)定,失去一個(gè)電子所需能量更高,則基態(tài)錳原子的第一電離能大于基態(tài)鉻原子。G的分子式為　　　　　　。其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　　　。中所含官能團(tuán)的名稱為羰基、溴原