【正文】 42,1 mol CO2轉化為HCOOH,轉移的電子數為2 mol,電池總反應為2Zn(OH)422Zn+O2↑+4OH+2H2O,正極溶液中OH濃度升高【解析】選D。L1的鹽酸與過量的鋅粉反應,若加入適量的CuSO4溶液能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量。電解質溶液中的離子不能通過鹽橋移向兩極,鹽橋中(含飽和KCl溶液)離子移動方向:陽離子(K+)移向正極,陰離子(Cl)移向負極?；顫娦暂^弱的金屬或導電的非金屬作為正極。、負極的判斷方法:二、原電池原理的應用:原電池中,負極 一般是活動性較強的金屬,正極一般是活動性較弱的金屬(或導電的非金屬)。(以銅鋅原電池為例):電極名稱負極正極電極材料鋅片銅片電極反應Zn2eZn2+Cu2++2eCu電極質量變化減小增大反應類型氧化反應還原反應電子流向由Zn沿導線流向Cu鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液,K+移向正極,Cl移向負極鹽橋作用。原電池Ⅱ:溫度不變,化學能只轉化為電能,兩極反應在不同區(qū)域,Zn與Cu2+隔離,電池效率提高,電流穩(wěn)定。如要保護一個鐵質的輸水管道不被腐蝕,可用導線將其與一塊鋅塊相連,鋅塊作原電池的負極。(3)根據Cu+2Ag+Cu2++2Ag設計電池:電極反應電極材料及電解質溶液(1)負極:Cu(2)正極:比Cu活動性差的金屬或導電的非金屬(3)電解質溶液:AgNO3溶液【易錯辨析】　判斷正誤(正確的打“√”,錯的打“”)(1)活潑性強的金屬一定為負極,發(fā)生氧化反應。如燃料電池中的負極為惰性電極,該電極就不與電解質溶液反應?！疽c歸納】、負極的判斷:[注意]原電池的正極和負極與電極材料的性質有關,也與電解質溶液有關,不要形成活潑電極一定作負極的思維定式。充電時,陽極上H2O轉化為O2,負極上Zn(OH)42轉化為Zn,電池總反應為2Zn(OH)422Zn+O2↑+4OH+2H2O,故C正確。Fe3+在正極得電子被還原為Fe2+,溶液紅色褪去,B正確。根據原電池的工作原理,電子從Zn電極流出經外電路流向石墨,電解質溶液應是陰陽離子定向移動,沒有電子通過,C錯誤。正極材料的活潑性比負極材料弱,故D正確。將正負極電極反應式相加得電池總反應為4NO2+O2+2H2O4HNO3,D正確。延安模擬)X、Y、Z、M、N代表五種金屬,有以下化學反應:(1)水溶液中X+Y2+X2++Y。由(4)可得,MY。NO3在N極反應生成氮氣,其電極反應為2NO3+10e+12H+N2↑+6H2O,由兩極反應可知,相同條件下,M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為5∶2,C錯誤。(NH3BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O,H2O2是氧化劑發(fā)生還原反應,　A錯誤?？偡磻?Zn+2MnO2+H2OZn(OH)2+Mn2O3負極:Zn2e+2OHZn(OH)2正極:2MnO2+2e+H2OMn2O3+2OH:放電后能充電復原繼續(xù)使用鉛蓄電池總反應:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(1)放電時——原電池?？偡磻?2H2+O22H2O。正極:O2+4e+2CO22CO32。(3)鉛蓄電池工作過程中, mol電子時, g, g。放電過程中, H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移。(2)電解質為熔融的碳酸鹽時,正極的電極反應式為O2+2CO2+4e2CO32。示例:以充電電池V2O4+xLiLixV2O4為例:(1)xLi失去xe,Li作負極,發(fā)生氧化反應。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。該電池工作時,下列說法錯誤的是(　　) mol電子時, L(標準狀況)O2參與反應,負極區(qū)溶液的pH升高+11O2+20OH+6H2O8B(OH)4+4VO4VB2電極、KOH溶液回到復合碳電極【解題思路】(1)一看電源:無電源屬于原電池,按照原電池原理分析。【新題快遞】1.(2020S]2Na+,A項正確。根據題目信息反應生成物均為無毒無害的物質可知,N2H4被氧化生成N2,電池總反應為N2H4+O2N2+2H2O,B錯誤。該電池的正極反應為O2+4e+2CO22CO32,根據電子守恒可知,放電時負極消耗CO32與正極生成CO32的物質的量相等,電池中CO32的物質的量不變,故B、C項錯誤。 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O,可知放電一段時間后,H2SO4不斷被消耗,因而電解質溶液的酸性減弱,導電能力下降,D項正確。