20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)原電池-化學(xué)電源學(xué)案-(1)(更新版)
【正文】 佳。鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極鉛、正極二氧化鉛均轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙U,質(zhì)量均增加。②正極:_______________________________________________________。②正極:_______________________________________________________。答案:(1)Cd2e+2OHCd(OH)2(2)2Ni(OH)2+2OH2e2NiOOH+2H2O 識(shí)別“交換膜”提取信息,書寫電極反應(yīng)式。(1)負(fù)極:_______________________________________________________。放電時(shí),溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等,為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。放電時(shí),CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,C元素化合價(jià)降低2,則1 mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol,故B正確。據(jù)圖可知a極上CH3COO轉(zhuǎn)化為CO2和H+,C元素被氧化,所以a極為該原電池的負(fù)極,則b極為正極。相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法選用酶作催化劑,條件溫和,同時(shí)利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故可提供電能,故A正確。T13)原理放電負(fù)極:Pb+SO422ePbSO4(氧化反應(yīng))負(fù)極:Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)(氧化反應(yīng))正極:PbO2+4H++SO42+2ePbSO4+2H2O(還原反應(yīng))正極:NiOOH(s)+H2O(l)+eNi(OH)2(s)+OH(aq)(還原反應(yīng))充電陽(yáng)極:PbSO4+2H2O2ePbO2+4H++SO42(氧化反應(yīng))陽(yáng)極:Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)(氧化反應(yīng))陰極:PbSO4+2ePb+SO42(還原反應(yīng))陰極:ZnO(s)+H2O(l)+2eZn(s)+2OH(aq)(還原反應(yīng))總反應(yīng)式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OZn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)(一)【高考大題題空逐空練——電極反應(yīng)式的書寫】“可呼吸”的NaCO2二次電池。負(fù)極的電極反應(yīng)式是________?！窘馕觥侩姌O1發(fā)生的反應(yīng)為BH4+8OH8eB(OH)4+4H2O,發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極?！窘馕觥縝電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Mg+2F2eMgF2,則a為正極,正極反應(yīng)式為L(zhǎng)aSrMnO4F2+2eLaSrMnO4+2F。答案:6CO2+6e3C2O422Al6e+3C2O42Al2(C2O4)3 不變
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