【正文】 D．③④⑤⑥【解析】選B。mol－1。濃硫酸使金屬鋁發(fā)生鈍化，不再產生氫氣。(1)使用一種催化劑能加快所有反應的速率。③溫度：A．溫度升高，反應速率加快；溫度降低，反應速率減慢。反應熱是E1－E2。L－1t圖，則陰影部分的面積表示t1～t2時間內ClO的物質的量濃度的減少量，故A錯誤；方程式為ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，v(ClO)∶v(Cl－)＝1∶1，縱坐標為v(Cl－)的v173。對于反應：2H2S(g)＋3O2(g)2SO2(g)＋2H2O(g)，不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，則：v(H2S)∶v(O2)＝2∶3，故3v(H2S)＝2v(O2)，故A錯誤；v(O2)∶v(H2O)＝3∶2，故2v(O2)＝3v(H2O)，故B錯誤；v(O2)∶v(SO2)＝3∶2，故2v(O2)＝3v(SO2)，故C錯誤、D正確。s－1C．v(NO)＝ molL－12)molmin－1＝3 molL－1min－1【解析】選B。石家莊模擬)一定條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A(s)＋3B(g)===2C(g)＋4D(g)，測得5 min內，A的物質的量減少了10 mol，則0～5 min內該反應的平均速率為(　　)A．v(A)＝ molB．“二化”：將不同物質的化學反應速率轉化成同一物質的化學反應速率，或分別除去相應物質的化學計量數。L－1) a b 0 0轉化(molL1,單位有誤,C項錯誤。由圖可知,由0～10 s,n(X) mol,n(Y) mol,n(Z) mol,故v(Z)= mol247。反應速率與化學計量數的比值越大、速率越大，則A.＝；B.＝9；C.＝；D.＝，顯然C中比值最小、反應速率最慢。L－1L－1L－1min－1B．v(B)＝L－1一定溫度下，在2 L的密閉容器中加入200 g Fe2O3粉末和一定量的CO氣體模擬煉鐵的反應。min－1。(2)在后4 min內用HCl表示的平均反應速率是________________。(　　)提示：。min－1，代表1 min時該物質的濃度是 mol(2)各物質的反應速率之比等于化學計量數之比。min)－1或mol(L2．化學反應速率的計算方法：(1)利用反應速率的定義式v＝＝。L－1(4)化學反應中任何一種物質在單位時間內的濃度變化量都可以用來表示化學反應速率。則：(1)在前2 min內用FeCl2表示的平均反應速率是________________。L－1濟南模擬)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。min－1D． molL－15 min內v(A)＝＝ molmin－1＝ mol重慶模擬)化學反應A(g)＋3B(g)?2C(g)＋2D(g)，下列是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最慢的是(　　)A．v(A)＝ molmin－1【解析】選C。s1(g)+Y(g)2Z(g)【解析】選A、D。10 s時c(Y)= L= mol②方法　　　　　　　 mA　＋　nB　===　pC＋qD起始(mol常用以下兩種方法：①歸一法A．“一看”：看化學反應速率的單位是否一致，若不一致，需轉化為同一單位。命題點1：化學反應速率的計算和大小比較(基礎性考點)1．(2021L－1min－1＝2 molL－1min－1，v(C)＝(6247。min－1　2 molL－1畢節(jié)模擬)已知2H2S(g)＋3O2(g)2SO2(g)＋2H2O(g)，若反應速率分別用v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，則正確的關系式為(　　)A．2v(H2S)＝3v(O2)B．3v(O2)＝2v(H2O)C．3v(O2)＝2v(SO2)D．2v(O2)＝3v(SO2)【解析】選D。圖象為ClO在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應v173。v(Z)＝＝ mol如圖所示：反應的活化能是E1。B．微觀解釋：增大壓強→氣體體積縮小→反應物濃度增大→單位體積內活化分子數增多→單位時間內有效碰撞次數增加→反應速率加快；反之，則減慢。1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“”。(　　)提示：。2．合成氨工業(yè)中，在無催化劑時，氨的合成反應的活化能約為335 kJ命題角度1：化學反應速率影響因素【典例1】(2021　(1)(宏觀辨識與微觀探析)催化劑如何改變反應速率，從微觀角度如何理解？提示：催化劑參與反應，改變了反應歷程，降低活化能，提高有效分子百分數，增大有效碰撞幾率，從而提高反應速率。反應前4 min內生成H2的平均速率v(H2)=下列說法錯誤的是(　　)A．化學反應的歷程一般為普通反應物分子活化分子產物分子B．某些反應的點燃或加熱條件是為了使普通分子獲得能量轉變?yōu)榛罨肿覥．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D．可逆反應的正反應的活化能一定不等于逆反應的活化能【解析】選C。在糕點包裝袋內放置小包除氧劑的目的是防止食品變質，減慢糕點腐敗變質的速度，故A不選；在糖果制作過程中添加著色劑的目的是改變糖果的顏色，故B選；高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，增大接觸面積加快化學反應速率，故C不選；牛奶在冰箱里保存，降低溫度，減緩食物變質的速率，故D不選。增加固體的量，對反應速率沒有影響，故A錯誤；體積不變，充入氮氣使容器壓強增大，參加反應氣體的濃度不變，則反應速率不變，故B錯誤；將容器的體積縮小一半，濃度增大，反應速率增大，故C正確；壓強不變，充入氮氣使容器體積增大，則容器體積應增大，氣體濃度減小，反應速率減小，故D錯誤。乙酸乙酯作為反應物不斷減少,而生成物增加,則tB時CH3COOC2H5的轉化率高于tA時CH3COOC2H5的轉化率,故D錯誤。L－1L－1NaOH溶液，由此得出：錳離子作催化劑時受溶液pH的影響，但與溶液的pH不成正比，故C錯誤；圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時間內雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2＋對H2O2分解速率的影響大，故D正確。全國Ⅱ卷節(jié)選)環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。L－1＝ mol【解析】①在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是及時移去產物等；要縮短反應達到平衡的時間，可采取加壓、增大反應物濃度、使用催化劑等加快化學反應速率的措施