【正文】 正確；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，故D正確。　(1)(宏觀辨識(shí)與微觀探析)催化劑如何改變反應(yīng)速率，從微觀角度如何理解？提示：催化劑參與反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程，降低活化能，提高有效分子百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞幾率，從而提高反應(yīng)速率。(2)(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)催化劑在反應(yīng)前后，性質(zhì)上是否改變？提示：化學(xué)性質(zhì)沒變，物理性質(zhì)改變。命題角度3：化學(xué)反應(yīng)速率變化圖象【典例3】(雙選)已知一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng),生成H2的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是 (　　),可加快產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度小 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 min內(nèi)生成H2的平均速率v(H2)= molL1min1【解析】選B、C。鋅粒改為鋅粉,增大了反應(yīng)物之間的接觸面積,反應(yīng)速率增大,故A正確。濃度減小,使反應(yīng)速率減小,溫度升高,使反應(yīng)速率增大,反應(yīng)前4 min內(nèi),產(chǎn)生氫氣的速率增大,說明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大,故B錯(cuò)誤。由圖可知,2 min到4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大,故C錯(cuò)誤。反應(yīng)前4 min內(nèi)生成H2的平均速率v(H2)=L14min= molL1min1,故D正確?！練w納提升】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率圖象的分析方法(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。(2)看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。1．壓強(qiáng)改變反應(yīng)速率，歸根結(jié)底是因?yàn)楦淖兞藵舛?。?duì)于氣體反應(yīng)，有如下三種類型：①恒溫時(shí)：a．體積減小→壓強(qiáng)增大→氣體反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率加快b．體積增大→壓強(qiáng)減小→氣體反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢②恒溫恒容時(shí)：a．充入氣體反應(yīng)物→總壓強(qiáng)增大→氣體反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率加快b．充入“無關(guān)氣體”→總壓強(qiáng)增大，但各氣體反應(yīng)物濃度不變→反應(yīng)速率不變③恒溫恒壓時(shí)：充入“無關(guān)氣體”→體積增大→氣體反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢2．有效碰撞理論與外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的關(guān)系：命題點(diǎn)1：碰撞理論與反應(yīng)機(jī)理(基礎(chǔ)性考點(diǎn))1．物質(zhì)間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)與活化分子、有效碰撞密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．化學(xué)反應(yīng)的歷程一般為普通反應(yīng)物分子活化分子產(chǎn)物分子B．某些反應(yīng)的點(diǎn)燃或加熱條件是為了使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿覥．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能一定不等于逆反應(yīng)的活化能【解析】選C。，活化分子間有適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生有效碰撞，生成產(chǎn)物分子，故A正確；，分子會(huì)吸收能量，使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿?，故B正確；，才能發(fā)生有效碰撞，則活化分子間的碰撞不一定都是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；＝正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)中一定存在焓變，所以正反應(yīng)的活化能一定不等于逆反應(yīng)的活化能，故D正確。2．N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是(　　)B．催化劑a表面發(fā)生了分解反應(yīng)和化合反應(yīng)C．催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘(活化能)D．催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為4NH3＋5O2 4NO＋6H2O【解析】選D。催化劑a作用下，氫氣和N2生成NH3，發(fā)生了化合反應(yīng)，催化劑b作用下，NH3―→NO，反應(yīng)為4NH3＋5O24NO＋6H2O，據(jù)此分析。，N2―→NH3，催化劑b作用下，NH3―→NO，則即NH3為中間產(chǎn)物，不是催化劑，故A錯(cuò)誤；，氫氣和N2生成NH3，僅發(fā)生了化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；、b減小活化能，故C錯(cuò)誤；，NH3―→NO，反應(yīng)為4NH3＋5O24NO＋6H2O，故D正確。命題點(diǎn)2：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(綜合性考點(diǎn))3．(2021合肥模擬)下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是(　　)A．在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置小包除氧劑B．在糖果制作過程中添加著色劑C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D．牛奶在冰箱里保存【解析】選B。在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置小包除氧劑的目的是防止食品變質(zhì)，減慢糕點(diǎn)腐敗變質(zhì)的速度，故A不選；在糖果制作過程中添加著色劑的目的是改變糖果的顏色，故B選；高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，增大接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C不選；牛奶在冰箱里保存，降低溫度，減緩食物變質(zhì)的速率，故D不選。4．(2021威海模擬)10 mL濃度為1 molL－1的硫酸與過量的鐵粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，既能提高反應(yīng)速率又能增加氫氣生成量的是(　　)A．CuSO4　　　　　　　 B．CH3COONaC．NaHSO4 D．Na2CO3【解析】選C。加入硫酸銅，鐵置換出銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，生成氫氣的量不變，故A錯(cuò)誤；加入醋酸鈉，生成醋酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；加入硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，且增加生成氫氣的總量，故C正確；加入碳酸鈉，消耗氫離子，生成氫氣的總量減小，且反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。5．(2021湖北模擬)一定量的鐵粉和水蒸氣在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。下列條件能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是(　　)A．增加鐵粉的質(zhì)量B．保持體積不變，充入N2，使體系壓強(qiáng)增大C．將容器的體積縮小一半D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積增大【解析】選C。增加固體的量，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故A錯(cuò)誤；體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；將容器的體積縮小一半，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大，則容器體積應(yīng)增大，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。命題點(diǎn)3：化學(xué)反應(yīng)速率變化圖象(應(yīng)用性考點(diǎn))6.(雙選)乙酸乙酯在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng):CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)(H+)逐漸增大所致、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等:tA時(shí)等于tB時(shí)【解析】選B、D。反應(yīng)剛剛開始的時(shí)候,乙酸乙酯水解產(chǎn)生醋酸,量少,電離出的氫離子不斷增加,反應(yīng)速率不斷加快,所以反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致,故A正確。B點(diǎn)時(shí)乙酸乙酯不斷水解,濃度逐漸降低,則A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)不等,故B錯(cuò)誤。t0后乙酸還在不斷生成,但此時(shí)因?yàn)橐宜崾侨跛?電離程度是有限的,此時(shí)氫離子濃度達(dá)到最大,t0后雖還生成,但濃度很小,氫離子不再是影響反應(yīng)速率的因素,而乙酸乙酯作為反應(yīng)物濃度不斷減少,導(dǎo)致反應(yīng)速率下降,故C正確。乙酸乙酯