20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)能與熱能作業(yè)(更新版)
【正文】 外觀熔點(diǎn)燃燒熱/(kJmol－1D [當(dāng)石墨燃燒生成CO2(g)時(shí)的反應(yīng)熱才是燃燒熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。mol－1C [Si是原子晶體，1個(gè)Si原子與周圍的4個(gè)Si形成4個(gè)Si—Si，所以1 mol Si的共價(jià)鍵有2 mol，即1 mol Si中含有2 mol Si—Si。 ]6．根據(jù)如圖所示能量循環(huán)圖，下列說法正確的是( )2K(s)＋Cl2(g)2KCl(s)A．ΔH10；ΔH20B．ΔH30；ΔH40C．ΔH50；ΔH0D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH5B [固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)吸熱，ΔH10，氣態(tài)原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)金屬離子吸熱，則ΔH20，故A錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，非金屬原子的氣態(tài)轉(zhuǎn)化為離子放熱，則ΔH30，ΔH40，故B正確；氣態(tài)離子轉(zhuǎn)化為固態(tài)放熱，則ΔH50，故C錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，則ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，故D錯(cuò)誤。(2)在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的活化能為 kJ正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能之間的能量差即為反應(yīng)熱。下列說法正確的是( )A．①為N≡N鍵的斷裂過程B．①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生C．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti—H區(qū)域的傳遞過程D．使用Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)C [由題圖可知過程①為N2吸附過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫有利于化學(xué)鍵的斷裂，過程②③涉及N≡N鍵的斷裂，由題圖反應(yīng)歷程的物質(zhì)變化可知，過程②③在Fe區(qū)域進(jìn)行，則Fe區(qū)域?yàn)楦邷貐^(qū)，Ti—H區(qū)域?yàn)榈蜏貐^(qū)，故過程①②③在高溫區(qū)發(fā)生，過程④⑤在低溫區(qū)發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖反應(yīng)歷程的物質(zhì)變化可知過程④前后N原子位置發(fā)生了變化，故過程④為N原子由Fe區(qū)域向Ti—H區(qū)域的傳遞過程，C項(xiàng)正確；不管是否使用催化劑，合成氨均為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。mol－1 H2S(g)===H2(g)＋S(s) ΔH＝20 kJ③該技術(shù)中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。②結(jié)合過程Ⅰ反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g)中H2與CO的比例，以及過程Ⅱ第二步反應(yīng)中Fe、CaCOFe3OCaO的比例可知，過程Ⅱ第一步反應(yīng)為Fe3O4＋4CaO＋2CO＋2H2＋2CO23Fe＋4CaCO3＋2H2O，因此n(CH4)∶n(CO2)為1∶3時(shí)，過程Ⅱ中催化劑組成才會(huì)保持不變。根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式②2－①得氣態(tài)肼和NO2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 kJ183
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