【正文】 (1)從化合價(jià)的變化規(guī)律，下列各組物質(zhì)能反應(yīng)的是______(填序號(hào))。產(chǎn)生的氣泡有多種可能，氣泡可能是SCN－的反應(yīng)產(chǎn)物NCOSO2或NCO2；還可能是________，理由是________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。命題點(diǎn)2　濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究3．(2019[答案]　(1)①　(2)②　(3)②③④　(4)②⑤　(5)①④　(6)①③命題點(diǎn)1　濃硫酸的主要性質(zhì)1．在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出如圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是(　　)A．①②③④　　　　　　 B．①③④C．①②④ D．②③④A　[濃硫酸吸水放熱溫度升高；濃硫酸可以吸收膽礬中的水，變成白色；濃硫酸吸收H2O，使KNO3結(jié)晶析出；濃硫酸吸水，試管中水減少。(　　)(6)H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O，反應(yīng)中SO2為氧化產(chǎn)物。FeSO43．硫酸鹽及SO的檢驗(yàn)(1)常見的硫酸鹽及其化學(xué)式①皓礬：ZnSO4②利用此性質(zhì)，可吸收結(jié)晶水，使藍(lán)礬CuSO4(4)可用NaOH溶液或氨水吸收SO2尾氣。[解析]　一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。B對(duì)：SO2通入H2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，產(chǎn)生黃色沉淀，該反應(yīng)中SO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性。(4)當(dāng)SOCl2混合后通入品紅溶液，漂白效果減弱，當(dāng)二者物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，無漂白性。(2)化學(xué)性質(zhì)填寫下列表格：現(xiàn)象或化學(xué)方程式SO2表現(xiàn)的性質(zhì)①SO2＋H2OH2SO3酸性氧化物的通性②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O③SO2＋NaOH===NaHSO3SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O氧化性⑤2SO2＋O22SO3還原性⑥SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色使品紅溶液褪色漂白性(1)物理性質(zhì)： ℃， ℃，在常溫下為液體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。[答案]　(1)將Fe2＋氧化為Fe3＋　使Fe3＋、Al3＋水解完全生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀(2)HH　(3)H2O2＋SO2===H2SO4(4)H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑(5)Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O(6)Ba(OH)2＋H2O2===BaO2＋2H2O 硫及其氧化物的主要性質(zhì)和應(yīng)用1．硫的存在和性質(zhì)(1)自然界中硫元素的存在(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5(　　)(5)雷電天氣的空氣中O3的含量會(huì)增大。d．殺菌、消毒。2H2O22H2O＋O2↑(實(shí)驗(yàn)室制O2)。(2)化學(xué)性質(zhì) ①不穩(wěn)定性：O3不穩(wěn)定，容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2O3===3O2。2．掌握硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。(3)用途①可用作漂白劑、脫色劑和消毒劑。H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O。(1)O3與H2O2可以殺死細(xì)菌，是一種綠色消毒劑。[答案]　溶液逐漸變?yōu)辄S色，后期又有氣體放出2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，2H2O22H2O＋O2↑命題點(diǎn)　OH2O2的主要性質(zhì)及應(yīng)用1．(2019(2)H2O2的電子式為____________________________________________。②S的還原性a．S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋O2SO2，在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色。(2)ZnS(或FeS)投入稀硫酸中能生成H2S氣體：ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。(2)試管b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：品紅溶液________，證明SO2具有________性。]3．下列說法正確的是 (　　)A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好B　[使品紅溶液褪色的可能是Cl2，SO2，O3等。命題點(diǎn)3　SO2的實(shí)驗(yàn)室制法與性質(zhì)探究6．已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。2．濃硫酸的三特性(1)吸水性濃硫酸能吸收物質(zhì)中的水分。如CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，C12H22O1112C＋11H2O，HCOOHCO↑＋H2O。10H2O⑤明礬：KAl(SO4)2(1)稀釋濃硫酸時(shí)可將濃硫酸沿器壁注入水中并不斷攪拌。(2)濃硫酸作干燥劑__________________________________。但加熱時(shí)鈍化膜被破壞能持續(xù)反應(yīng)。(2)甲同學(xué)認(rèn)為該氣體中含有SOCOH2，將以上裝置進(jìn)行連接以完成驗(yàn)證(填接口字母代號(hào))：c→(　　)→(　　)→(　　)→ (　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)。(4)SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，生成的硫酸和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，設(shè)混合氣體中二氧化硫的物質(zhì)的量為n mol，則有：　　　　SO2　　～　　BaSO4 1 mol 233 g n mol g解得n＝，n(混合氣體)＝＝ mol，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為100%≈%。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式①向NaOH溶液中通入過量SO2：_________________________________，②向Na2S和Na2SO3的混合液中加入稀H2SO4：__________________________________________________________________________________，③Na2SO3溶液久置于空氣中：_______________________________________________________________________________________________，④H2SO3溶液久置于空氣中：_______________________________________________________________________________________________。(2)性質(zhì)①中等強(qiáng)度還原劑，可被碘氧化成連四硫酸鈉(Na2S4O6)，該反應(yīng)常用來定量測定碘的含量，反應(yīng)的離子方程式為I2＋2S2O===2I－＋S4O。如S2O＋2I－2SO＋I(xiàn)2,5S2O＋2Mn2＋＋8H2O10SO＋2MnO＋16H＋。]題型2　特殊硫的化合物的性質(zhì)與制備3．(2019(4)反應(yīng)后除去B中的沉淀，在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌，有Na2S2O4晶體析出。(3)由于Na2S2O4具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化，所以B裝置反應(yīng)前應(yīng)排盡裝置中的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)。(　　)[答案]　(1)√　(2)√2．(2019[解析]　(1)NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水生成Na2S2O5。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。[答案]　(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O　硫化鈉和碳酸鈉混合溶液(2)硫(或S)　(3)NaOH溶液　(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)　(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解25