20xx屆二輪復(fù)習(xí)-專題六-化學(xué)能與熱能-學(xué)案(全國通用)(更新版)
【正文】 成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋ kJ/mol__。成都模擬)下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是( B )A． kJ(4)ΔH的數(shù)值不正確。 mol－1。_mol－1__。寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__H2(g)＋1/2O2(g)═══H2O(l) ΔH＝－286 kJ mol－1，故C錯誤；反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成的總能量的差值，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D正確。(6)對于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)外，還要注明物質(zhì)的名稱。精整合1．反應(yīng)熱計算的四種方法(1)從宏觀角度計算 ΔH＝H1(生成物的總能量)－H2(反應(yīng)物的總能量)(2)從微觀角度計算 ΔH＝E1(反應(yīng)物的鍵能總和)－E2(生成物的鍵能總和)(3)從活化能角度計算 ΔH＝E1(正反應(yīng)的活化能)－E2(逆反應(yīng)的活化能)(4)根據(jù)蓋斯定律計算①計算步驟②計算方法2．熱化學(xué)方程式書寫注意事項(1)注意ΔH的符號和單位：ΔH的單位為kJ mol－1＝＋247 kJ【解析】 (1)由2N2O5(g)═══2N2O4(g)＋O2(g) ΔH＝－ kJ mol－1。(2)(2018 mol－1③則4HCl(g)＋O2(g)═══2Cl2(g)＋2H2O(g)可由①2＋②2＋③2得到，所以其ΔH＝832＋(－20)2＋(－121)2＝－116(kJ mol－1CuCl(s)＋O2(g)═══CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJmol－1)－(－286 kJ28)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)═══C2H4(g)＋H2(g) ΔH，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJmol－1③V2O4(s)＋2SO3(g)2VOSO4(s) ΔH1＝－399 kJ體驗真題1．(2020悟高考解讀考綱1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。 mol－1。mol－1)2＝－351 kJ【解析】 由表中燃燒熱數(shù)值可知：①C2H6(g)＋O2(g)═══2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH1＝－1 560 kJ3．(2019 mol－1。全國卷Ⅰ回答下列問題：(1)CH4－CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)＋CO2(g)═══2CO(g)＋2H2(g)。28節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。mol－1＝ kJ mol－13SiH2Cl2(g)═══SiH4(g)＋2SiHCl3(g) ΔH2＝－30 kJ(3)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)：熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。mol－1③S(單斜，s)═══S(正交，s) ΔH3＝－ kJ從反應(yīng)物至最高點的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能，即E1；從最高點至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能，即E2。 mol－1__。 mol－1；(2)在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，則1 mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出880 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－880 kJ(2)單位與熱量Q單位混淆。如燃燒熱是指1 mol可燃物，且生成CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)等；中和熱是指1 mol H＋和1 mol OH－生成1 mol H2O(l)。mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ kJ(3)(2020過程如下：反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)═══2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ4．化學(xué)反應(yīng)的焓變既可以通過實驗測定，也可以根據(jù)理論計算。物質(zhì)石墨H2COCH4燃燒熱/(kJmol－1＝－170 kJmol－1.
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