20xx屆高考化學二輪復習原子、分子結構與性質學案-文庫吧資料
2025-04-05 05:38本頁面
【正文】 4s軌道的一個電子調整到3d軌道,得1s22s22p63s23p64s13d5,再將同一能層的排到一起,得該原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1。cm3。根據(jù)晶胞結構可知晶胞中含有鎂原子的個數(shù)是818+612+4=8,則Cu原子個數(shù)為16,晶胞的質量是824+1664NA g。(4)根據(jù)晶胞結構可知Cu原子之間最短距離為面對角線的14,由于邊長是a pm,則面對角線是2a pm,則x=24a pm。(3)由于Li2O、MgO為離子晶體,P4OSO2為分子晶體。由于乙二胺的兩個N可提供孤電子對給金屬離子形成配位鍵,因此乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子。(2)乙二胺中N形成3個單鍵,含有1對孤電子對,屬于sp3雜化。C.[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子,其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg原子?！窘馕觥?1)A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+,由于Mg的第二電離能高于其第一電離能,故其再失去一個電子所需能量較大。cm3(列出計算表達式)。可見,Cu原子之間最短距離x=__________pm,Mg原子之間最短距離y=__________pm。(4)圖(a)是MgCu2的拉維斯結構,Mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Cu。_________________________________。 乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是________________________________________________________,全國卷Ⅰ)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后,形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂“堅鋁”,是制造飛機的主要材料。答案: (1) 啞鈴(紡錘)(2)H2S(3)S8相對分子質量大,分子間范德華力強(4)平面三角 2 sp3(5)4MNAa31021 22a微粒電子排布式微粒電子排布式微粒電子排布式Fe原子[Ar]3d64s2Cu+[Ar]3d10Cu2+[Ar]3d9Cr原子[Ar]3d54s1Fe2+[Ar]3d6Mn2+[Ar]3d5Cr3+[Ar]3d3Fe3+[Ar]3d5Ni原子[Ar]3d84s電負性大小判斷規(guī)律在周期表中,電離能、電負性的變化趨勢是從左到右逐漸增大,從上往下逐漸減小特性同周期主族元素,第ⅡA族(ns2)全充滿、第ⅤA族(np3)半充滿,比較穩(wěn)定,所以其第一電離能大于同周期相鄰的第ⅢA族和第ⅥA族元素方法常常應用化合價及物質類別判斷電負性的大小,如O與Cl的電負性比較:①HClO中Cl為+1價、O為2價,可知O的電負性大于Cl。cm3。(5)FeS2晶體的晶胞中Fe2+位于立方體的棱上和體心,因此一個晶胞中含有Fe2+為1214+1=4(個),含有S22為612+818=4(個),因此一個晶胞中含有4個FeS2,因此晶體的密度為ρ=mV=MNA4(a107)3 g分子中存在σ鍵和π鍵,其中π鍵為大π鍵。(3)S8與SO2均為分子晶體,而S8相對分子質量大,因此分子間范德華力強,所以其熔沸點比SO2高?；鶓B(tài)硫原子電子排布式為1s22s22p63s23p4,最高能級為3p能級,其電子云形狀輪廓圖為啞鈴形或紡錘形。cm3。(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。知不足】知識點是否掌握學習索引是否(一)電子排布式(二)電離能、電負性的判斷(三)雜化類型與空間構型【典例】(2018答案:ZnClZnBrZnI2的化學鍵以共價鍵為主、極性較小。________________________________________。答案:正四面體形 4 sp3 分子中氧原子的軌道雜化類型為sp3雜化,OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是答案:OF2和H2O均為V形分子,且孤電子對均為2對,F與O的電負性差值較O與H的電負性差值小,其中P的價層電子對數(shù)為________、雜化軌道類型為____________。答案:不穩(wěn)定 Cl比I電負性強,給出電子能力較弱,形成配位鍵較弱,配合物較不穩(wěn)定 分子結構和化學鍵,其原因是___________________。HgCl42比HgI42更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”),因為___________________________。答案:Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子) [Cu(NH3)4]2+,對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物,若配位體給出電子能力越強,則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強,配合物也就越穩(wěn)定。此化合物的氨水溶液
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